Diferencia entre 1s y 2s Orbital

Diferencia Clave - 1s vs 2s Orbital
 

El átomo es la unidad más pequeña de materia. En otras palabras, toda la materia está hecha de átomos. Un átomo está compuesto de partículas subatómicas, principalmente, protones, electrones y neutrones. Los protones y los electrones forman el núcleo, que se encuentra en el centro del átomo. Pero los electrones se colocan en orbitales (o niveles de energía) que se encuentran fuera del núcleo de un átomo. También es importante tener en cuenta que los orbitales son conceptos hipotéticos que se utilizan para explicar la ubicación más probable de un átomo. Hay varios orbitales que rodean el núcleo. También hay suborbitales como s, p, d, f, etc. El suborbital es de forma esférica cuando se considera como una estructura 3D. El orbital s tiene la mayor probabilidad de encontrar un electrón alrededor del núcleo. Un suborbital se numera de nuevo como 1s, 2s, 3s, etc. de acuerdo con los niveles de energía. La diferencia clave entre los orbitales 1s y 2s es la energía de cada orbital.. El orbital 1s tiene una energía más baja que el orbital 2s..

CONTENIDO
1. Resumen y diferencia clave
2. ¿Qué es 1s Orbital?
3. ¿Qué es 2s Orbital?
4. Comparación lado a lado - 1s vs 2s Orbital
5. Resumen

¿Qué es 1s Orbital??

El orbital 1s es el orbital que está más cerca del núcleo. Tiene la energía más baja entre otros orbitales. También es la forma esférica más pequeña. Por lo tanto, el radio de s orbital es pequeño. Sólo puede haber 2 electrones en el orbital s. La configuración electrónica se puede escribir como 1s.¹, Si solo hay un electrón en el orbital s. Pero si hay un par de electrones, puede escribirse como 1s². Luego, los dos electrones en el orbital s se mueven en direcciones opuestas debido a la repulsión que se produce debido a las mismas cargas eléctricas de los dos electrones. Cuando hay un electrón desapareado, se llama paramagnético. Eso es porque puede ser atraído por un imán. Pero si el orbital está lleno y hay un par de electrones presentes, los electrones no pueden ser atraídos por un imán; esto se conoce como diamagnético.

¿Qué es 2s Orbital??

El orbital 2s es más grande que el orbital 1s. Por lo tanto, su radio es mayor que el del orbital 1s. Es el siguiente orbital de armario al núcleo después de 1s orbital. Su energía es superior a 1 orbital pero es menor que otros orbitales en un átomo. El orbital 2s también se puede llenar solo con uno o dos electrones. Pero el orbital 2s está lleno de electrones solo después de completar el orbital 1s. Esto se denomina principio de Aufbau, que indica el orden de llenado de los electrones en los suborbitales..

Figura 01: 1s y 2s Orbital

¿Cuál es la diferencia entre 1s y 2s Orbital??

1s vs 2s Orbital
1s orbital es el orbital más cercano al núcleo.	El orbital 2s es el segundo orbital más cercano al núcleo..
Nivel de energía
La energía del orbital 1s es menor que la del orbital 2s.	2s tiene energía comparativamente más alta.
Radio de orbital
El radio del orbital 1s es menor..	El radio del orbital 2s es comparativamente grande.
Tamaño de Orbital
1s orbital tiene la forma esférica más pequeña.	El orbital 2s es más grande que el orbital 1s.
Relleno de electrones
Los electrones se llenan primero en el orbital 1s..	El orbital 2s se llena solo después de completar los electrones en el orbital 1s.

Resumen - 1s vs 2s Orbital

Un átomo es una estructura 3D que contiene un núcleo en el centro rodeado por orbitales de formas diferentes de diferentes niveles de energía. Estos orbitales se dividen nuevamente en suborbitales de acuerdo con ligeras diferencias de energía. Los electrones, que es una de las principales partículas subatómicas de un átomo, se encuentran en estos niveles de energía. Los sub-orbitales 1s y 2s están más cerca del núcleo. La principal diferencia entre los orbitales 1s y 2s es la diferencia de su nivel de energía, es decir, el orbital 2s es un nivel de energía más alto que el orbital 1s..

Referencia:
1. Libretextos. "Orbitales atómicos". Química LibreTextos. Libretexts, 03 de noviembre de 2015. Web. 26 de mayo de 2017. .
2. Átomos, electrones y orbitales. N.p., n.d. Web. 26 de mayo de 2017. .

Imagen de cortesía:
1. "S orbitales" (recortados) Por CK-12 Foundation - Archivo: High School Chemistry.pdf, página 265 (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia