Diferencia entre halógenos y haluros

los diferencia clave entre halógenos y haluros es que el Los halógenos son elementos químicos que tienen un electrón no pareado en su orbital p más externo, mientras que los haluros no tienen electrones no pareados..

Los halógenos son los elementos del grupo 7. Dado que tienen un electrón desapareado en los orbitales p, el estado de oxidación más común de los halógenos es -1 porque pueden estabilizarse al obtener un electrón. Este electrón que gana forma un haluro. Por lo tanto, los haluros son la forma aniónica de los halógenos..

CONTENIDO

1. Resumen y diferencia clave
2. ¿Qué son los halógenos?
3. Que son las halides
4. Comparación lado a lado - Halógenos vs haluros en forma tabular
5. Resumen

¿Qué son los halógenos??

Los halógenos son elementos químicos del grupo 7 que tienen 5 electrones en el orbital p más externo. Además, estos elementos tienen un electrón no pareado en su orbital más externo. Por lo tanto, es altamente reactivo obtener un electrón del exterior y volverse estable. Forman fácilmente la forma aniónica, haluro, obteniendo un electrón..

Figura 01: Aparición de halógenos. (De izquierda a derecha: cloro, bromo, yodo).

Los miembros de este grupo son flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I) y Astatine (At). Además, la razón para darles el nombre de halógeno es que todos pueden formar sales de sodio con propiedades similares. Podemos ver todas las fases de la materia dentro de este grupo; el flúor y el cloro son gases en la naturaleza, el bromo es un líquido y el yodo es un compuesto sólido en condiciones normales. La astatina es un elemento radiactivo. Además, la configuración electrónica general de estos elementos es ns.²notario público⁵.

Que son las halides?

Los haluros son las formas aniónicas de los halógenos. Por lo tanto, estas especies químicas se forman cuando un halógeno obtiene un electrón del exterior para obtener una configuración electrónica estable. Entonces la configuración electrónica se convierte en ns.²notario público⁶. Sin embargo, un haluro siempre tendrá una carga negativa. Los miembros de este grupo incluyen fluoruro (F^-), cloruro (Cl^-), bromuro (Br^-), yoduro (I^-) y astatine (en^-). Las sales que tienen estos iones son sales de haluro. Además, todos estos haluros son incoloros y se producen en compuestos cristalinos sólidos. Estos sólidos tienen una alta entalpía negativa de formación. Por lo tanto, esto significa que estos sólidos se forman fácilmente..

Existen pruebas específicas a partir de las cuales podemos identificar la presencia de un haluro. Por ejemplo, podemos usar nitrato de plata para indicar la presencia de cloruros, bromuros y yoduros. Esto se debe a que, cuando agregamos nitrato de plata a una solución que contiene iones de cloruro, precipita el cloruro de plata. Si agregamos nitrato de plata a la solución que contiene bromuro, se forma un precipitado de bromuro de plata cremoso. Para las soluciones que contienen ión yoduro, proporciona un precipitado de color verde. Pero no podemos identificar el fluoruro de esta prueba ya que los fluoruros no pueden formar precipitados con nitrato de plata.

¿Cuál es la diferencia entre halógenos y haluros??

Los halógenos son los elementos químicos del grupo 7 que tienen 5 electrones en el orbital p más externo, incluido un electrón no pareado. Los haluros son las formas aniónicas de los halógenos y no tienen ningún electrón no pareado. Esta es la principal diferencia entre halógenos y haluros. Además, los miembros del grupo halógeno son flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I) y astato (At). Por otro lado, los miembros del grupo haluro son fluoruro (F^-), cloruro (Cl^-), bromuro (Br^-), yoduro (I^-) y astatine (en^-). A continuación se presenta la diferencia detallada entre halógenos y haluros en forma de tabla.

Resumen -Halógenos vs haluros

Los halógenos son elementos del grupo 7 que tienen un electrón no pareado en el orbital externo. Se forman en haluros al ganar un electrón y se vuelven estables. Por lo tanto, la diferencia clave entre los halógenos y los haluros es que los halógenos son elementos químicos que tienen un electrón no pareado en su orbital más externo, mientras que los haluros no tienen electrones no pareados..

Referencia:

1. "Halide". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 de junio de 2018. Disponible aquí 
2. Christe, Karl, et al. "Elemento halógeno". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 3 de noviembre de 2017. Disponible aquí  

Imagen de cortesía:

1.'Halogens'By W. Oelen - Science Made Alive: Chemistry, (CC BY-SA 3.0) vía Commons Wikimedia