Diferencia entre soluciones saturadas y no saturadas

Soluciones saturadas vs insaturadas

El término saturación ha variado las definiciones en varias ramas de la química. Mientras que, en Química Física, la idea de saturación es diferente de cómo se ve la saturación en Química Orgánica. Sin embargo, la palabra saturación tiene un origen latino, y literalmente significa "llenar". Por lo tanto, la idea básica de la saturación es llenar la capacidad total, mientras que la insaturación significa que aún queda más espacio para llenar toda la capacidad.

¿Qué es la solución saturada??

Una solución se prepara disolviendo un soluto en un disolvente. La mezcla resultante es lo que llamamos una solución. A cualquier temperatura y presión dada, hay un límite a la cantidad de soluto que podría disolverse en un solvente particular para que el soluto permanezca disuelto en la fase de solución. Este límite es conocido como el punto de saturación. En el intento de disolver más soluto que supere el punto de saturación, el soluto en exceso formará un precipitado en la parte inferior, separándose en una fase sólida. Esto sucede para mantener el límite de solutos que la solución podría mantener a una temperatura y presión dadas..

Por lo tanto, cualquier solución que haya alcanzado su punto de saturación se conoce como "solución saturada". En principio, puede haber dos tipos de soluciones saturadas; completamente saturado y casi saturado. Cuando está completamente saturado, generalmente seríamos testigos de un precipitado formado en el fondo debido a la incapacidad de una mayor disolución del soluto en el disolvente. Mientras que cuando está casi saturada, la solución tendría casi la cantidad exacta de solutos necesarios para la saturación; por lo tanto, un poco de soluto agregado puede estallar en un pequeño precipitado en la parte inferior. Por lo tanto, cuando una solución está casi saturada, aunque la consideremos como una solución saturada, no veremos un precipitado en el fondo. El punto de saturación de una cantidad dada de solución varía según la temperatura y la presión. El mismo volumen de disolvente sería capaz de mantener una mayor cantidad de soluto en la fase de solución cuando a una temperatura más alta. Por lo tanto, a mayor temperatura, mayor cantidad de solutos necesarios para la saturación. Por el contrario, cuando aumenta la presión, la saturación se logra fácilmente.

Al disolver el soluto en el solvente, es importante hacerlo con una mezcla regular. Esto se hace para evitar la supersaturación local (una pequeña cantidad de disolvente que pasa su punto de saturación). Por lo tanto, los solutos deben estar distribuidos uniformemente en todo el volumen y no deben dejarse caer en el mismo lugar..

¿Qué es la solución no saturada??

Las soluciones no saturadas son soluciones que tienen la capacidad de disolver más solutos en ellas. Estas soluciones aún no han superado su punto de saturación, por lo que nunca llevarían un precipitado en la parte inferior. Las soluciones insaturadas y las soluciones casi saturadas, como se describió anteriormente, se verían casi similares desde el exterior, pero se pueden distinguir fácilmente realizando un paso rápido. Es decir, después de la disolución de un poco de moléculas de soluto, la solución casi saturada estallaría en una precipitación que pasaría casi instantáneamente al punto de saturación, mientras que para una solución no saturada, no habría diferencia en la apariencia ya que los solutos se disolverán completamente ya que hay suficiente Espacio para acomodarlos en la fase de solución..

Generalmente, una solución que se saturó a una temperatura más baja, se puede hacer insaturada a una temperatura más alta a medida que el aumento de la temperatura aumenta la capacidad de carga de los solutos en la fase de solución..

¿Cuál es la diferencia entre las soluciones saturadas y no saturadas??

• Las soluciones saturadas son incapaces de disolver más los solutos en la fase de solución, mientras que las soluciones insaturadas podrían.

• Por lo general, las soluciones saturadas llevan un precipitado en el fondo, pero las soluciones insaturadas no lo hacen..

• Con el aumento de la temperatura, la saturación disminuye pero la insaturación aumenta..