Diferencia entre monoatómico y diatómico

Diferencia Principal - Monoatomic vs Diatomic

Monoatómico y diatómico son dos términos que se usan para nombrar algunos compuestos químicos dependiendo del número de átomos presentes en sus partículas. En los compuestos monoatómicos, los átomos individuales actúan como partículas y no hay enlaces químicos entre estos átomos. En los compuestos diatómicos, una partícula está compuesta de dos átomos unidos entre sí. Estos compuestos pueden ser homonucleares o heteronucleares dependiendo de los tipos de átomos unidos. La principal diferencia entre monoatómica y diatómica es que Los compuestos monoatómicos están compuestos por átomos individuales, mientras que los compuestos diatómicos están compuestos por moléculas que contienen dos átomos..

Áreas clave cubiertas

1. ¿Qué es monoatómico?
      - Definición, Explicación, Ejemplos
2. Que es diatomico
      - Definición, Explicación, Ejemplos
3. ¿Cuál es la diferencia entre monoatómica y diatómica?
      - Comparación de diferencias clave

Términos clave: Enlace covalente, Diatómico, Configuración electrónica, Heteronuclear, Enlace iónico, Homonuclear, Monatómico, Gases nobles

¿Qué es monoatómico?

El término monatómico se usa para nombrar sustancias compuestas de partículas que contienen átomos individuales. En otras palabras, los átomos de las sustancias monoatómicas no están unidos entre sí. Esto se debe a que estos elementos son estables como átomos individuales. Los mejores ejemplos de sustancias monoatómicas son los gases inertes..

Los gases inertes o gases nobles están en el grupo 18 de la tabla periódica de elementos. Los átomos de estos elementos son muy estables debido a su configuración electrónica estable. Estos átomos tienen capas de electrones completamente llenas. Por lo tanto, no necesitan sufrir ninguna reacción química para estabilizarse. Estos gases nobles incluyen Helio (He), Neón (Ne), Argón (Ar), Kriptón (Kr), Xenón (Xe) y Radón (Rn).

Figura 1: Gases nobles en la tabla periódica de elementos

Además, puede haber partículas monoatómicas en soluciones iónicas. Cuando los compuestos iónicos se disuelven en agua, los cationes y los aniones se separan entre sí como iones acuosos. Entonces estos iones acuosos actúan como partículas individuales en esa solución. Estos iones también tienen una configuración electrónica completa..

Que es diatomico

Las sustancias diatómicas están compuestas de moléculas que contienen dos átomos unidos entre sí. Estos dos átomos pueden pertenecer al mismo elemento oa dos elementos diferentes. Dependiendo del tipo de elemento, las sustancias diatómicas pueden ser compuestos diatómicos homonucleares o compuestos diatómicos heteronucleares.

Figura 2: Estructura 3D de una Molécula Diatómica

Las moléculas diatómicas siempre tienen una geometría molecular lineal, ya que solo dos átomos están presentes en la molécula. Las moléculas diatómicas homonucleares están compuestas por dos átomos del mismo elemento. Por ejemplo oxígeno (O₂), hidrógeno (H₂), etc. Las moléculas diatómicas heteronucleares están compuestas por dos átomos de dos elementos diferentes. Por ejemplo, el vapor de ácido clorhídrico (HCl) está compuesto por un átomo de hidrógeno unido a un átomo de cloro. Puede haber enlaces iónicos o enlaces covalentes entre moléculas heteronucleares.

Hay uno o más enlaces covalentes entre los dos átomos. Por lo tanto, una molécula diatómica está formada por el intercambio de electrones entre los átomos. Esto se debe a que cuando los dos átomos se consideran como átomos individuales, no son estables. Para estabilizarse se forma una molécula diatómica..

Pero algunos compuestos no se consideran sustancias diatómicas porque tienen una naturaleza polimérica a temperatura ambiente; por ejemplo, MgO, SiO, etc. Pero cuando estos compuestos se evaporan, forman moléculas diatómicas.

Los compuestos diatómicos pueden tener enlaces simples, dobles o triples entre los dos átomos. Algunos ejemplos se dan a continuación..

• H₂, Cl₂, F₂ Los compuestos gaseosos están compuestos de enlaces simples entre los dos átomos..
• O₂ Tiene un doble enlace entre dos átomos de O.
• norte₂ Tiene un triple enlace entre dos átomos de n..

Diferencia entre monoatómico y diatómico

Definición

Monatomic Monatomic se refiere a sustancias compuestas de partículas que contienen átomos individuales..

Diatónico: Diatómica se refiere a sustancias compuestas de moléculas que contienen dos átomos unidos entre sí..

Número de átomos

Monatomic Los compuestos monatómicos están compuestos de partículas con átomos individuales..

Diatónico: Los compuestos diatómicos están compuestos de moléculas con dos átomos..

Enlace químico

Monatomic No hay enlaces químicos entre partículas de compuestos monatómicos..

Diatónico: Hay enlaces iónicos o covalentes entre dos átomos de un compuesto diatómico.

Estabilidad

Monatomic Otras especies monatómicas, excepto los gases nobles, no son tan estables..

Diatónico: Los compuestos diatómicos son estables..

Ejemplos

Monatomic Los compuestos monatómicos incluyen gases nobles y especies iónicas como el Na acuoso.^+, California²⁺, etc.

Diatónico: Los compuestos diatómicos incluyen H₂, O₂, HCl, N₂, etc.

Conclusión

Los compuestos monoatómicos están compuestos de átomos individuales y no hay enlaces químicos entre estos átomos. Los compuestos diatómicos están compuestos de moléculas que contienen dos átomos. Por lo tanto hay enlaces químicos entre estos átomos. La principal diferencia entre los compuestos monoatómicos y diatómicos es el número de átomos presentes en esos compuestos..

Imagen de cortesía:

1. "Noblefe" Por Pkleong en Wikilibros en inglés - Transferido de en.wikibooks a Commons (dominio público) a través de Commons Wikimedia 
2. “Iodine-3D-vdW” (dominio público) a través de Commons Wikimedia