Diferencia entre sublimación y deposición

Sublimación vs deposición
 

La transición de fase está cambiando las fases de una sustancia. Esto se ve afectado por factores externos como la temperatura y los cambios de presión. Por ejemplo, un líquido se solidifica cuando la temperatura se reduce a su punto de congelación, y puede pasar a la fase de gas cuando la temperatura está en su punto de ebullición. La sublimación y la deposición también son transiciones de fase, pero son un poco diferentes de lo normal.

Qué es la sublimación?

Cuando una sustancia está en la fase sólida, puede fundirse y pasar a la fase líquida. Cuando se le da más energía (en forma de calor) a esto, puede evaporarse y entrar en la fase gaseosa. Hay tres estados principales como sólido, líquido y gas, y la transformación de una fase a otra puede tener lugar. Este proceso se conoce como la transición de fase. A veces, esto puede necesitar calor y otras veces se libera calor durante el proceso. La sublimación es un proceso como este pero, normalmente, cuando se cambia la fase, hay un orden. El sólido entra en la fase líquida y luego a la fase gaseosa; o si es un gas, primero debe pasar por la fase líquida y luego hacia la fase sólida. Sin embargo, la sublimación es diferente de esto. Es el proceso de convertir una sustancia sólida en una sustancia gaseosa sin pasar por la fase líquida. En palabras simples, una sustancia sólida se evapora directamente y se convierte en un gas sin ser un líquido primero. Este proceso necesita energía extra. Por lo tanto, este es un proceso endotérmico. Al calcular la entalpía de la sublimación, se puede encontrar la energía necesaria para este proceso. Esto se calcula sumando la entalpía de fusión y la entalpía de vaporización juntas. La sublimación ocurre a temperaturas y presiones por debajo del punto triple de la sustancia. Por ejemplo, el dióxido de carbono sólido se sublima a una temperatura muy baja (-78,5 ° C) y a la presión atmosférica. El punto triple de dióxido de carbono es 5.2 atm y -56.4 ° C, y sobre este punto, también se puede obtener dióxido de carbono líquido. El hielo, el yodo también puede sufrir sublimación. En la sublimación, las propiedades químicas del compuesto permanecen inalteradas, pero las propiedades físicas pueden cambiar. Además, hay algunos compuestos que subliman porque están experimentando una reacción química. La sublimación es útil para varios propósitos. Por ejemplo, se utiliza para purificar compuestos químicos..  

¿Qué es la deposición??

El proceso opuesto de sublimación se conoce como deposición. Esto también se conoce como de-sublimación. Aquí, una sustancia en la fase gaseosa se convierte en una sustancia en fase sólida sin pasar el estado líquido intermedio. Esto libera energía y, por lo tanto, es un proceso exotérmico. Esto sucede cuando se forma hielo o escarcha. En este proceso, el vapor de agua entra directamente en la fase sólida (formando hielo o escarcha). Cuando esto sucede, eliminan la energía térmica del ambiente externo..