Diferencia entre fumarato ferroso y sulfato ferroso

Fumarato Ferroso vs Sulfato Ferroso

El hierro es un metal en el bloque d con el símbolo Fe. Es uno de los elementos más comunes que forman la Tierra y tiene grandes cantidades en el núcleo interno y externo de la Tierra. Es el cuarto elemento más común en la corteza terrestre. El hierro tiene estados de oxidación que van desde -2 hasta +8. Entre estas formas +2 y las formas +3 son las más comunes. La forma de oxidación +2 del hierro se conoce como ferrosa y la forma de +3 se conoce como férrica. Estos iones están en forma de cristales iónicos, que se forman con varios aniones. El hierro es necesario para los sistemas biológicos para diversos fines. Por ejemplo, en humanos, ferroso se encuentra como un agente quelante en la hemoglobina. También es importante para la síntesis de clorofila en plantas. Por lo tanto, cuando hay una deficiencia de este ion, los sistemas biológicos muestran diversas enfermedades. El fumarato ferroso y el sulfato ferroso son dos compuestos iónicos, que pueden administrarse como suplementos ferrosos, para superar las deficiencias de hierro en los sistemas vivos..

Fumarato ferroso

Fumarato ferroso o fumarato de hierro (II) es la sal del ácido fumárico. La masa molecular de este compuesto es C₄H₂FeO₄, y tiene una masa molar de 169.9. A continuación se muestra la estructura del fumarato ferroso..

El fumarato ferroso es un polvo de color naranja rojizo. Es un buen suplemento de hierro. Tiene 32.87% de hierro en una molécula. Esto se usa para tratar la anemia por deficiencia de hierro. Sin embargo, si se toma en grandes cantidades, se pueden producir efectos secundarios como somnolencia, náuseas intensas o dolor de estómago, vómitos y diarrea con sangre..

Sulfato de hierro

El sulfato ferroso es un compuesto iónico con la fórmula química FeSO₄. Puede existir en diferentes tipos de cristales dependiendo de la cantidad de moléculas de agua unidas. Tiene la forma anhidra, monohidrato, tetrahidrato, pentahidrato, hexahidrato y heptahidrato. Entre estos, la forma de heptahidrato de color azul, verde es la común. Las formas de monohidrato, pentahidrato y hexahidrato son relativamente raras. Aparte de los cristales de color azul y verde, otras formas de sulfato ferroso son en su mayoría cristales de color blanco. Cuando se calientan, los cristales hidratados pierden agua y se vuelven sólidos anhidros. Tras un calentamiento adicional, se descompone en dióxido de azufre, trióxido de azufre y óxido de hierro (III) (color marrón rojizo). Son cristales inodoros. El sulfato ferroso se disuelve fácilmente en agua y, en ese caso, el ión ferroso forma el complejo hexa aqua, [Fe (H₂O)₆]²⁺. El sulfato ferroso se usa para tratar condiciones de deficiencia de hierro como la anemia por deficiencia de hierro. No solo para los humanos, también se agrega a las plantas. En condiciones como la clorosis de hierro, donde las hojas de las plantas se vuelven amarillas, se da un color pálido ferroso. Aparte de eso, se utiliza como un precursor, para sintetizar otros compuestos. Como es un agente reductor, también se usa para reacciones redox..