Diferencia entre Px Py y Pz Orbitals

La diferencia clave entre los orbitales Px Py y Pz es que El orbital Px tiene dos lóbulos orientados a lo largo del eje xy el orbital Py tiene dos lóbulos orientados a lo largo del eje y, mientras que el orbital Pz tiene dos lóbulos orientados a lo largo del eje z. Por lo tanto, la diferencia entre los orbitales Px Py y Pz surge de su orientación en el espacio..

Un orbital atómico es una región alrededor de un núcleo atómico, que tiene la mayor probabilidad de encontrar un electrón. Los orbitales de un átomo pueden ser orbital s, orbital p, orbital d o orbital f. Además, hay tres orbitales p; Son orbitales Px, Py y Pz..

CONTENIDO

1. Resumen y diferencia clave
2. ¿Qué es un orbital px?
3. Que es un Py Orbital
4. ¿Qué es un orbital pz?
5. Similitudes entre Px Py y Pz Orbitals
6. Comparación lado a lado: orbitales Px vs Py vs Pz en forma tabular
7. Resumen

¿Qué es un orbital px??

Px orbital es uno de los tres orbitales p y orientados a lo largo del eje x. Además, este orbital tiene dos lóbulos y tiene una forma de mancuerna. Los números cuánticos son un conjunto de números que ayudan a nombrar orbitales atómicos. Este sistema le da a un orbital atómico particular un nombre único.

Figura 1: diferentes orbitales p y sus orientaciones

Números cuánticos:

• El número cuántico de principio (n) describe la capa de electrones. Ej: n = 1, 2, 3…
• El número cuántico azimutal o el número cuántico de momento angular (l) explica las subshells. Ej: l = 0, 1, 2 ...
• El número cuántico magnético (m) indica el estado cuántico único de un electrón. Ej: m =… -2, -1, 0, +1, + 2…
• Los números cuánticos de espín describen el espín de un electrón. Ej: s = ±

Cuando se considera el orbital Px, la notación cuántica es la siguiente.

• Cuando n = 1, no hay orbitales P.
• Cuando n> 2, y l = 1, hay p orbitales. Entonces, Px es m = +1 o m = -1.
• Con el aumento de los valores de n, el tamaño del lóbulo externo de la orbital Px aumenta gradualmente a medida que disminuye el tamaño del lóbulo interno.

Que es un Py Orbital?

Py orbital es uno de los tres orbitales p orientados a lo largo del eje y. Este orbital tiene dos lóbulos. La notación cuántica de Py orbital es la siguiente.

• Cuando n = 1, no hay orbitales P.
• Cuando n> 2, y l = 1, hay p orbitales. Entonces, Py es m = +1 o m = -1.
• Con el aumento de los valores de n, el tamaño del lóbulo externo del orbital Py aumenta gradualmente a medida que disminuye el tamaño del lóbulo interno.

¿Qué es un orbital pz??

Pz orbital es uno de los tres orbitales p orientados a lo largo del eje z. Este orbital tiene dos lóbulos y tiene una forma de mancuerna. La notación cuántica de Py orbital es la siguiente:

• Cuando n = 1, no hay orbitales P.
• Cuando n> 2, y l = 1, hay p orbitales. Entonces, Pz es m = 0.
• Con el aumento de los valores de n, el tamaño del lóbulo externo del orbital Pz aumenta gradualmente a medida que disminuye el tamaño del lóbulo interno.

¿Cuáles son las similitudes entre los orbitales Px Py y Pz??

• Los orbitales Px Py y Pz tienen una forma similar (forma de mancuerna).
• Los tres orbitales P tienen un tamaño similar..
• Los tamaños de estos orbitales cambian con el aumento del valor n.
• Los tres orbitales contienen dos lóbulos a lo largo de la misma orientación del eje.

¿Cuál es la diferencia entre los orbitales Px Py y Pz??

Px Py vs Pz Orbitals
Px orbital es un orbital p orientado a lo largo del eje x.	Py orbital es un orbital p orientado a lo largo del eje y.	Pz orbital es un orbital p orientado a lo largo del eje z.
Orientación
A lo largo del eje x	A lo largo del eje y	A lo largo del eje z
Valor del número cuántico magnético (m)
El valor para el número cuántico magnético (m) es +1 o -1.	El valor para el número cuántico magnético (m) es +1 o -1	El valor para el número cuántico magnético (m) es 0 (cero)

Resumen - Px Py vs Pz Orbitals

Hay tres orbitales atómicos en un átomo. Los nombres Px, Py y Pz, indican la orientación del orbital en el espacio. La diferencia clave entre los orbitales Px Py y Pz es que el orbital Px tiene dos lóbulos orientados a lo largo del eje x, y el orbital Py tiene dos lóbulos orientados a lo largo del eje y mientras que el orbital Pz tiene dos lóbulos orientados a lo largo del eje z.

Referencia:

1. “Orbital atómico”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 24 de abril de 2018, Disponible aquí.
2. Libretextos. "Orbitales atómicos". Química LibreTextos, Libretextos, 7 de febrero de 2018, Disponible aquí.
3. Agray, Santosh. “Formas de los orbitales”. Mesa de química., Disponible aquí.

Imagen de cortesía:

1. "Px py pz orbitals" Por la Fundación CK-12 - Archivo: High School Chemistry.pdf, página 268 (CC BY-SA 3.0) vía Commons Wikimedia