Diferencia entre isótopos estables y radioisótopos

Diferencia clave: isótopos estables frente a radioisótopos
 

Los isótopos son formas diferentes del mismo elemento químico que tienen diferentes masas atómicas. Esto significa que los isótopos de un determinado elemento químico tienen el mismo número atómico pero diferentes masas atómicas. Esto se debe a que estos isótopos tienen diferentes números de neutrones en sus núcleos atómicos. Algunos isótopos son estables mientras que otros son inestables. Los isótopos estables son formas naturales de elementos químicos. Estos isótopos estables pueden ocurrir naturalmente en forma atómica o en combinación con otros átomos. Los isótopos inestables sufren un deterioro radioactivo hasta que alcanzan un estado estable. Estos isótopos son conocidos como radioisótopos. La diferencia clave entre los isótopos estables y los radioisótopos es que los isótopos estables no sufren un deterioro radioactivo mientras que los radioisótopos sufren un deterioro radioactivo.

CONTENIDO

1. Resumen y diferencia clave
2. ¿Qué son los isótopos estables? 
3. ¿Qué son los radioisótopos?
4. Comparación lado a lado: isótopos estables frente a radioisótopos en forma tabular
5. Resumen

¿Qué son los isótopos estables??

Los isótopos estables son formas diferentes del mismo elemento químico, que tienen núcleos estables. Estos átomos tienen el mismo número atómico (número de protones en los núcleos atómicos) porque pertenecen al mismo elemento químico, pero las masas atómicas son diferentes entre sí porque tienen diferentes números de neutrones en los núcleos atómicos..

Los isótopos estables no son radiactivos debido a la estabilidad de los núcleos atómicos. Por lo tanto, estos átomos no emiten radiación. Un elemento químico particular puede tener más de un isótopo estable. Pero en algunos elementos químicos, todos los isótopos son inestables; Por lo tanto, son radiactivos..

Figura 1: Tabla periódica de color basada en el número de isótopos estables

La estabilidad de los núcleos atómicos depende de dos factores básicos:

1. Relación entre protones y neutrones.
2. Suma de protones y neutrones.

"Números mágicos" es un concepto químico que se utiliza para determinar la estabilidad de cierto núcleo atómico. Da la cantidad de electrones presentes en isótopos estables. El número mágico puede ser el número de protones o incluso el número de neutrones presentes en el núcleo.

Números mágicos: 2, 8, 20, 28, 50, 82 y 126

Si el número atómico de un isótopo es igual a uno de los números anteriores, entonces es un isótopo estable. Además, si un isótopo tiene 114 protones, es un isótopo estable. Además, si hay 126 o 184 neutrones presentes, también son isótopos estables. Además, si las relaciones entre protones y neutrones en un átomo son números pares, entonces estos isótopos son probablemente isótopos estables..

¿Qué son los radioisótopos??

Los radioisótopos son isótopos inestables de elementos químicos que sufren un deterioro radioactivo. Estos isótopos sufren un deterioro radioactivo ya que tienen núcleos atómicos inestables. La mayoría de los elementos químicos tienen uno o más isótopos radiactivos, mientras que algunos elementos químicos solo tienen isótopos radiactivos (Ej: Uranio).

Figura 2: diferentes radioisótopos y su decaimiento radioactivo

Los isótopos radiactivos son inestables debido a varias razones:

1. Presencia de un alto número de neutrones en el núcleo atómico en comparación con el número de protones

• En estos radioisótopos, los neutrones se convierten en protones y electrones durante la desintegración radiactiva..

2. Presencia de un elevado número de protones en el núcleo atómico.

• En estos radioisótopos, los protones se convierten en neutrones y positrones..

3. Presencia de un elevado número de protones y electrones.

• Estos radioisótopos sufren un deterioro alfa en el que dos protones y dos neutrones se emiten como partículas alfa.

¿Cuál es la diferencia entre isótopos estables y radioisótopos??

Isótopos estables vs radioisótopos
Los isótopos estables son formas diferentes del mismo elemento químico, que tienen núcleos estables.	Los radioisótopos son isótopos inestables de elementos químicos que sufren un deterioro radioactivo..
Estabilidad
Los isótopos estables son muy estables y no sufren decaimiento radioactivo.	Los radioisótopos son muy inestables y sufren un deterioro radioactivo para obtener un estado estable..
Protones
La presencia de 114 protones hace que un isótopo sea un isótopo estable..	La presencia de un alto número de protones hace que un isótopo sea un radioisótopo.
Neutrones
La presencia de 126 o 184 neutrones hace que un isótopo sea un isótopo estable.	El número de neutrones en el radio atómico es mayor que el número de protones.

Resumen - Isótopos estables vs radioisótopos

Los isótopos son átomos del mismo elemento químico que tienen números atómicos idénticos pero masas atómicas diferentes. Algunos isótopos son estables mientras que otros son inestables. Los isótopos estables son las formas naturales de esos elementos químicos. Los isótopos inestables también se llaman radioisótopos porque estos isótopos experimentan una desintegración radiactiva para obtener un estado estable. La diferencia clave entre los isótopos estables y los radioisótopos se basa en su capacidad para sufrir una desintegración radioactiva..

Referencia:

1. “Relación de isótopos estables”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 de febrero de 2018, Disponible aquí.
2. “¿Qué son los radioisótopos?” Foro Nuclear, Disponible aquí.
3. Britannica, Los Editores de la Enciclopedia. “Número mágico”. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 12 de julio de 2017, Disponible aquí.

Imagen de cortesía:

1. “Tabla periódica por número de isótopos estables” por Nergaal de Wikipedia en inglés (CC BY-SA 3.0) vía Commons Wikimedia
2. "Table isotopes en" Por Table_isotopes.svg: Napy1kenobiderivative work: Sjlegg (hablar) - Table_isotopes.svg (CC BY-SA 3.0) a través de CWikimedia