Diferencia entre ácido débil y ácido fuerte

los diferencia clave entre el ácido débil y fuerte es que los ácidos débiles se ionizan parcialmente en agua mientras que los ácidos fuertes se ionizan completamente.

La fuerza de un ácido es su capacidad para ionizar o donar el ión hidrógeno en una solución acuosa que reacciona con el agua. Cuanto más ioniza un ácido, más fuerte es, y menor producción de iones de hidrógeno indica un ácido débil. Esta es la diferencia entre un ácido fuerte y uno débil. La concentración de iones en una solución acuosa de un ácido indica qué tan fuerte o débil es un ácido. Entonces, puede tener una solución concentrada de un ácido débil, y es perfectamente posible tener una solución diluida de un ácido fuerte.

CONTENIDO

1. Resumen y diferencia clave
2. ¿Qué es el ácido débil?
3. ¿Qué es el ácido fuerte?
4. Comparación lado a lado: ácido débil frente a ácido fuerte en forma tabular
5. Resumen

¿Qué es el ácido débil??

Ácido débil se refiere a los compuestos químicos que se disocian parcialmente en iones en una solución acuosa. No liberan la cantidad total de iones de hidrógeno liberables (H⁺) en la solución. Para estos ácidos, la constante de disociación ácida o K_una Es un valor pequeño. El pH de estas soluciones se encuentra alrededor de 3 a 5. Principalmente, esto se debe a que estos ácidos débiles no pueden elevar el contenido de iones de hidrógeno en la solución tanto como lo hace un ácido fuerte..

Figura 01: Diagrama de especiación de ácido débil (para el ácido HA débil)

Dado que el ácido débil se disocia parcialmente, la solución acuosa contiene tres componentes principales; iones de hidrógeno, moléculas de ácido sindicalizadas y la base conjugada (anión unido al ión de hidrógeno en la molécula de ácido). Algunos ejemplos comunes incluyen ácido sulfuroso, ácido fosfórico, ácido nitroso, etc..

¿Qué es el ácido fuerte??

Ácido fuerte se refiere a las moléculas que se disocian completamente en iones en una solución acuosa. Por lo tanto, estos compuestos se ionizan completamente en agua. El valor de la constante de disociación ácida o Ka es un valor alto para este tipo de ácidos. Cuanto más fuerte es el ácido, más fácil es la liberación de iones de hidrógeno. Principalmente, esto sucede debido a la alta polaridad del enlace H-A en el que H es un átomo de hidrógeno, y A es la base conjugada. Para ser altamente polar, la diferencia de electronegatividad entre los átomos en cada lado de este enlace debe ser alta.

Figura 02: Estructura química del ácido fuerte HNO3 (ácido nítrico)

Además, esta liberación de iones de hidrógeno también depende del tamaño del anión (base conjugada) al que está unido el ión de hidrógeno. Si el anión es grande y más estable, entonces puede liberar fácilmente el ión de hidrógeno. A diferencia de los ácidos débiles, estos ácidos fuertes liberan todos los iones de hidrógeno posibles a la solución acuosa. El valor de pH de estas soluciones acuosas es muy pequeño; puede variar de 1 a 3.

¿Cuál es la diferencia entre ácido débil y ácido fuerte??

Los ácidos débiles se ionizan parcialmente en agua, mientras que los ácidos fuertes se ionizan completamente. Por lo tanto, la ionización es la diferencia clave entre el ácido débil y el ácido fuerte. Además, otra diferencia entre el ácido débil y el ácido fuerte es que el ácido débil no elimina todos los átomos de hidrógeno liberables. Por el contrario, el ácido fuerte libera todos los átomos de hidrógeno posibles..

Además, existe una diferencia entre ácido débil y ácido fuerte en función de su valor de pH también. Es decir; el valor de pH de los ácidos débiles varía de 3 a 5, mientras que el de los ácidos fuertes varía de 1 a 3. Además, la constante de disociación ácida contribuye a otra diferencia entre el ácido fuerte y el débil. La constante de disociación ácida del ácido débil es pequeña en comparación con el ácido fuerte.

Resumen - Ácido débil contra ácido fuerte

Los ácidos son moléculas que pueden liberar iones de hidrógeno a una solución acuosa. Podemos clasificar todos los ácidos como ácidos fuertes, ácidos moderadamente fuertes y ácidos débiles. En resumen, la diferencia clave entre ácidos débiles y ácidos fuertes es que los ácidos débiles se ionizan parcialmente en el agua, mientras que los ácidos fuertes se ionizan completamente..

Referencia:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Lista de ácidos fuertes y débiles". ThoughtCo, 24 de septiembre de 2018. Disponible aquí  
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Definición de ácidos débiles y ejemplos en química". ThoughtCo, 18 de junio de 2018. Disponible aquí  

Imagen de cortesía:

1. "Especiación de ácido débil" Por P. Gans y transferido por LeaW., (Dominio público) a través de Commons Wikimedia  
2. ”CNX Chem 18 09 HNO3" Por OpenStax (CC BY 4.0) vía Commons Wikimedia