Diferencia entre el átomo de sodio y el ion de sodio

Átomo de sodio vs Ion de sodio

Los elementos en la tabla periódica no son estables excepto los gases nobles. Por lo tanto, los elementos intentan reaccionar con otros elementos, para obtener la configuración electrónica del gas noble para lograr la estabilidad. Del mismo modo, el sodio también tiene que obtener un electrón para lograr la configuración electrónica del gas noble, Neon. Todos los no metales reaccionan con sodio formando iones de sodio. Excepto algunas similitudes, el átomo de sodio y el ion de sodio tienen diferentes propiedades físicas y químicas debido al cambio de un electrón..

Átomo de sodio

El sodio, que simboliza como Na es un elemento del grupo 1 con el número atómico 11. El sodio tiene propiedades de un metal del grupo 1. Su peso atómico es de 22.989. Su configuración electrónica es 1s.² 2s² 2p⁶ 3s¹. El sodio es el primer elemento en el tercer período, por lo que los electrones han comenzado a llenarse en el orbital 3. El sodio existe como un sólido de color plateado. Pero el sodio reacciona muy rápidamente con el oxígeno cuando se lo expone al aire, por lo que produce un recubrimiento de óxido de color opaco. El sodio es lo suficientemente suave como para cortarlo con un cuchillo, y tan pronto como se corta, el color plateado desaparece debido a la formación de la capa de óxido. La densidad del sodio es menor que la del agua, por lo que flota en el agua mientras reacciona vigorosamente. El sodio da una llama amarilla brillante cuando se quema en el aire. El punto de ebullición del sodio es 883 ° C, y el punto de fusión es 97.72 ° C. El sodio tiene muchos isótopos. Entre ellos, el Na-23 es más abundante, con una abundancia relativa de alrededor del 99%. El sodio es un elemento esencial en los sistemas vivos para mantener el equilibrio osmótico, para la transmisión de impulsos nerviosos, etc. El sodio también se usa para sintetizar otros químicos, compuestos orgánicos, jabón y para lámparas de vapor de sodio..

Ion de sodio

Cuando el átomo de sodio libera su electrón de valencia a otro átomo, forma un catión monovalente (+1). Tiene una configuración electrónica de 1s.² 2s² 2p⁶, Que es similar a la configuración electrónica de neón. La eliminación de un electrón de esto es difícil; por lo tanto, la energía de ionización es muy alta (4562 kJ · mol⁻¹). La electronegatividad del sodio es muy baja (según la escala de Pauling es de aproximadamente 0,93), lo que le permite formar cationes al donar un electrón a un átomo electronegativo más alto (como los halógenos). Por lo tanto, el sodio a menudo hace compuestos iónicos..