Diferencia entre enlaces iónicos y covalentes

los diferencia clave entre los enlaces iónicos y covalentes es que Los enlaces iónicos ocurren entre átomos que tienen electronegatividades muy diferentes mientras que los enlaces covalentes ocurren entre átomos con diferencias de electronegatividad similares o muy bajas.

Según lo propuesto por el químico estadounidense G.N.Lew, propuso que los átomos son estables cuando contienen ocho electrones en su capa de valencia. La mayoría de los átomos tienen menos de ocho electrones en sus capas de valencia (excepto los gases nobles en el grupo 18 de la tabla periódica); por lo tanto, no son estables. Estos átomos tienden a reaccionar entre sí para estabilizarse. Así, cada átomo puede lograr una configuración electrónica de gas noble. Los enlaces iónicos y covalentes son los dos tipos principales de enlaces químicos, que conectan los átomos en un compuesto químico.

CONTENIDO

1. Resumen y diferencia clave
2. ¿Qué son los enlaces iónicos?
3. Lo que es bonos covalentes
4. Comparación lado a lado: enlaces iónicos y covalentes en forma tabular
5. Resumen

¿Qué son los enlaces iónicos??

Los átomos pueden ganar o perder electrones y formar partículas cargadas negativas o positivas; que llamamos iones. Hay interacciones electrostáticas entre los iones. El enlace iónico es la fuerza atractiva entre estos iones de carga opuesta. Las electronegatividades de los átomos en un enlace iónico influyen en gran medida en la fuerza de las interacciones electrostáticas entre los iones..

Figura 01: Formación de un enlace iónico entre los átomos de sodio y cloro

La electronegatividad es una medida de la afinidad de los átomos por los electrones. Un átomo con alta electronegatividad puede atraer electrones de un átomo con baja electronegatividad para formar un enlace iónico. Por ejemplo, el cloruro de sodio tiene un enlace iónico entre el ion de sodio y el ion de cloruro. El sodio es un metal y el cloro es un no metal; por lo tanto, tiene una electronegatividad muy baja (0.9) en comparación con el cloro (3.0). Debido a esta diferencia de electronegatividad, el cloro puede atraer un electrón del sodio y formar Cl^-. Al mismo tiempo, el sodio forma Na.⁺ iones. Debido a esto, ambos átomos ganan la configuración electrónica estable del gas noble. Cl^- y Na⁺ se mantienen unidos por atractivas fuerzas electrostáticas, formando así un enlace iónico; Enlace Na-Cl.

¿Qué son los bonos covalentes??

Cuando dos átomos, que tienen una diferencia de electronegatividad similar o muy baja, reaccionan entre sí, forman un enlace covalente al compartir electrones. De esta manera, ambos átomos pueden obtener la configuración electrónica del gas noble compartiendo electrones. Molécula es el producto que resulta de la formación de enlaces covalentes entre los átomos. Por ejemplo, los átomos del mismo elemento se unen para formar moléculas como Cl₂, H₂, o P₄, cada átomo se une con otro a través de un enlace covalente.

Figura 02: Enlaces covalentes entre los átomos de carbono e hidrógeno en la molécula de metano

Molécula De Metano (CH₄) también tiene enlaces covalentes entre los átomos de carbono e hidrógeno; hay cuatro enlaces covalentes entre un átomo de carbono central y cuatro átomos de hidrógeno (cuatro enlaces C-H). El metano es un ejemplo de una molécula que tiene enlaces covalentes entre átomos con una diferencia de electronegatividad muy baja.

¿Cuál es la diferencia entre los enlaces iónicos y covalentes??

Ionic vs Covalent Bonds
Un enlace químico entre dos átomos causado por la fuerza electrostática entre iones de carga opuesta en un compuesto iónico.	Un enlace químico entre dos átomos o iones donde los pares de electrones se comparten entre ellos.
Número de átomos
Ocurren entre metales y no metales..	Ocurre más comúnmente entre dos no metales.
Número de electrones
Se produce una transferencia completa de electrones..	Ocurre cuando dos (o más) elementos comparten electrones..
Compuestos
Generalmente se ven como cristales, en los cuales pocos iones cargados positivamente rodean un ion cargado negativamente.	Los átomos unidos por enlaces covalentes existen como moléculas, que a temperatura ambiente existen principalmente como gases o líquidos..
Polaridad
Los enlaces iónicos tienen una alta polaridad.	Los enlaces covalentes tienen una baja polaridad..
Propiedades físicas
Los compuestos iónicos tienen puntos de fusión y punto de ebullición muy altos, en comparación con las moléculas covalentes.	Las moléculas covalentes tienen puntos de fusión y punto de ebullición bajos en comparación con los compuestos iónicos..
Solubilidad del agua
En disolventes polares (como el agua), los compuestos iónicos se disuelven liberando iones; Tales soluciones son capaces de conducir electricidad.	En disolventes polares, las moléculas covalentes no se disuelven considerablemente; De ahí que estas soluciones sean incapaces de conducir electricidad..

Resumen - Ionic vs Covalent Bonds

Los enlaces iónicos y covalentes son los dos tipos principales de enlaces químicos que existen en los compuestos. La diferencia entre el enlace iónico y el enlace covalente es que los enlaces iónicos ocurren entre átomos que tienen electronegatividades muy diferentes, mientras que los enlaces covalentes ocurren entre átomos con diferencias de electronegatividad similares o muy bajas.

Referencia:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. “Definición de enlace iónico”. ThoughtCo, 10 de febrero de 2017. Disponible aquí
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. “Definición de enlace covalente”. ThoughtCo, 7 de febrero de 2018. Disponible aquí 

Imagen de cortesía:

1.'IonicBondingRH11'By Rhannosh - Trabajo propio, (CC BY-SA 3.0) vía Commons Wikimedia  
2.'Covalent'By DynaBlast - Created with Inkscape, (CC BY-SA 2.5) vía Commons Wikimedia