Diferencia entre la ley de proporciones definidas y la ley de proporciones múltiples

los diferencia clave entre ley de proporciones definidas y ley de proporciones múltiples es que tLa ley de proporciones definidas establece que las muestras de un compuesto siempre contendrán la misma proporción de elementos en masa. Por el contrario, la ley de proporciones múltiples (a veces llamada ley de Dalton) establece que si dos elementos se combinan para formar más de un compuesto químico, las proporciones de las masas del segundo elemento que se combinan con una masa fija del primer elemento ser ratios de números enteros pequeños.

La ley de proporciones definidas y la ley de proporciones múltiples son teorías utilizadas para explicar la estequiometría en química. La estequiometría es la medida de las cantidades relativas de reactivos y productos en una reacción química..

CONTENIDO

1. Resumen y diferencia clave
2. ¿Qué es la ley de proporciones definidas?
3. ¿Qué es la ley de proporciones múltiples?
4. Comparación lado a lado: ley de proporciones definidas versus ley de proporciones múltiples en forma tabular
5. Resumen

¿Qué es la ley de proporciones definidas??

La ley de proporciones definidas establece que las muestras de un compuesto siempre contendrán la misma proporción de elementos en masa. En otras palabras, un compuesto dado siempre contendrá los mismos elementos en las mismas proporciones en masa.

Por ejemplo, ya sea agua de grifo o agua de mar, una molécula de agua siempre contendrá elementos de hidrógeno y oxígeno en las siguientes proporciones.

La fórmula química de la molécula de agua = H₂O

Masa molar de la molécula de agua = 18 g / mol

Por lo tanto, un mol de agua contiene 18 g de H₂O. La relación entre H y O en la molécula de agua es 2: 1. Por lo tanto, la fracción de masa de hidrógeno en agua = (2g / 18g) x 100% = 11.11% y la fracción de masa de oxígeno = (16g / 18g) x 100% = 88.89%. Estas fracciones son definidas y no se alteran cuando la fuente de agua y el método de separación.

Figura 01: La ley de proporciones definidas establece que, en un tipo dado de sustancia química, los elementos siempre se combinan en las mismas proporciones en masa.

Esta ley se basa en el hecho de que cualquier átomo del mismo elemento (átomos que tienen el mismo número atómico) es similar entre sí. Para el ejemplo anterior, se ha considerado que cualquier átomo de hidrógeno es similar al de otro átomo de hidrógeno y viceversa. Pero también hay algunas excepciones. Por ejemplo, la composición isotópica de un elemento puede variar según la fuente. Por lo tanto, la estequiometría muestra variaciones basadas en la fuente de los elementos..

¿Qué es la ley de proporciones múltiples??

La ley de proporciones múltiples establece que cuando dos elementos se combinan entre sí para formar más de un compuesto, los pesos de un elemento que se combinan con un peso fijo del otro están en una proporción de números enteros pequeños.

Figura 02: Explicación de la ley de proporciones múltiples

Esto se llama a veces La ley de dalton. Eso fue después del descubrimiento de esta ley por John Dalton en 1803. Entendamos esta ley usando algunos ejemplos..

• Los óxidos de nitrógeno están compuestos de átomos de nitrógeno y oxígeno. Hay cinco óxidos diferentes de nitrógeno están presentes; norte₂O, NO, N₂O₃, NO₂ y N₂O₅. Cuando se consideran las relaciones de masa de N y O en estos compuestos, 14 gramos de átomo de nitrógeno se combinan con 8, 16, 24, 32 y 40 gramos de oxígeno de acuerdo con la relación de masa. Cuando se toman como números enteros pequeños, las proporciones son 1: 1, 1: 2, 1: 3, 1: 4 y 1: 5.

Diferencia entre la ley de proporciones definidas y la ley de proporciones múltiples?

los lLas muestras de un compuesto de proporciones definidas de un compuesto siempre contendrán la misma proporción de elementos en masa. Por otro lado, la Ley de proporciones múltiples resalta que cuando dos elementos se combinan entre sí para formar más de un compuesto, los pesos de un elemento que se combinan con un peso fijo del otro están en una proporción de números enteros pequeños. Esta es la principal diferencia entre la ley de proporciones definidas y la ley de proporciones múltiples..

Resumen - Ley de proporciones definidas vs ley de proporciones múltiples

La ley de proporciones definidas y la ley de proporciones múltiples se utilizan para explicar la estequiometría de los compuestos en las reacciones químicas. La ley de proporciones definidas establece que las muestras de un compuesto siempre contendrán la misma proporción de elementos en masa. Por el contrario, la ley de proporciones múltiples establece que si dos elementos se combinan para formar más de un compuesto químico, las proporciones de las masas del segundo elemento que se combinan con una masa fija del primer elemento serán proporciones de números enteros pequeños. . Por lo tanto, esta es la diferencia entre la ley de proporciones definidas y la ley de proporciones múltiples..

Referencia:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. “Ley de definición de proporciones definidas”. ThoughtCo, 14 de noviembre de 2017. Disponible aquí 
2. Los editores de la Enciclopedia Británica. “Ley de proporciones definidas”. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 3 de febrero de 2017. Disponible aquí 
3. "Estequiometría". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25 de febrero de 2018. Disponible aquí  

Imagen de cortesía:

1.'Law of Definite Proportions'By CK-12 Foundation (raster), Adrignola (vector) - Archivo: High School Chemistry.pdf, página 141, (dominio público) a través de Commons Wikimedia  
2. 'Demostración de la ley de proporciones múltiples' por Kenji Agari - Trabajo propio, (CC BY-SA 3.0) vía Commons Wikimedia