Diferencia entre nucleofilicidad y basicidad

Nucleofilicidad vs Basicidad
 

Los ácidos y las bases son dos conceptos importantes en química. Tienen propiedades contradictorias. Nucleophile es un término, que se usa más prominentemente en química orgánica, para describir los mecanismos y tasas de reacción. Estructuralmente, no hay una diferencia distinguida entre bases y nucleófilos, pero funcionalmente realizan diferentes tareas.

¿Qué es la nucleofilicidad??

Nucleofilicidad significa la capacidad de una especie para actuar como un nucleófilo. Un nucleófilo puede ser cualquier ión negativo o cualquier molécula neutra que tenga al menos un par de electrones no compartidos. El nucleófilo es una sustancia que es muy electropositiva, por lo tanto, le gusta interactuar con los centros positivos. Puede iniciar reacciones usando el par de electrones solitario. Por ejemplo, cuando un nucleófilo reacciona con un haluro de alquilo, el par solitario del nucleófilo ataca el átomo de carbono que contiene el halógeno. Este átomo de carbono tiene una carga parcialmente positiva debido a la diferencia de electronegatividad entre él y el átomo de halógeno. Después de que el nucleófilo se adhiere al carbono, el halógeno se va. Este tipo de reacciones se conocen como reacciones de sustitución nucleófilas. Hay otro tipo de reacciones iniciadas por los nucleófilos, llamadas reacciones de eliminación nucleófilas. La nucleofilicidad habla de los mecanismos de reacción; Por lo tanto, es una indicación de las tasas de reacción. Por ejemplo, si la nucleofilia es alta, entonces una cierta reacción puede ser rápida, y si la nucleofilia es baja, la velocidad de reacción es lenta. Dado que los nucleófilos donan electrones, según la definición de Lewis, son bases.

Que es lo básico?

La básicaidad es la capacidad de actuar como una base. Las bases son definidas de varias maneras por varios científicos. Arrhenius define una base como una sustancia que dona OH^- Iones a la solución. Bronsted-Lowry define una base como una sustancia que puede aceptar un protón. Según Lewis, cualquier donador de electrones es una base. Según la definición de Arrhenius, un compuesto debe tener un anión hidróxido y la capacidad de donarlo como un ion hidróxido para que sea una base. Pero según Lewis y Bronsted-Lowry, puede haber moléculas que no poseen hidróxidos, pero pueden actuar como una base. Por ejemplo, NH₃ Es una base de Lewis, ya que puede donar el par de electrones en nitrógeno. N / A₂CO₃ es una base de Bronsted-Lowry sin grupos hidróxido, pero tiene la capacidad de aceptar hidrógenos.

Las bases tienen una sensación de jabón resbaladizo y un sabor amargo. Reaccionan fácilmente con ácidos que producen agua y moléculas de sal. La soda cáustica, el amoníaco y el bicarbonato de sodio son algunas de las bases comunes que encontramos con mucha frecuencia. Las bases se pueden clasificar en dos, según su capacidad para disociarse y producir iones hidróxido. Las bases fuertes como el NaOH y el KOH se ionizan completamente en una solución para dar iones. Bases débiles como el NH₃ Se disocian parcialmente y dan menos cantidades de iones hidróxido. K_segundo Es la constante de disociación de la base. Da una indicación de la capacidad de perder iones hidróxido de una base débil. Ácidos con un pK más alto._una Los valores (más de 13) son ácidos débiles, pero sus bases conjugadas se consideran bases fuertes. Para verificar si una sustancia es una base o no, podemos utilizar varios indicadores como papel de tornasol o papel de pH. Las bases muestran un valor de pH superior a 7, y se torna de color rojo a azul.