Diferencia entre la energía de disociación de enlaces homolíticos y heterolíticos

Diferencia clave: Homolítica vs Energía de disociación de enlaces heterolíticos
 

La energía de disociación de enlace es una medida de la fuerza de un enlace químico. Un enlace puede disociarse de manera homolítica o heterolítica. La energía de disociación del enlace se define como el cambio de entalpía estándar cuando un enlace químico se escinde a través de la homólisis. La energía de disociación de enlaces homolíticos es la cantidad de energía requerida para disociar un enlace químico a través de la hemólisis, mientras que la energía de disociación de enlaces heterolíticos es la cantidad de energía requerida para formar un enlace químico a través de la heterólisis.. El valor de la energía de disociación de enlaces homolíticos es diferente al de la energía de disociación de enlaces heterolíticos para el mismo compuesto.. Esta es la diferencia clave entre la energía de disociación de enlaces homolíticos y heterolíticos..

CONTENIDO

1. Resumen y diferencia clave
2. ¿Qué es la energía de disociación de enlaces homolíticos?
3. ¿Qué es la energía de disociación de enlaces heterolíticos?
4. Comparación lado a lado: energía de disociación de enlaces homolíticos y heterolíticos en forma tabular
5. Resumen

¿Qué es la energía de disociación de enlaces homolíticos??

La energía de disociación de enlaces homolíticos es la cantidad de energía requerida para disociar un enlace químico a través de la hemólisis. La hemólisis de un enlace químico es la escisión simétrica del enlace que forma dos radicales, no dos iones. Aquí, los electrones de enlace entre los átomos se dividen en dos mitades y son tomados por los dos átomos. Por ejemplo, la escisión homolítica de un enlace sigma forma dos radicales que tienen un electrón no pareado por cada radical.

Figura 1: Homólisis

La energía de disociación del enlace se define como la cantidad de energía requerida para romper un enlace químico a través de la hemólisis en condiciones estándar. La energía de disociación del enlace homolítico determina si un enlace químico es fuerte o débil. Si el valor de la energía de disociación del enlace homolítico es mayor, indica que se debe proporcionar una gran cantidad de energía para romper ese enlace; Por lo tanto, es un vínculo fuerte..

¿Qué es la energía de disociación de enlaces heterolíticos??

La energía de disociación de enlaces heterolíticos es la cantidad de energía requerida para formar un enlace químico a través de la heterólisis. La heterólisis es la escisión de un enlace químico de manera asimétrica. La heterólisis forma cationes y aniones. Esto se debe a que, en la heterólisis, el par de electrones de enlace es tomado por el átomo electronegativo (se convierte en el anión) mientras que el otro átomo no toma electrones (forma el catión)..

Figura 2: Heterólisis de enlaces químicos.

Cuando se compara con la homólisis de una molécula, la heterólisis de la misma molécula es un valor diferente al de la homólisis. Esto significa que la energía de disociación de enlaces homolíticos de un compuesto es diferente de la energía de disociación de enlaces heterolíticos de la misma molécula.

Ejemplo: Consideremos la división del enlace H-H en la molécula de hidrógeno..

Disociación de enlaces homolíticos: H₂      → H ● + H ● (la energía de disociación del enlace es de 104 kcal / mol)

Disociación heterolítica del enlace: H₂     → H⁺   +   H^-  (la energía de disociación de enlace es de 66 kcal / mol)

¿Cuál es la diferencia entre la energía de disociación homolítica y heterolítica de enlaces??

Energía de disociación homolítica vs unión heterolítica
La energía de disociación del enlace homolítico es la cantidad de energía requerida para disociar un enlace químico a través de la hemólisis.	La energía de disociación de enlaces heterolíticos es la cantidad de energía requerida para formar un enlace químico a través de la heterólisis.
Producto
La energía de disociación de enlaces homolíticos está asociada con la formación de radicales por la escisión de enlaces químicos..	La energía de disociación de enlaces heterolíticos se asocia con la formación de cationes y aniones por la escisión de enlaces químicos..

Resumen - Energía de disociación de enlaces homolíticos vs heterolíticos

La energía de disociación de enlace es la energía necesaria para romper un enlace químico a través de la homólisis en condiciones estándar. Hay dos tipos de escisiones de enlaces como la homólisis y la heterólisis. La división homolítica de enlaces forma radicales, mientras que la división heterolítica de enlaces forma cationes y aniones. La diferencia clave entre la energía de disociación de enlaces homolíticos y heterolíticos es que el valor de la energía de disociación de enlaces homolíticos es diferente al de la energía de disociación de enlaces heterolíticos para el mismo compuesto..

Referencia:

1. “Energía de disociación de enlace”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28 de febrero de 2018, Disponible aquí.
2. “Heterólisis (Química)”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19 de febrero de 2018, Disponible aquí.
3. “Energías de disociación de enlace = escisión homolítica”. Maestría en química orgánica RSS, Disponible aquí.

Imagen de cortesía:

1. “Homólisis (química)” por Jürgen Martens - Jürgen Martens (dominio público) a través de Commons Wikimedia
2. “Heterólisis (química)” por [Jürgen Martens - Jürgen Martens (CC BY-SA 3.0) vía Commons Wikimedia