Diferencia entre Cuprous y Cupric

Diferencia clave - Cuprous vs Cúprico
 

Los cationes estables formados por el cobre, que es un elemento de bloque d, son el catión cuproso y el catión cúprico. Los iones cuprosos y cúpricos son diferentes entre sí en función de sus configuraciones electrónicas. los diferencia clave entre lo cuproso y lo cuprico es eso Cuprous es cobre catión 1+ mientras cupric es cobre +2 catión.

CONTENIDO

1. Resumen y diferencia clave
2. Que es cuproso
3. Que es cupric
4. Similitudes entre Cuprous y Cupric
5. Comparación lado a lado - Cuprous vs Cupric en forma tabular
6. Resumen

Que es cuproso?

El nombre cuproso se da al catión +1 formado por el átomo de cobre. Se denota por Cu⁺¹. La configuración electrónica del átomo de cobre es [Ar] 3d.¹⁰ 4s¹. Cuando se forma el catión cuproso, la configuración electrónica es [Ar] 3d¹⁰ 4s⁰. Por lo tanto, el catión cuproso se forma cuando un electrón se elimina del átomo de cobre. Dado que el catión cuproso puede unirse con solo otro anión con un estado de oxidación -1, el catión cuproso se conoce como catión monovalente. La configuración electrónica del catión cuproso es muy estable. Así hay, muchos compuestos formados por este catión. Algunos ejemplos se muestran a continuación:

1. Óxido cuproso (Cu₂O)
2. Yoduro Cuproso (CuI)
3. Sulfuro cuproso (Cu₂S)

La energía de hidratación de una molécula o ion es la cantidad de energía liberada cuando un mol de ese compuesto se hidrata (disolución en agua).

Figura 01: La estructura atómica del cobre

El ion cuproso tiene una energía de hidratación baja en comparación con el ion cúprico porque la d¹⁰ La configuración electrónica en un ion cuproso es estable que la d⁹ Configuración electrónica en ion cúprico..

Que es cupric?

El nombre cúprico se da al catión +2 formado por el átomo de cobre. Se denota por Cu²⁺. La configuración electrónica del átomo de cobre es [Ar] 3d.¹⁰ 4s¹. Cuando se forma el catión cúprico, la configuración electrónica es [Ar] 3d⁹ 4s⁰. El catión cúprico se forma cuando dos electrones se eliminan de un átomo de cobre, lo que le da al átomo una carga eléctrica 2+. El catión cúprico puede unirse con dos aniones que tienen un estado de oxidación -1 o con un anión que tiene un estado de oxidación -2. Por lo tanto, el catión cúprico es un catión divalente. Los compuestos formados con este catión incluyen los siguientes:

1. Óxido cúprico (CuO)
2. Yoduro cúprico (CuI)
3. Sulfuro cúprico (CuS)

¿Cuáles son las similitudes entre Cuprous y Cupric?

• Tanto Cuprous como Cupric son cationes formados por la pérdida de electrones de un átomo de cobre..
• Ambos son cationes estables..
• Ambos tienen una carga eléctrica positiva..
• Ambos tienen la misma masa atómica (porque la masa de un electrón es despreciable).

¿Cuál es la diferencia entre Cuprous y Cupric?

Cuprous vs Cupric
El nombre cuproso se da al catión +1 formado por el átomo de cobre..	El nombre cúprico se da al catión +2 formado por el átomo de cobre..
Categoría
Los iones cuprosos son cationes monovalentes..	Los iones cúpricos son cationes divalentes..
Configuración electronica
La configuración electrónica del ion cuproso es [Ar] 3d.10 4s0.	La configuración electrónica del ion cúprico es [Ar] 3d.9 4s0.
Electron perdido para formar un átomo de cobre.
El ion cuproso se forma cuando se pierde un electrón del átomo de cobre..	El ion cúprico se forma cuando se pierden dos electrones del átomo de cobre..
Estabilidad
La estabilidad del ion cuproso es alta debido a la d10 configuración electronica.	La estabilidad del ion cúprico es baja debido a la d9 configuración electronica.
Denotación
El ion cuproso se denota por Cu+1.	El ion cúprico se denota por Cu2+.
Carga eléctrica
El ion cuproso tiene una carga eléctrica de +1..	El ion cúprico tiene +2 carga eléctrica..
Energía de hidratación
La energía de hidratación del ion cuproso es baja en comparación con el ion cúprico.	La energía de hidratación del ion cúprico es alta en comparación con el ion cuproso..

Resumen - Cuproso vs Cúprico

El ión cuproso y el ión cúprico son cationes formados a partir del átomo de cobre debido a la pérdida de electrones. La diferencia entre cuprous y cupric es que cuprous es cobre catión 1+ mientras cupric es cobre catión +2.

Referencia:

1. "Cobre". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 3 de abril de 2018. Disponible aquí  
2. "Cátedra cántrica". Centro Nacional de Información Biotecnológica. PubChem Compound Database, Biblioteca Nacional de Medicina de EE. UU.. Disponible aquí 

Imagen de cortesía:

1. 'Cáscara de electrones 029 Cobre' (CC BY-SA 2.0 uk) vía Commons Wikimedia