Diferencia entre el dipolo iónico y las fuerzas dipolo dipolo

Diferencia Clave - Dipolo Ion vs Dipolo Fuerzas de dipolo
 

Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de atracción que existen entre las diferentes moléculas. Las fuerzas de ión-dipolo y las de dipolo-dipolo son dos formas de fuerzas intermoleculares. Algunos otros ejemplos de fuerzas intermoleculares incluyen fuerzas de dipolo inducidas por iones, enlaces de hidrógeno y fuerzas de Van der Waal. Estas fuerzas son atracciones electrostáticas porque las moléculas se atraen en función de sus cargas eléctricas. los diferencia clave entre las fuerzas ión-dipolo y dipolo-dipolo es que Las fuerzas iónico-dipolo existen entre las especies iónicas y las moléculas polares, mientras que las fuerzas dipolo-dipolo existen entre las moléculas polares..

CONTENIDO

1. Resumen y diferencia clave
2. ¿Qué es Ion Dipole Forces?
3. Que es Dipolo Dipolo Fuerzas
4. Similitudes entre el dipolo iónico y las fuerzas dipolo dipolo
5. Comparación lado a lado - Dipolo iónico vs Dipolo Dipolo Fuerzas en forma tabular
6. Resumen

¿Qué es Ion Dipole Forces??

Las fuerzas de ión-dipolo son fuerzas de atracción entre las especies iónicas y las moléculas polares. Las especies iónicas pueden ser un anión (una especie con carga negativa) o un catión (una especie con carga positiva). Una molécula polar es cualquier molécula que tiene una separación de carga eléctrica permanente dentro de la molécula debido a las diferencias entre los valores de electronegatividad de los átomos en esa molécula. La electronegatividad es la capacidad de atraer electrones. Cuando un átomo que tiene una alta electronegatividad se une a un átomo que tiene una baja electronegatividad, los electrones de enlace son atraídos por el átomo que tiene una alta electronegatividad (entonces recibe una carga negativa parcial), dando al átomo menos electronegativo una carga parcial positiva. Este estado de separación de carga se llama polarización y la molécula se llama molécula polar..

Las fuerzas de ión-dipolo son más fuertes que las de dipolo-dipolo. Esto se debe a que este tipo de fuerza intermolecular involucra especies iónicas que tienen una carga eléctrica más alta en comparación con una molécula polar. Las fuerzas de ión-dipolo son incluso más fuertes que los enlaces de hidrógeno. Esta interacción se produce debido a las interacciones electrostáticas entre el ión y el dipolo..

Figura 01: La hidratación de los iones metálicos se produce debido a la atracción entre las iones metálicas y las moléculas de agua (dipolo)

Una subcategoría de las fuerzas iónicas de dipolo son las fuerzas dipólicas inducidas por iones que involucran una molécula no polar en lugar de una molécula polar. Una molécula no polar no tiene dipolo (no hay separación de carga). La carga de ión hace que la molécula no polar se polarice al distorsionar la nube de electrones de la molécula no polar..

¿Qué son las fuerzas dipolo dipolo??

Las fuerzas dipolo-dipolo son fuerzas intermoleculares que ocurren entre las moléculas polares. Estas son fuerzas electrostáticas. Cuando se forma este tipo de fuerza, las moléculas polares tienden a alinearse de modo que la atracción entre las moléculas se maximiza al reducir la energía potencial. Esta alineación también reduce las repulsiones entre las moléculas..

Figura 02: Fuerza de atracción entre las moléculas de HCl polar

Cuando se considera una serie de compuestos con masas molares similares (que tienen fuerzas de interacción dipolo-dipolo entre moléculas), la fuerza de las fuerzas dipolo-dipolo aumenta a medida que aumenta la polaridad. Eso sucede porque cuando la polaridad es alta, significa que la separación de carga es alta. Cuando la molécula tiene una separación de carga alta (terminales positivos y negativos de alta carga en la misma molécula), tiende a atraer fuertemente cargas opuestas. Esto también lleva a aumentar el punto de ebullición de los compuestos. A mayor fuerza dipolo-dipolo, mayor punto de ebullición..

¿Cuáles son las similitudes entre el dipolo iónico y las fuerzas dipolo dipolo??

• Tanto Ion Dipole como Dipole Dipole Forces son tipos de interacciones intermoleculares
• Tanto el Dipolo Ion como el Dipolo Dipolo son fuerzas electrostáticas

¿Cuál es la diferencia entre el dipolo iónico y las fuerzas dipolo dipolo??

Ion Dipole vs Dipole Dipole Forces
Las fuerzas del dipolo iónico son fuerzas atractivas entre las especies iónicas y las moléculas polares..	Las fuerzas dipolo-dipolo son fuerzas intermoleculares que ocurren entre moléculas polares.
Fuerza
Las fuerzas de ión-dipolo son más fuertes que los enlaces de hidrógeno y las fuerzas de dipolo-dipolo.	Las fuerzas dipolo-dipolo son más débiles que los enlaces de hidrógeno y las fuerzas ion-dipolo.
Componentes
Las fuerzas de ión-dipolo surgen entre los iones (cationes o aniones) y las moléculas polares..	Las fuerzas dipolo-dipolo surgen entre las moléculas polares..

Resumen - Ion Dipole vs Dipolo Fuerzas de dipolo

Las fuerzas de ión-dipolo y las de dipolo-dipolo son fuerzas intermoleculares que existen entre diferentes especies químicas, como cationes, aniones y moléculas polares. Las moléculas polares son compuestos covalentes que tienen dipolos (separaciones de carga eléctrica). Una molécula polar tiene un terminal cargado positivamente y un terminal cargado negativamente en la misma molécula. Por lo tanto, estos terminales pueden tener atracciones electrostáticas con cargas opuestas. La diferencia entre las fuerzas iónico-dipolo y dipolo-dipolo es que existen fuerzas iónico-dipolo entre las especies iónicas y las moléculas polares, mientras que las fuerzas dipolo-dipolo existen entre las moléculas polares..

Referencia:

1. “11.3: Dipole-Dipole Forces.” Chemistry LibreTexts, Libretexts, 11 de febrero de 2018. Disponible aquí  
2. Fuerzas dipolo-dipolo. Disponible aquí 
3. “Fuerza intermolecular”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 14 de marzo de 2018. Disponible aquí

Imagen de cortesía:

1.'Na + H2O'By Taxman (Dominio público) a través de Commons Wikimedia  
2.'Dipolo-dipolo-interacción-en-HCl-2D'By Benjah-bmm27 - Trabajo propio, (Dominio público) a través de Commons Wikimedia