Diferencia entre octeto y duplet

Diferencia clave - Octeto vs Duplet
 

Hay átomos o compuestos químicamente activos e inactivos presentes en la naturaleza. Esta característica depende principalmente del número de electrones presentes en las capas más externas de los átomos. Los átomos que tienen capas incompletas pueden activarse para completar su configuración electrónica para estabilizarse. Los átomos que están inactivos tienen una configuración electrónica completa; por lo tanto, estos átomos no reaccionan con ningún otro átomo a menos que en condiciones especiales. Los gases nobles son siempre inactivos en la naturaleza. Por lo tanto, son conocidos como gases inertes. Los gases inertes están en la octava columna en la tabla periódica. Otros elementos en el mismo período (fila) tienden a obtener la configuración electrónica del gas inerte al final de ese período, que es la forma más estable en la naturaleza. Los átomos activos tienden a completar el número de electrones según regla de octeto o regla de dupleto. La diferencia clave entre octeto y duplet es que octeto es un átomo o un ion que tiene un máximo de ocho electrones en la capa más externa mientras Duplet es un átomo que tiene el máximo de dos electrones en la capa más externa..

CONTENIDO
1. Resumen y diferencia clave
2. Que es un octeto
3. Que es un duplet
4. Comparación lado a lado - Octeto vs Duplet
5. Resumen

Que es un octeto?

Un octeto es un átomo o un ion que tiene ocho electrones en la capa más externa de ese átomo. Todos los gases nobles, excepto el helio, tienen ocho electrones y son de naturaleza inerte. La configuración electrónica de un gas noble siempre terminará como sigue.

ns² notario público⁶

Por ejemplo, la configuración electrónica de Neon es 1s.²2s²2p⁶ . El neón es un gas inerte..

Otros elementos que tienen siete, seis, etc. electrones en el orbital más externo tienden a obedecer la regla del octeto al obtener electrones del exterior; algunos otros elementos que tienen uno, dos, etc., los electrones tienden a perder electrones y obtienen la configuración electrónica del gas inerte más cercano. Pero otros elementos en el centro de la tabla periódica formarán nuevos enlaces con elementos que tienen un exceso de electrones para compartir esos electrones y convertirse en un octeto.

Figura 01: Neón, un octeto.

Que es un duplet?

El átomo de hidrógeno y el átomo de helio son los elementos más pequeños en la naturaleza y tienen solo un orbital alrededor de su núcleo. Este orbital se llama 1s orbital. Este orbital puede contener un máximo de dos electrones. El átomo de hidrógeno tiene un electrón y el helio tiene dos electrones. Por lo tanto, el helio se llama dupleto. El helio tiene el número máximo de electrones que puede tener; Por eso es un elemento estable en la naturaleza. Por lo tanto, el helio es también un gas inerte. Pero el hidrógeno tiene un solo electrón y el único orbital que tiene está incompleto. Por lo tanto, el átomo de hidrógeno solo es muy reactivo y tiende a formar un enlace covalente con otro átomo de hidrógeno al compartir los únicos electrones que tienen. Luego estos átomos de hidrógeno se convierten en dupletos, ya que ahora tienen dos electrones en sus orbitales más externos. Pero el litio también puede comportarse como un dupleto al eliminar el electrón de su orbital más externo. La configuración electrónica del litio es 1s.²2s¹. Quitando los 2s¹ El electrón, puede convertirse en un dupleto. En ese caso, Él, H^- y Li⁺ Son duplets que pueden existir como duplets estables..

Todas las dupletas tienen una configuración electrónica que termina como sigue.

ns²

Figura 02: Helio, un dupleto.

¿Cuál es la diferencia entre Octet y Duplet??

Octeto vs Duplet
El octeto tiene ocho electrones en la capa más externa..	Duplet tiene dos electrones en la capa más externa..
Configuración común de electrones
Octeto tiene ns2 notario público6 Tipo de configuración electrónica al final..	Duplet tiene ns2 tipo de configuración al final.
Número de orbitales
El octeto puede tener un mínimo de dos orbitales.	Un dupleto tiene un solo orbital..
Tipo de orbitales
Un octeto puede tener todos los tipos de orbitales como s, p, d, f, etc..	Duplet solo tiene orbital s.

Resumen - Octeto vs Duplet

Todos los elementos tienden a estabilizarse. Pero con configuraciones electrónicas incompletas, los átomos no pueden ser estables; por lo tanto, se vuelven muy reactivos para llenar las capas de electrones al ganar, perder o compartir electrones. Los átomos o moléculas que obedecen la regla del octeto o dupleto son estables. La diferencia clave entre octeto y dupleto es que el octeto tiene ocho electrones en su orbital más externo, mientras que el dupleto tiene dos electrones en su orbital.

Referencias:
1. Nema, P., 2011. Topperlearning. [En línea] Disponible en: http://www.topperlearning.com/forums/home-work-help-19/what-is-octet-duplet-valency-and-ions-chemistry-structure-of-the-atom- 46317 / respuesta [Consultado el 29 05 2017].
2.Chang, R., 2010. Química. 10ª ed. Nueva York: McGraw-Hill.
3.Anon., 2015. Apilador de grado. [En línea] Disponible en: http://gradestack.com/NTSE-Complete-Course/Chemical-Bonding/Chemical-Activity-of-An/19176-3853-37737-study-wtw [Consultado el 29 05 2017].

Imagen de cortesía:
1. "Electron shell 002 Helium - sin etiqueta" Por Pumbaa (trabajo original de Greg Robson) - Diagramas de shell del electrón (versión etiquetada correspondiente) (CC BY-SA 2.0 uk) vía Commons Wikimedia
2. "Electron shell 010 Neon" por Pumbaa (trabajo original de Greg Robson)  (CC BY-SA 2.0 uk) vía Commons Wikimedia