Diferencia entre una solución molar 1.0 y una solución 1 molal

los diferencia clave entre una solución molar 1.0 y una solución 1 molal es que una solución molar 1.0 tiene un mol de soluto disuelto en la solución mientras que una solución molar 1 tiene un mol de solutos disueltos en un kilogramo de solución.

Hace mucho tiempo, Avogadro planteó la hipótesis de que hay un número específico que representa el número de átomos o moléculas en un mol de una sustancia. Por lo tanto, un mol de cada elemento contiene un número igual de átomos, independientemente del peso atómico de ese elemento. Como resultado, los conceptos de molaridad y molalidad también se desarrollaron para describir las concentraciones de un soluto en una solución. Mientras que la molaridad es la medida de una cantidad de moles de soluto en un litro de solución, la molalidad es la cantidad de moles en 1kg de la solución. Por lo tanto, es fácil encontrar la diferencia entre una solución molar 1.0 y una solución de 1 mol..

CONTENIDO

1. Resumen y diferencia clave
2. ¿Qué es una solución molar 1.0?
3. ¿Qué es una solución 1 Molal?
4. Comparación lado a lado: una solución molar 1.0 frente a una solución molar de 1 en forma de tabla
5. Resumen

¿Qué es una solución molar 1.0??

Una solución molar 1.0 es una solución que contiene un mol de un soluto disuelto en un litro de solución. Además, este es un término de concentración, y lo llamamos la "molaridad" de la solución.

Figura 01: Diferentes soluciones tienen diferentes Molaridades y Molalidades

El símbolo para este término es "M". La unidad de medida es mol / L. Por ejemplo, una solución acuosa 1,0 molar de NaCl (cloruro de sodio) significa una solución de cloruro de sodio que contiene un mol de NaCl disuelto en un litro de agua..

¿Qué es una solución 1 Molal??

Una solución 1 molal es una solución que contiene un mol de un soluto disuelto en un kilogramo de una solución. Por lo tanto, la unidad de medida es mol / kg..

Figura 02: Una solución 1 Molal de solución acuosa de cloruro de sodio contiene un mol de NaCl en un kilogramo de agua.

Además, este es también un término de concentración que llamamos la "molalidad" de la solución. Podemos denotar por "m". Por ejemplo, una solución 1 molal de cloruro de sodio significa una solución acuosa de NaCl que contiene un mol de NaCl disuelto en un kilogramo de agua.

¿Cuál es la diferencia entre una solución molar 1.0 y una solución 1 molar??

Una solución molar 1.0 es una solución que contiene un mol de un soluto disuelto en un litro de solución, mientras que una solución 1 molal es una solución que contiene un mol de un soluto disuelto en un kilogramo de una solución. Por lo tanto, esta es la diferencia clave entre una solución 1.0 molar y una solución 1 molal. Además, la unidad de medida de 1.0 solución molar es mol / L, mientras que la de 1 solución molar es mol / kg. Sin embargo, si el disolvente es agua, no hay mucha diferencia entre una solución molar de 1,0 y una solución de 1 mol. Es porque, a temperatura ambiente, la densidad del agua se toma como 1 kg / L. Por lo tanto, esto da como resultado que la molaridad y la molalidad de las soluciones sean iguales.

Resumen - una solución molar 1.0 contra una solución 1 molal

La molaridad y la molalidad son términos muy importantes en química que usamos para medir la concentración de una solución. La diferencia clave entre una solución molar 1.0 y una solución 1 molar es que una solución molar 1.0 tiene un mol de soluto disuelto en la solución. Considerando que, una solución de 1 molal tiene un mol de solutos disueltos en un kilogramo de solución.

Referencia:

1. "Concentración molar". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 de octubre de 2018. Disponible aquí  
2. Mott, Vallerie. “Introducción a la química”. Lumen. Disponible aquí  

Imagen de cortesía:

1. "química-líquido-vidrio-investigación-laboratorio-medicina" (CC0) a través de pixnio
2. "SaltInWaterSolutionLiquid" por Chris 73 / Wikimedia Commons, (CC BY-SA 3.0) vía Commons Wikimedia