Diferencia entre el sulfato de sodio y el sulfito de sodio

los diferencia clave entre el sulfato de sodio y el sulfito de sodio es que el El sulfato de sodio tiene un anión sulfato que consta de un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno, mientras que el sulfito de sodio tiene un anión sulfato que consta de un átomo de azufre y tres átomos de oxígeno.. Además, el sulfato de sodio es higroscópico, mientras que el sulfito de sodio es menos soluble en agua comparativamente.

Tanto el sulfato de sodio como el sulfito de sodio son compuestos químicos inorgánicos. Al considerar las fórmulas químicas de estos dos compuestos, difieren entre sí del número de átomos de oxígeno que tienen..

CONTENIDO

1. Resumen y diferencia clave
2. ¿Qué es el sulfato de sodio?
3. ¿Qué es el sulfito de sodio?
4. Comparación lado a lado - Sulfato de sodio frente a sulfito de sodio en forma tabular
5. Resumen

¿Qué es el sulfato de sodio??

El sulfato de sodio es un compuesto inorgánico que tiene la fórmula química Na₂ASI QUE₄. También tiene varias formas hidratadas. El hidrato más común es la forma decahidratada. Todas las formas anhidras e hidratadas son sólidos cristalinos blancos. Además, este compuesto es higroscópico..

Figura 01: Sulfato de sodio

La masa molar de este compuesto es 142.04 g / mol (forma anhidra). Es inodoro, y el punto de fusión y los puntos de ebullición son 884 ° C y 1,429 ° C. Por lo tanto, puede tener estructuras cristalinas ortorrómbicas o hexagonales. Más importante aún, este compuesto es muy estable. Por lo tanto, no es reactivo hacia muchos agentes oxidantes y reductores. Sin embargo, a altas temperaturas, se convierte en sulfuro de sodio a través de la reducción carbotérmica..

Aparte de eso, este compuesto es una sal neutra. Por lo tanto, la solución acuosa de este compuesto tiene un pH de 7. Además, este compuesto puede reaccionar con ácido sulfúrico dando la sal ácida de bisulfato de sodio. Al considerar las aplicaciones de este compuesto, la forma de decahidrato es útil en la fabricación de detergentes y muchos otros productos. Además, es importante en el proceso Kraft y en la fabricación de papel..

¿Qué es el sulfito de sodio??

El sulfito de sodio es un compuesto inorgánico que tiene la fórmula química Na₂ASI QUE₃. Es una sal soluble del ácido sulfuroso. Se forma como producto del lavado con dióxido de azufre en el proceso de desulfuración de gas combustible. Además, es útil como conservante para conservar frutas secas (para preservar el color).

Figura 02: Una forma anhidra de sulfito de sodio

La masa molar es de 126.04 g / mol. El punto de fusión es de 33.4 ° C, y a temperaturas más altas, se descompone; Por lo tanto, no hay punto de ebullición para esto. Además, este compuesto puede formar un aducto de bisulfito por reacción con aldehídos, cetonas, que forman ácido sulfónico. Es útil en la purificación de aldehídos o cetonas. Además de eso, este compuesto no es muy estable; Puede descomponerse incluso por ácidos débiles. Y, esta descomposición produce gas dióxido de azufre. El pH normal de una solución acuosa saturada es 9. Sin embargo, cuando se expone al aire, finalmente se convierte en sulfato de sodio..

¿Cuál es la diferencia entre el sulfato de sodio y el sulfito de sodio??

La diferencia clave entre el sulfato de sodio y el sulfito de sodio es su estructura molecular. Además, existen otras diferencias distinguibles entre el sulfato de sodio y el sulfito de sodio en sus propiedades físicas y químicas, como la estabilidad, la solubilidad, los puntos de ebullición y fusión, etc..

La siguiente infografía presenta más detalles sobre la diferencia entre el sulfato de sodio y el sulfito de sodio en forma tabular..

Resumen - Sulfato de sodio vs sulfito de sodio

El sulfato de sodio y el sulfito de sodio son sales inorgánicas de sodio. La diferencia clave entre el sulfato de sodio y el sulfito de sodio es que el sulfato de sodio tiene un anión sulfato, que tiene un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno, mientras que el sulfito de sodio tiene un anión sulfito, que tiene un átomo de azufre y tres átomos de oxígeno..

Referencia:

1. “Sulfato de sodio anhidro”. Centro Nacional de Información Biotecnológica. PubChem Compound Database, Biblioteca Nacional de Medicina de EE. UU.. Disponible aquí
2. “Sulfito de sodio”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 de julio de 2018. Disponible aquí  

Imagen de cortesía:

1. "Sulfato de sodio" (dominio público) a través de Commons Wikimedia  
2. "Sulfito de sodio" Por W. Oelen,  (CC BY-SA 3.0) vía Commons Wikimedia