Diferencia entre el acetileno y el etileno

Diferencia clave - Acetileno vs Etileno

los diferencia clave entre el acetileno y el etileno es que El acetileno tiene un triple enlace entre dos átomos de carbono, mientras que el etileno tiene un doble enlace entre dos átomos de carbono.

Los nombres de acetileno y etileno suenan similares, pero son diferentes compuestos de hidrocarburos. Sin embargo, también tienen algunas similitudes. Este artículo describe tanto las similitudes como las diferencias entre el acetileno y el etileno..

CONTENIDO

1. Resumen y diferencia clave
2. ¿Qué es el acetileno?
3. Que es el etileno
4. Similitudes entre el acetileno y el etileno
5. Comparación lado a lado - Acetileno frente al etileno en forma tabular
6. Resumen

¿Qué es el acetileno??

El acetileno es un compuesto orgánico que tiene la fórmula química. do₂H₂. Además, es el alquino más simple entre los hidrocarburos. Un alquino es un compuesto que tiene un triple enlace entre dos átomos de carbono. Por lo tanto, el acetileno tiene un triple enlace entre los dos átomos de carbono que tiene. Hay dos enlaces pi y un enlace sigma entre esos átomos de carbono. La molécula tiene una geometría lineal porque un átomo de carbono puede formar solo cuatro enlaces covalentes (el acetileno tiene un enlace triple y un enlace simple, C-H, que hace que la molécula sea lineal). Por lo tanto, los átomos de carbono de la molécula de acetileno se hibridan sp.

Propiedades quimicas del acetileno

Algunos datos químicos sobre el acetileno son los siguientes:

Fórmula química = C₂H₂
Masa molar = 26.04 g / mol
Estado físico a temperatura ambiente = es un gas incoloro.
Olor = inodoro
Punto de fusión = -80.8 ° C
Punto de ebullición = -84 ° C
Solubilidad en agua = ligeramente soluble.
Nombre IUPAC = Ethyne

Además, el acetileno no existe como líquido en la presión atmosférica. Por lo tanto, no tiene un punto de fusión real. La temperatura de fusión dada anteriormente es en realidad el punto triple del acetileno. Por lo tanto, la forma sólida de acetileno experimenta sublimación en lugar de fusión. Allí, el acetileno sólido se convierte en vapor..

Figura 01: Uso de llama de oxi-acetileno

La principal aplicación del acetileno es en procesos de soldadura. La llama de oxi-acetileno es una llama de alta temperatura que es importante en la soldadura y el corte. Podemos producir esta llama a partir de la combustión de acetileno con oxígeno..

Que es el etileno?

El etileno es un compuesto orgánico que tiene la fórmula química. do₂H₄. Hay dos átomos de carbono unidos entre sí a través de un doble enlace (un enlace pi y un enlace sigma). Por lo tanto, la molécula de etileno tiene dos átomos de carbono hibridados sp2. Como un átomo de carbono puede formar cuatro enlaces químicos, hay dos átomos de hidrógeno unidos a cada átomo de carbono a través de enlaces simples. Entonces la molécula de etileno tiene una estructura plana..

Figura 02: La estructura química del etileno

Algunos datos químicos sobre el etileno son los siguientes:

Fórmula química = C₂H₄
Masa molar = 28.05 g / mol
Estado físico a temperatura ambiente = es un gas incoloro e inflamable.
Olor = olor dulce
Punto de fusión = −169.2 ° C
Punto de ebullición = −103.7 ° C
Solubilidad en agua = ligeramente soluble.
Nombre IUPAC = eteno

La principal fuente de etileno es el petróleo crudo y los gases naturales. Hay tres procesos principales utilizados para producir etileno a partir de estas fuentes. Son;

Craqueo a vapor de etano y propano.
Crujido a vapor de nafta.
Agrietamiento catalítico del gasóleo.

El etileno posee importantes usos como monómeros para la producción de polímeros como el polietileno mediante polimerización por adición. El polietileno es un material de embalaje común. Además, en los sistemas biológicos, el etileno es importante como hormona vegetal ya que estimula el proceso de maduración de la fruta..

¿Cuáles son las similitudes entre el acetileno y el etileno??

Ambos son pequeños hidrocarburos..
El acetileno y el etileno están compuestos únicamente por átomos de carbono y átomos de hidrógeno..
Ambos son gases incoloros..
Tanto el acetileno como el etileno son gases inflamables..
El acetileno y el etileno son estructuras planas..

¿Cuál es la diferencia entre el acetileno y el etileno??

Acetileno vs Etileno
El acetileno es un compuesto orgánico que tiene la fórmula química C₂H₂.	El etileno es un compuesto orgánico que tiene la fórmula química C₂H₄.
Número de átomos de hidrógeno
El acetileno tiene dos átomos de hidrógeno en una molécula de acetileno.	El etileno tiene cuatro átomos de hidrógeno en una molécula de etileno..
Masa molar
La masa molar del acetileno es de 26.04 g / mol..	La masa molar del etileno es de 28,05 g / mol..
Enlace químico
El acetileno tiene un triple enlace entre dos átomos de carbono y dos enlaces simples C-H.	El etileno tiene un doble enlace entre dos átomos de carbono y cuatro enlaces simples C-H.
Hibridación de átomos de carbono
Los átomos de carbono de la molécula de acetileno se hibridan sp.	Los átomos de carbono de la molécula de etileno son sp2 hibridados..

Resumen - Acetileno vs Etileno

El acetileno y el etileno son compuestos hidrocarbonados muy importantes debido a su amplia gama de aplicaciones. La diferencia entre el acetileno y el etileno es que el acetileno tiene un triple enlace entre dos átomos de carbono, mientras que el etileno tiene un doble enlace entre dos átomos de carbono.

Referencia:

1. "Acetileno". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 14 de abril de 2018. Disponible aquí
2. "Etileno". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18 de abril de 2018. Disponible aquí
3. "Acetileno". Centro Nacional de Información Biotecnológica. PubChem Compound Database, Biblioteca Nacional de Medicina de EE. UU.. Disponible aquí

Imagen de cortesía:

1.'US Navy 070413-N-2943C-001 Técnico de casco El bombero Troy Heffner enciende una antorcha de acetilo de oxígeno antes de un trabajo de soldadura en la tienda del técnico de casco por la Marina de los EE. UU. Foto por el especialista en comunicación de masas Carlos Cepeda (Dominio público) Commons Wikimedia
2.'Ethylene-3D-balls'By Benjah-bmm27 - Trabajo propio, (Dominio público) a través de Commons Wikimedia

Química Orgánica