Diferencia entre solventes proticos y apróticos

Diferencia Clave - Protic vs Aprótico Solventes
 

los diferencia clave Entre los disolventes próticos y apróticos es que los solventes próticos tienen átomos de hidrógeno disociables mientras que los solventes apróticos no tienen un átomo de hidrógeno disociable.

Un solvente es un compuesto líquido que puede disolver otras sustancias. Existen diferentes formas de solventes que pueden clasificarse básicamente en dos grupos como solventes polares y no polares. Los disolventes polares se pueden dividir en dos grupos como disolventes próticos y apróticos. Los solventes próticos pueden formar enlaces de hidrógeno porque tienen enlaces químicos requeridos para los enlaces de hidrógeno, es decir, enlaces O-H y enlaces N-H. En contraste, los solventes apróticos carecen de los enlaces químicos requeridos para los enlaces de hidrógeno.

CONTENIDO

1. Resumen y diferencia clave
2. ¿Qué son los solventes proticos?
3. ¿Qué son los solventes apróticos?
4. Similitudes entre solventes proticos y apróticos
5. Comparación lado a lado: solventes protóticos y apróticos en forma tabular
6. Resumen

¿Qué son los solventes proticos??

Los solventes próticos son compuestos líquidos polares que tienen átomos de hidrógeno disociables. Estos solventes tienen muchos enlaces O-H y enlaces N-H. Los átomos de hidrógeno disociables son aquellos que están unidos a átomos de oxígeno y átomos de nitrógeno en estos enlaces O-H y N-H. Por lo tanto, los grupos hidroxilo (-OH) y los grupos amina (-NH₂) Son componentes esenciales en disolventes próticos..

Los solventes proticos comparten el poder de disolución de iones con los solventes apróticos y son ácidos (porque pueden liberar protones). La constante dieléctrica de estos solventes próticos es muy alta (la constante dieléctrica es una propiedad de los materiales aislantes eléctricos y es una cantidad que mide la capacidad de una sustancia para almacenar energía eléctrica en un campo eléctrico).

Los ejemplos de disolventes próticos incluyen agua, alcoholes como metanol y etanol, fluoruro de hidrógeno (HF) y amoniaco (NH).₃). Estos disolventes se utilizan a menudo para disolver sales. Los disolventes próticos polares prefieren sufrir reacciones SN1..

¿Qué son los solventes apróticos??

Los solventes apróticos son compuestos líquidos polares que no tienen átomos de hidrógeno disociables. Estos solventes carecen de cuerpos químicos como los enlaces O-H y los enlaces N-H. Por lo tanto, los solventes apróticos carecen de grupos hidroxilo (-OH) y grupos amina (-NH).₂) y son incapaces de formar enlaces de hidrógeno.

Los solventes apróticos comparten el poder de disolución de iones con los solventes próticos. Estos disolventes apróticos carecen de hidrógeno ácido, por lo que no hay una liberación considerable de iones de hidrógeno. Los disolventes apróticos polares tienen valores de constante dieléctrica baja o intermedia. Estos disolventes muestran una polaridad moderada..

Figura 01: Comparación entre disolventes proticos y apróticos

Los ejemplos de disolventes apróticos incluyen diclorometano (DCM), tetrahidrofurano (THF), acetato de etilo y acetona. Se pueden usar disolventes apróticos para disolver sales. Estos disolventes prefieren sufrir reacciones SN2..

¿Cuáles son las similitudes entre los solventes protóticos y apróticos??

• Tanto los solventes proticos como los apróticos son solventes polares..
• Tanto los solventes proticos como los solventes apróticos pueden disolver las sales..

¿Cuál es la diferencia entre los solventes protóticos y apróticos??

Protic vs solventes apróticos
Los solventes próticos son compuestos líquidos polares que tienen átomos de hidrógeno disociables..	Los solventes apróticos son compuestos líquidos polares que no tienen átomos de hidrógeno disociables..
Formación de enlaces de hidrógeno
Los solventes proticos son capaces de formar enlaces de hidrógeno..	Los solventes apróticos son incapaces de formar enlaces de hidrógeno..
Acidez
Los solventes proticos son acídicos..	Los disolventes apróticos no son ácidos..
Productos químicos presentes
Los solventes proticos son ricos en enlaces O-H y enlaces N-H.	Los solventes apróticos carecen de enlaces O-H y enlaces N-H.
Constante dieléctrica
Los solventes proticos tienen una alta constante dieléctrica..	Los disolventes apróticos tienen una constante dieléctrica baja..
Tipo de reacción preferido
Los disolventes proticos prefieren sufrir reacciones SN1..	Los disolventes apróticos prefieren sufrir reacciones SN2..

Resumen - Protic vs Aprótico Solventes

Los disolventes son líquidos que son capaces de disolver sustancias. Los solventes se pueden encontrar en dos formas principales como solventes polares y solventes no polares. Los disolventes polares pueden dividirse de nuevo en dos grupos como disolventes próticos y disolventes apróticos. La diferencia entre los solventes próticos y los apróticos es que los solventes próticos tienen átomos de hidrógeno disociables, mientras que los solventes apróticos no tienen átomos de hidrógeno disociables..

Referencia:

1. "Protic Polar? ¿Aprotic polar? No polar? Todo sobre solventes. ”Master en Química Orgánica RSS. Disponible aquí 
2. "Protic Solvent". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 de diciembre de 2017. Disponible aquí 
3. "Solventes protóticos y apróticos". Scribd, Scribd. Disponible aquí