Diferencia entre calor latente de fusión y vaporización

los diferencia clave entre el calor latente de fusión y vaporización es que El calor latente de fusión es la cantidad de calor que requiere una sustancia sólida para cambiar su fase de fase sólida a fase líquida a una temperatura constante, mientras que el calor latente de vaporización es la cantidad de calor que requiere una sustancia líquida para cambiar su fase de fase líquida. En fase de vapor a temperatura constante..

El calor latente de fusión y vaporización se refiere al cambio en la energía térmica a temperaturas constantes. El calor latente de fusión describe el cambio en el calor en el punto de fusión de una sustancia. Por el contrario, el calor latente de vaporización describe el cambio de calor en el punto de ebullición de una sustancia. Asimismo, existen algunas diferencias entre los dos conceptos químicos..

CONTENIDO

1. Resumen y diferencia clave
2. ¿Qué es el calor latente de fusión?
3. ¿Qué es el calor latente de la vaporización?
4. Comparación lado a lado: calor de fusión latente frente a la vaporización en forma de tabla
5. Resumen

¿Qué es el calor latente de fusión??

El calor latente de fusión es la cantidad de calor que requiere una sustancia sólida para cambiar su fase de fase sólida a fase líquida a una temperatura constante, indicada por H_F. En otras palabras, una masa unitaria de una sustancia requiere una energía térmica que es igual al calor latente de fusión (de esa sustancia en particular) en su punto de fusión, para convertirse en su fase líquida. La fusión se está derritiendo (licuando un sólido proporcionando calor). Diferentes sustancias tienen diferentes puntos de fusión; Así, diferentes valores para H_F.

Ecuación del calor latente de fusión

La ecuacion de h_F es como sigue:

H_F  = ΔQ_F/ m

Aquí, ΔQ_Fes el cambio en la energía de la sustancia y m es la masa de la sustancia.

¿Qué es el calor latente de la vaporización??

El calor latente de vaporización es la cantidad de calor que requiere una sustancia líquida para cambiar su fase de la fase líquida a la fase de vapor a una temperatura constante, indicada por H_v. En otras palabras, una masa unitaria de una sustancia requiere una energía térmica que es igual al calor latente de vaporización (de esa sustancia en particular) en su punto de ebullición, para convertirse en su fase gaseosa..

Figura 01: Gráfico que indica el calor latente de fusión y vaporización

Ecuación del calor latente de vaporización

La ecuacion de h_v es como sigue:

H_v  = ΔQ_v/ m

Aquí ΔQ_v es el cambio en la energía de la sustancia y m es la masa de la sustancia.

¿Cuál es la diferencia entre el calor latente de fusión y la vaporización??

El calor latente de fusión es la cantidad de calor que requiere una sustancia sólida para cambiar su fase de fase sólida a fase líquida a una temperatura constante, mientras que el calor latente de vaporización es la cantidad de calor que una sustancia líquida requiere para cambiar su fase del líquido. Fase a fase de vapor a temperatura constante..

El calor latente de fusión se denota por H_F mientras que el calor latente de vaporización se denota por H_y . Con respecto a la temperatura constante, el calor latente de fusión es el cambio en el calor en el punto de fusión de una sustancia, mientras que el calor latente de vaporización se refiere al cambio en el calor en el punto de ebullición de una sustancia..

Resumen - Calor latente de fusión vs vaporización

El calor latente se refiere al cambio en el calor a una temperatura constante. Diferentes sustancias tienen diferentes calores latentes en sus puntos de fusión y punto de ebullición. La diferencia entre el calor latente de fusión y la vaporización es que una sustancia cambia su fase de sólido a líquido cuando proporcionamos una cantidad de calor igual al calor latente de fusión mientras que una sustancia cambia su fase de líquido a vapor cuando proporcionamos una Cantidad de calor que es igual al calor latente de vaporización.

Referencia:

1. "Calor latente". La ley de Ohm. Disponible aquí
2. "Te están redirigiendo ..." Físicas Teorías Leyes Conceptos y recursos básicos con todas las ramas. Disponible aquí