Diferencia entre la electrovalencia y la covalencia

los diferencia clave entre la electrovalencia y la covalencia es que la la electrovalencia es el número de electrones que un átomo gana o pierde al formar un ión, mientras que la covalencia es el número de electrones que un átomo puede compartir con otro átomo.

Aunque los términos electrovalencia y covalencia suenan similares, son diferentes entre sí según sus definiciones. Principalmente, la electrovalencia explica la formación de un ion mientras que la covalencia explica la formación de un enlace covalente.

CONTENIDO

1. Resumen y diferencia clave
2. ¿Qué es la electrovalencia?
3. Que es la covalencia
4. Comparación lado a lado - Electrovalency vs Covalency en forma tabular
5. Resumen

¿Qué es la electrovalencia??

La electrovalencia es el número de electrones ganados o perdidos durante la formación de un ion de ese átomo. Por lo tanto, se refiere al número de electrones que un átomo gana o pierde al formar un enlace electrovalente, lo llamamos un enlace iónico. De acuerdo con esta explicación, da la carga eléctrica neta en un ion. Además, si un átomo pierde electrones cuando forma un enlace iónico indica una electrovalencia positiva, mientras que si un átomo gana electrones cuando forma un enlace iónico, indica que el átomo tiene una electrovalencia negativa. Los compuestos con átomos que tienen una electrovalencia son compuestos iónicos..

Figura 01: Formación de un enlace iónico.

Por ejemplo, consideremos la formación de cloruro de sodio (NaCl). Allí, el átomo de sodio pierde un electrón; Por eso tiene una electrovalencia positiva. El átomo de cloro gana ese electrón. Por lo tanto, tiene una electrovalencia negativa. Sin embargo, dado que la cantidad de electrones que se pierden o se ganan es uno, la electrovalencia de sodio (o cloro) es uno. Deberíamos dar la electrovalencia con el suspiro apropiado para indicar si es una electrovalencia positiva o negativa..

• Sodio = electrovalencia positiva. El sodio puede administrarse como +1..
• Cloro = la electrovalencia negativa del cloro se puede administrar como -1.

Que es la covalencia?

La covalencia es el número máximo de electrones que puede compartir con otro átomo. Por lo tanto, indica el número máximo de enlaces covalentes que un átomo puede formar usando sus orbitales vacíos. El valor de este parámetro depende del número de electrones de valencia de un átomo y del número de orbitales vacíos presentes en un átomo..

Por ejemplo, un átomo de hidrógeno tiene un solo electrón; Por lo tanto, puede compartir un electrón con otro átomo. Por lo tanto, la covalencia del hidrógeno es 1. A diferencia de la electrovalencia, no necesitamos signos de más o menos porque no hay pérdida o ganancia de electrones; Sólo los electrones se comparten entre sí..

Figura 02: Formación de un enlace covalente

Como mencionamos anteriormente, no solo el número de electrones de valencia, sino también el número de orbitales vacíos de un átomo es importante para determinar la covalencia. Por ejemplo, si consideramos el carbono como un ejemplo, tiene 4 electrones en la capa externa del electrón. Ahí tiene los 2s.²2p² configuración electronica. Por lo tanto, hay un orbital 2p vacío. Por lo tanto, los dos electrones pareados en el orbital 2s pueden separarse, y un electrón se incluye en el orbital 2p vacío. Luego hay 4 electrones no apareados. El carbono puede compartir los cuatro electrones con otro átomo. Por lo tanto, la covalencia de se convierte en 4. Esto se debe a que cuando escribimos la configuración electrónica del carbono, vemos que solo hay 2 electrones no apareados, por lo que pensamos que la covalencia del carbono es 2 cuando en realidad es 4.

¿Cuál es la diferencia entre la electrovalencia y la covalencia??

La electrovalencia es el número de electrones ganados o perdidos durante la formación de un ion de ese átomo. Explica la formación de un enlace iónico. Además, los compuestos que tienen átomos con este parámetro son compuestos iónicos. La covalencia, por otro lado, es el número máximo de electrones que puede compartir con otro átomo. Explica la formación de un enlace covalente. Además, los compuestos que tienen átomos con una covalencia son compuestos covalentes..

La siguiente infografía presenta la diferencia entre la electrovalencia y la covalencia en forma tabular..

Resumen - Electrovalency vs Covalency

Aunque los términos electrovalencia y covalencia suenan similares, tienen distintas definiciones y características. La diferencia entre la electrovalencia y la covalencia es que la electrovalencia es el número de electrones que un átomo gana o pierde al formar un ión, mientras que la covalencia es el número de electrones que un átomo puede compartir con otro átomo.

Referencia:

1. “2. Idea elemental de vinculación ”. Papel de la HP en la química de la vida cotidiana. Disponible aquí 
2. "Química-Covalencia y Estructuras Moleculares". Biología-Sistema Nervioso-Investigación del Tiempo de Investigación. Disponible aquí 

Imagen de cortesía:

1. "IonicBondingRH11" Por Rhannosh - Trabajo propio, (CC BY-SA 3.0) vía Commons Wikimedia  
2. "Flúor de enlace covalente" Por Jacek FH - Trabajo propio, (CC BY-SA 3.0) vía Commons Wikimedia