Diferencia entre el número de oxidación y la carga

los diferencia clave entre el número de oxidación y la carga es que podemos determinar el número de oxidación de un átomo considerando el número del electrón que es eliminado o ganado por ese átomo, mientras que la carga se determina considerando el número total de electrones y protones en el átomo.

Diferentes elementos en la tabla periódica exhiben diferentes características químicas y físicas. Y cuando se unen para formar moléculas, diferentes elementos se unen con otros elementos en diferentes proporciones. Entre un gran número de variaciones entre elementos, los parámetros más simples e importantes son su carga y número de oxidación. La carga y el número de oxidación de un elemento ayudan a identificar, a qué grupo pertenece este elemento en la tabla periódica. Lo más importante es que ayuda a describir la capacidad del elemento para formar otras moléculas y compuestos de coordinación, y por lo tanto, ayuda a identificar sus fórmulas empíricas..

CONTENIDO

1. Resumen y diferencia clave
2. ¿Qué es el número de oxidación?
3. Que es la carga
4. Comparación lado a lado - Número de oxidación frente a carga en forma tabular
5. Resumen

¿Qué es el número de oxidación??

El número de oxidación es una característica del átomo central de un compuesto de coordinación. Es la carga del átomo central de un compuesto de coordinación cuando todos los enlaces alrededor de este átomo son enlaces iónicos. Por lo tanto, a veces la carga y el número de oxidación son similares, pero a veces es diferente. Por ejemplo, el bloque simple y los elementos del bloque p tienen el mismo número de oxidación que su carga. Además, los iones poliatómicos tienen el mismo número de oxidación que la carga. Sin embargo, el mismo elemento químico puede tener diferentes números de oxidación, dependiendo de los otros átomos a su alrededor. En un elemento libre, el número de oxidación es siempre cero. Además, los iones de metal de transición (bloque d) y los elementos tienen diferentes números de oxidación.

Figura 01: Determinación de los números de oxidación de diferentes elementos en compuestos

Cuando se considera un compuesto de coordinación, el átomo central de metal siempre debe tener orbitales vacíos a los que los ligandos donen sus pares de electrones solitarios y formen enlaces iónicos. Además, podemos denotar el número de oxidación del átomo central de metal con números romanos entre paréntesis. Por ejemplo, si el número de oxidación del metal "M" es 3, entonces lo escribimos como M (III).

Que es la carga?

La carga de cualquier átomo es cero. Cuando los átomos eliminan o ganan electrones, obtienen una carga eléctrica. Esto se debe a que los electrones son partículas subatómicas cargadas negativamente, mientras que los protones están cargados positivamente. Los átomos eliminan o ganan electrones para llenar su capa de valencia de acuerdo con la regla del octeto..

En un átomo, el número de protones y electrones es igual. Dado que los protones tienen una carga positiva y los electrones tienen una carga negativa, cuando los electrones de la capa de valencia se eliminan, el átomo forma un ion cargado positivamente, porque entonces el número de protones positivos es mayor que el número de electrones en ese ion..

Determinación de la carga

Además, cuando un átomo es más electronegativo, puede atraer electrones de otros átomos hacia sí mismo. Allí, ganan más electrones que la cantidad de protones que residen en su núcleo. Así, los átomos se convierten en iones negativos. Además, el número de electrones donados o abstractos difiere de un átomo a otro. Podemos predecir esto a partir de la posición del elemento en la tabla periódica. Normalmente, los mismos átomos del grupo formarán los mismos iones cargados, porque tienen el mismo número de electrones de valencia.

Figura 02: Estructura de un átomo en la determinación de la carga

El número de grupo también muestra el número de electrones de valencia; por lo tanto, podemos determinar la carga de los iones formados por los átomos en ese grupo. Por ejemplo, los elementos del grupo uno forman iones monovalentes con una carga eléctrica de +1. Los dos elementos del grupo forman iones divalentes cargados positivamente. El grupo tres y el grupo cuatro átomos forman +3 y +4 iones cargados en consecuencia. Desde el grupo cinco hasta el grupo siete, los átomos producen iones con carga negativa, porque es más fácil llenar sus electrones de valencia obteniendo 2 o 3 electrones en lugar de emitir cinco, seis o siete electrones. Por lo tanto, los cinco elementos del grupo forman -3 iones cargados, mientras que los elementos del grupo 6 forman -2 iones y los elementos del grupo 7 forman -1 iones. Aparte de estos iones simplemente cargados, también hay iones complejos con cargas como NH₄⁺ y compañía₃^2-etc.

¿Cuál es la diferencia entre el número de oxidación y la carga??

Número de oxidación y carga son dos términos relacionados en química. Sin embargo, hay algunas diferencias entre el número de oxidación y la carga. La diferencia clave entre el número de oxidación y la carga es que podemos determinar el número de oxidación de un átomo considerando el número del electrón que es eliminado o ganado por ese átomo, mientras que la carga se determina considerando el número total de electrones y protones en el átomo.

Además, puede haber varios números de oxidación para el mismo elemento químico dependiendo de los átomos que lo rodean, mientras que la carga del átomo es variable solo dependiendo del número de electrones y protones en el átomo. Por lo tanto, esta es otra diferencia importante entre el número de oxidación y la carga.

Resumen - Número de oxidación vs carga

El número de carga y oxidación son dos términos relacionados. La diferencia clave entre el número de oxidación y la carga es que podemos determinar el número de oxidación de un átomo considerando el número de electrones que se eliminan o se obtienen con ese átomo, mientras que la carga se determina considerando el número total de electrones y protones en el átomo.

Referencia:

1. “Número de oxidación”. Metales de transición. Disponible aquí 
2. Libretextos. "The Atom". Chemistry LibreTexts, Fundación Nacional de Ciencia, 26 de noviembre de 2018. Disponible aquí 

Imagen de cortesía:

1. "Asignaciones de estado de oxidación" por SARANPHONG YIMKLAN - Trabajo propio, (Dominio público) a través de Commons Wikimedia  
2. "Carga nuclear efectiva" Por trabajo propio - Carga nuclear efectiva.gif, (Dominio público) a través de Commons Wikimedia