Diferencia Entre Trigonal Planar Y Trigonal Piramidal

Trigonal Planar vs Trigonal Pyramidal

El plano trigonal y el piramidal trigonal son dos geometrías que utilizamos para nombrar la disposición tridimensional de los átomos de una molécula en el espacio. Hay otros tipos de geometrías. Lineal, doblado, tetraédrico, octaédrico son algunas de las geometrías comúnmente vistas. Los átomos se organizan de esta manera, para minimizar la repulsión de enlace de enlace, la repulsión de par de enlace único y la repulsión de par de par solitario. Las moléculas con el mismo número de átomos y pares de electrones tienden a adaptarse a la misma geometría. Por lo tanto, podemos determinar la geometría de una molécula considerando algunas reglas. La teoría VSEPR es un modelo, que puede usarse para predecir la geometría molecular de las moléculas, utilizando el número de pares de electrones de valencia. Experimentalmente, la geometría molecular se puede observar utilizando varios métodos espectroscópicos y métodos de difracción..

Trigonal plana

La geometría planar trigonal es mostrada por moléculas con cuatro átomos. Hay un átomo central, y los otros tres átomos (átomos periféricos) están conectados al átomo central de una manera que están en las esquinas de un triángulo. No hay pares solitarios en el átomo central; por lo tanto, solo se considera la repulsión de enlace de los grupos alrededor del átomo central para determinar la geometría. Todos los átomos están en un plano; por lo tanto, la geometría se denomina como "planar". Una molécula con una geometría plana trigonal ideal tiene un ángulo de 120^o entre los átomos periféricos. Tales moléculas tendrán el mismo tipo de átomos periféricos. Trifluoruro de boro (BF₃) es un ejemplo de una molécula ideal que tiene esta geometría. Además, puede haber moléculas con diferentes tipos de átomos periféricos. Por ejemplo, COCl₂ puede ser tomado. En tal molécula, el ángulo puede ser ligeramente diferente del valor ideal dependiendo del tipo de átomos. Además, los carbonatos, sulfatos son dos aniones inorgánicos que muestran esta geometría. Aparte de los átomos en la ubicación periférica, puede haber ligandos u otros grupos complejos que rodean el átomo central en una geometría plana trigonal. C (NH₂)₃⁺ Es un ejemplo de un compuesto de este tipo, donde tres NH₂ Los grupos están unidos a un átomo de carbono central..

Piramidal trigonal

La geometría piramidal trigonal también se muestra mediante moléculas que tienen cuatro átomos o ligandos. El átomo central estará en el vértice y otros tres átomos o ligandos estarán en una base, donde se encuentran en las tres esquinas de un triángulo. Hay un solo par de electrones en el átomo central. Es fácil entender la geometría plana trigonal visualizándola como una geometría tetraédrica. En este caso, los tres enlaces y el par solitario están en los cuatro ejes de la forma tetraédrica. Entonces, cuando se descuida la posición del par solitario, los enlaces restantes forman la geometría piramidal trigonal. Dado que la repulsión de enlace de par solitario es mayor que la de repulsión de enlace, los tres átomos unidos y el par solitario estarán lo más alejados posible. El ángulo entre los átomos será menor que el ángulo de un tetraedro (109^o). Típicamente el ángulo en una pirámide trigonal es alrededor de 107^o.  El amoníaco, el ion clorato y el ion sulfito son algunos de los ejemplos que muestran esta geometría..