Diferencia entre el cobre 1 y el cobre 2

Diferencia clave - Cobre 1 vs Cobre 2
 

La diferencia clave entre el cobre 1 y el cobre 2 es que el cobre 1 se forma por la pérdida de un electrón de un átomo de cobre mientras que el cobre 2 se forma por la pérdida de dos electrones de un átomo de cobre.

El cobre es un elemento de transición que se puede encontrar en el bloque d de la tabla periódica de elementos. Se encuentra en dos estados de oxidación estables: cobre (I) y cobre (II); estos también son conocidos como cobre 1 y cobre 2 respectivamente.

CONTENIDO

1. Resumen y diferencia clave
2. Qué es el cobre 1 
3. Que es el cobre 2
4. Comparación lado a lado - Cobre 1 vs Cobre 2 en forma tabular
5. Resumen

Qué es el cobre 1?

El cobre 1 es el estado de oxidación +1 del cobre. Está formado por la pérdida de un electrón de un átomo de cobre; Por lo tanto, son cationes. Esto se debe a que cuando un electrón se pierde de un átomo, la carga positiva de un protón permanece desequilibrada por los electrones presentes en ese átomo. Por lo tanto, el átomo obtiene una carga eléctrica de +1. El cobre 1 se denota por cualquiera Cu⁺¹ o cobre (I). Este catión se conoce como ion cuproso. La configuración electrónica del cobre 1 es [Ar] 3d.¹⁰ 4s⁰. El cobre 1 es un catión monovalente porque puede unirse a un solo anión -1.

Figura 01: Óxido de cobre (I)

Sin embargo, cuando se trata de aplicaciones industriales, el término cobre # 1 se usa para nombrar un determinado grado comercial de cobre metal. El cobre # 1 es un metal de cobre sin alear con una superficie sin recubrimiento. Se utiliza para producir alambres de cobre no aislados con un grosor de 1/6 ".

Que es el cobre 2?

El cobre 2 es el estado de oxidación +2 del cobre. Está formado por la pérdida de dos electrones de un átomo de cobre. Esto hace un cobre +2 catión. Se denota por cualquiera Cu²⁺ o cobre (II). Como el átomo pierde dos electrones, obtiene una carga eléctrica de +2. La configuración electrónica del cobre 2 es [Ar] 3d.⁹ 4s⁰. El cobre 2 es un catión divalente. También es conocido como ion cúprico.

Figura 02: El sulfato de cobre (II) es un compuesto que contiene el estado de oxidación del cobre (II)

Copper # 2 es un nombre de grado comercial dado para ciertas formas de metal de cobre. El cobre # 2 no tiene superficie limpia. El grado de cobre # 2 disponible en el mercado se termina con estaño o laca. El grosor de los cables formados a partir de este metal de cobre es inferior a 1/6 ". Este grado de cobre tiene superficies oxidadas o recubiertas..

¿Cuál es la diferencia entre el cobre 1 y el cobre 2??

Cobre 1 vs Cobre 2
El cobre 1 es el estado de oxidación +1 del cobre..	El cobre 2 es el estado de oxidación +2 del cobre..
Formación
El cobre 1 se forma por la pérdida de un electrón de un átomo de cobre.	El cobre 2 se forma por la pérdida de dos electrones de un átomo de cobre.
Carga eléctrica
Cobre 1 tiene +1 carga eléctrica..	Cobre 2 tiene +2 carga eléctrica..
Configuración electrónica
La configuración electrónica del cobre 1 es [Ar] 3d.10 4s0.	La configuración electrónica del cobre 2 es [Ar] 3d.9 4s0.
Aplicaciones de grado comercial
En aplicaciones de nivel comercial, el cobre # 1 se refiere a una forma de metal de cobre que tiene una superficie limpia y sin recubrimiento y no está aleada.	En aplicaciones a nivel comercial, el cobre # 2 se refiere a una forma de metal de cobre que tiene una superficie sucia y recubierta.

Resumen - Cobre 1 vs Cobre 2

El cobre es un elemento de bloque d que puede formar dos cationes estables mediante la eliminación de los electrones más externos. Los cationes se denominan ión cuproso (cobre 1) e ión cúprico (cobre 2). La diferencia clave entre el cobre 1 y el cobre 2 es que el cobre 1 se forma por la pérdida de un electrón de un átomo de cobre, mientras que el cobre 2 se forma por la pérdida de dos electrones de un átomo de cobre.

Imagen de cortesía:

1. “Óxido cuproso u óxido de cobre (I)” Por Mauro Cateb - Trabajo propio, (CC BY-SA 3.0) vía Commons Wikimedia
2. “Sulfato de cobre (II) 01” por H. Zell - Trabajo propio (CC BY-SA 3.0) vía Commons Wikimedia