Diferencia entre la constante de ionización ácida y la constante de ionización base
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Diferencia clave - Ionización ácida Constante Constante de ionización base vs
La constante de ionización ácida (Ka, también conocida como constante de disociación ácida) proporciona la medida cuantitativa del equilibrio que existe entre las moléculas de ácido y sus formas ionizadas. De manera similar, la constante de ionización básica (Kb, o constante de disociación de la base) proporciona la medición cuantitativa del equilibrio que existe entre las moléculas básicas y sus formas ionizadas. los diferencia clave entre la constante de ionización ácida y la constante de ionización de base es que La constante de ionización ácida proporciona una medida cuantitativa de la resistencia de un ácido en una solución, mientras que la constante de ionización de la base proporciona una medida cuantitativa de la resistencia de una base en una solución..
La ionización es la separación de moléculas en especies iónicas (cationes y aniones). La constante de equilibrio es la relación entre las cantidades de reactivos y productos que están en equilibrio entre sí..
CONTENIDO
1. Resumen y diferencia clave
2. ¿Qué es la constante de ionización ácida?
3. ¿Qué es la constante de ionización base?
4. Comparación lado a lado: constante de ionización ácida frente a constante de ionización básica en forma tabular
5. Resumen
¿Qué es la constante de ionización ácida??
La constante de ionización ácida es el número que expresa la relación entre las moléculas de ácido y las especies iónicas que existen en la misma solución. La constante de disociación ácida se denota por Ka. Es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido en una solución. La fuerza de un ácido depende de la ionización (o disociación) de un ácido en una solución acuosa..
Figura 01: Un ejemplo de ionización ácida
La ionización de un ácido se puede dar a continuación.,
HA + H2O ↔ A- + H3O+
En esto, HA es un ácido débil que se disocia parcialmente en iones; El anión se conoce como la base conjugada de ese ácido particular. La disociación ácida libera un protón (ion de hidrógeno; H+). Este protón se combina con una molécula de agua que forma un ion hidronio (H3O+). La constante de ionización ácida de este ácido HA se puede dar de la siguiente manera,
Ka = [A-] [H3O+] / [HA] [H2O]
La forma común de Kuna es pKa, que es el valor de registro negativo de Ka. Esto se debe a que los valores de Ka son valores muy pequeños y son difíciles de manejar. El pKa da un número simple que es fácil de tratar. Se puede dar de la siguiente manera,
pKa = -log (Ka)
Los valores de Ka o pKa se pueden usar para expresar la fuerza de un ácido.
- Los ácidos débiles tienen valores de Ka más bajos y valores de pKa más altos
- Los ácidos fuertes tienen valores de Ka más altos y valores de pKa más bajos.
¿Qué es la constante de ionización base??
La constante de ionización de base es el número que expresa la relación entre las moléculas de base y las especies iónicas que existen en la misma solución. Esto se denota por Kb. Mide la fuerza de una base en una solución. Cuanto mayor sea la Kb, mayor será la ionización de la base. Para una cierta base en una solución, la constante de disociación de la base se puede dar de la siguiente manera,
B + H2O ↔ BH+ + OH-
Kb = [BH+][OH-] / [B] [H2O]
Como los valores de Kb de las bases son valores muy pequeños, en su lugar se utiliza el valor de registro negativo de Kb. El valor de registro negativo de Kb se denota mediante pKb. pKb da un número que es fácil de manejar.
pKb = -log (Kb)
La fuerza de una base se puede expresar mediante valores de Kb o valores de pKb de la siguiente manera.
- Cuanto más alto sea el valor de la constante de ionización de la base, más fuerte será la base (más bajo es el pKb)
- Baje el valor de la constante de ionización básica, más débil será la base (mayor pKb)
¿Cuál es la diferencia entre la constante de ionización ácida y la constante de ionización base??
Constante de Ionización Ácida vs Constante de Ionización Base | |
| La constante de ionización ácida es el número que expresa la relación entre las moléculas de ácido y las especies iónicas que existen en la misma solución.. | La constante de ionización de base es el número que expresa la relación entre las moléculas de base y las especies iónicas existentes en la misma solución. |
| Concepto | |
| La constante de ionización ácida da la fuerza de un ácido.. | La base de ionización constante da la fuerza de una base.. |
| Valor de registro | |
| El valor de registro negativo de Ka es pKa. | El valor de log menos de Kb es pKb. |
| Valor de la constante | |
| Los ácidos débiles tienen valores de Ka más bajos y valores de pKa más altos, mientras que los ácidos fuertes tienen valores de Ka más altos y valores de pKa más bajos. | Las bases débiles tienen valores de Kb más bajos y valores de pKb más altos, mientras que las bases fuertes tienen valores de Kb más altos y valores de pKb más bajos. |
Resumen - Ionización ácida Constante Constante de ionización base vs
La constante de ionización ácida y la constante de ionización básica son medidas de las resistencias ácidas y básicas respectivamente. La diferencia entre la constante de ionización ácida y la constante de ionización básica es que la constante de ionización ácida proporciona una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido en una solución, mientras que la constante de ionización básica proporciona una medida cuantitativa de la resistencia de una base en una solución.
Referencia:
1. “16.4: Fuerza ácida y la constante de disociación ácida (Ka).” Chemistry LibreTexts, Libretexts, 26 de febrero de 2017. Disponible aquí
2. “Bases fuertes y débiles y constante de ionización de base (Kb)”. Fundación CK-12, Fundación CK-12, 11 de septiembre de 2016. Disponible aquí
3. "Ácidos y bases: constantes de ionización". Ionización de ácidos y bases. Disponible aquí
Imagen de cortesía:
1.Acetic-acid-dissociation-2D-curly-arrows'By Ben Mills - Trabajo propio, (Dominio público) a través de Commons Wikimedia
