Diferencia entre la depresión del punto de congelación y la elevación del punto de ebullición

Diferencia Clave - Congelación Depresión puntual vs elevación del punto de ebullición
 

La depresión del punto de congelación hace que la solución se congele a una temperatura más baja que el punto de congelación del disolvente puro debido a la adición de solutos. La elevación del punto de ebullición hace que la solución hierva a una temperatura más alta que el punto de ebullición del disolvente puro debido a la adición de solutos. por lo tanto, el diferencia clave entre la depresión del punto de congelación y la elevación del punto de ebullición es que la la depresión del punto de congelación disminuye el punto de congelación de una solución mientras que la elevación del punto de ebullición aumenta el punto de ebullición de una solución.

La depresión del punto de congelación y la elevación del punto de ebullición son propiedades coligativas de la materia. Esto significa que dependen solo de la cantidad de solutos, no de la naturaleza del soluto..

CONTENIDO

1. Resumen y diferencia clave
2. ¿Qué es la depresión del punto de congelación?
3. ¿Qué es la elevación del punto de ebullición?
4. Comparación lado a lado - Depresión del punto de congelación frente a la elevación del punto de ebullición en forma de tabla
5. Resumen

¿Qué es la depresión del punto de congelación??

La depresión del punto de congelación es la disminución del punto de congelación de un solvente debido a la adición de un soluto en el solvente. Es una propiedad colectiva. Esto significa que la depresión del punto de congelación depende solo de la cantidad de solutos, no de la naturaleza del soluto. Cuando se produce una depresión del punto de congelación, el punto de congelación del disolvente disminuye a un valor más bajo que el del disolvente puro. La depresión del punto de congelación es la razón por la cual el agua de mar permanece en estado líquido incluso a 0 ° C (el punto de congelación del agua pura). La depresión del punto de congelación se puede dar de la siguiente manera.

ΔT_F = T_{f (solvente)} - T_{f (solución)}

O

ΔT_F = K_Fmetro

En esto,

•    ΔT_F Es el punto de congelación la depresión.,
•    T_{f (solvente)} Es el punto de congelación del solvente puro.
•     T_{f (solución)}  es el punto de congelación de la solución (solvente + solutos)
•     K_F es la depresión del punto de congelación constante
•     m es la molalidad de la solución.

Sin embargo, el soluto agregado debe ser un soluto no volátil, si no, el soluto no afecta el punto de congelación del solvente porque se volatiliza fácilmente. No solo para soluciones, sino que este concepto también se puede usar para explicar los cambios en el punto de congelación de las mezclas sólidas. El compuesto sólido en polvo fino tiene un punto de congelación más bajo que el compuesto sólido puro cuando hay impurezas presentes (mezcla sólido-sólido).

El punto de congelación es la temperatura a la cual la presión de vapor de un solvente y la presión de vapor de la forma sólida de ese solvente son iguales. Si se agrega un soluto no volátil a este solvente, la presión de vapor del solvente puro disminuye. Luego, la forma sólida del solvente puede permanecer en equilibrio con el solvente incluso a temperaturas más bajas que el punto de congelación normal..

¿Qué es la elevación del punto de ebullición??

La elevación del punto de ebullición es el aumento del punto de ebullición de un solvente debido a la adición de un soluto en el solvente. Aquí, el punto de ebullición de la solución (después de la adición de solutos) es más alto que el del solvente puro. Por lo tanto, la temperatura a la cual la solución comienza a hervir es más alta que la temperatura normal..

Figura 01: Diferencias entre el punto de congelación y el punto de ebullición entre el solvente puro y las soluciones (solvente + solutos)

Sin embargo, el soluto agregado debe ser un soluto no volátil, o de lo contrario, el soluto se volatilizará en lugar de disolverse en el solvente. La elevación del punto de ebullición también es una propiedad coligativa, por lo que solo depende de la cantidad de solutos (no de la naturaleza del soluto).

ΔT_segundo = T_{b (solvente)} - T_{b (solución)}

O

ΔT_segundo = K_segundometro

En esto,

•      ΔT_segundo es la elevación del punto de ebullición
•      T_{b (solvente)} Es el punto de ebullición del solvente puro.
•      T_{b (solución)}  Es el punto de ebullición de la solución (solvente + solutos).
•      K_segundo es la constante de elevación del punto de ebullición
•      m es la molalidad de la solución

Un ejemplo común de este fenómeno es el punto de ebullición de una solución salina acuosa. Una solución salina hierve a temperaturas más altas que 100 ° C (punto de ebullición del agua pura).

¿Cuál es la diferencia entre la depresión del punto de congelación y la elevación del punto de ebullición??

Punto de congelación punto frente a punto de ebullición Elevación
La depresión del punto de congelación es la disminución del punto de congelación de un solvente debido a la adición de un soluto en el solvente..	La elevación del punto de ebullición es el aumento del punto de ebullición de un solvente debido a la adición de un soluto en el solvente..
Temperatura
La depresión del punto de congelación disminuye el punto de congelación de una solución.	La elevación del punto de ebullición aumenta el punto de ebullición de una solución..
Principio
La depresión del punto de congelación hace que la solución se congele a una temperatura más baja que el solvente puro.	La elevación del punto de ebullición hace que la solución hierva a una temperatura más alta que el solvente puro..
Ecuación
La depresión del punto de congelación viene dada por ΔTF = Tf (solvente) - Tf (solución)  o ΔTF = KFmetro.	Elevación del punto de ebullición ΔTsegundo = Tb (solvente) - Tb (solución) o ΔTsegundo = Ksegundometro.

Resumen - Congelación Depresión puntual vs elevación del punto de ebullición

La depresión del punto de congelación y la elevación del punto de ebullición son dos propiedades coligativas principales de la materia. La diferencia entre la depresión del punto de congelación y la elevación del punto de ebullición es que la depresión del punto de congelación disminuye el punto de congelación de una solución, mientras que la elevación del punto de ebullición aumenta el punto de ebullición de una solución.

Referencia:

1.Helmenstine, Anne Marie. “Qué es la elevación del punto de ebullición y cómo funciona”. ThoughtCo. Disponible aquí    
2. “Elevación del punto de ebullición”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13 de marzo de 2018. Disponible aquí 
3. “Depresión del punto de congelación”. Química LibreTexts, Libretexts, 19 de febrero de 2018. Disponible aquí

Imagen de cortesía:

1. 'Depresión del punto de congelación y elevación del punto de ebullición' Por el trabajo erderivativo de Tomas (CC BY-SA 3.0) vía Commons Wikimedia