Diferencia entre doble desplazamiento y reacciones de base ácida

Doble desplazamiento frente a reacciones de base ácida

Durante una reacción química, todos los reactivos cambian de forma y producen nuevos compuestos con nuevas propiedades. Hay varias formas de detectar si se está produciendo una reacción química. Por ejemplo, se puede tomar calentamiento / enfriamiento, cambio de color, producción de gas y formación de precipitados. También hay muchos tipos de reacciones. Las reacciones de doble desplazamiento y las reacciones de base ácida son dos de tales tipos..

¿Qué es la reacción de doble desplazamiento??

Estos tipos de reacciones también se conocen como reacciones de reemplazo doble. Cuando dos compuestos reaccionan juntos, intercambian sus iones positivos y negativos entre sí. Este tipo de reacciones tiene la siguiente fórmula general..

AB + CD → AD + BC

Generalmente AB y CD son compuestos iónicos. Por lo tanto, en medio acuoso, están en forma de iones (A⁺ y B^-, do⁺ y D^-). A y C son cationes y B y D son aniones. El catión de AB (que es A) forma un nuevo compuesto con el anión de CD (que es D). Y esto sucede viceversa. Así que para concluir, una reacción de doble desplazamiento es donde los cationes y los aniones de dos compuestos cambian a sus compañeros. Hay tres tipos de reacciones de doble desplazamiento como reacciones de precipitación, reacciones de neutralización y reacciones de formación de gases. En las reacciones de precipitación, uno de los nuevos compuestos estará en estado sólido. Por ejemplo, tomaremos la reacción entre el nitrato de plata (AgNO₃) y HCl. Ag⁺ y H⁺ Son cationes monovalentes, y NO₃^- y cl^- Son los aniones monovalentes. Cuando estos interruptores se asocian con AgCl y HNO₃ están formados. De estos dos productos, AgCl es un precipitado..

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

Como en el ejemplo anterior, todos los cationes y aniones son monovalentes. Así que cuando se intercambia la ecuación equilibrada se puede obtener automáticamente. Pero si la valencia es diferente en iones, las ecuaciones deben ser equilibradas. Y al escribir los productos, la valencia debe ser considerada cuidadosamente. Tomemos el siguiente ejemplo. Los cationes son fe ³⁺ y H⁺, mientras que los aniones son O₂^2- y cl^-. Por lo tanto, después de escribir los productos, la ecuación se puede equilibrar de la siguiente manera.

Fe₂O₃ + 6 HCl  → 2 FeCl₃ + 3 H₂O

¿Qué es la reacción de base ácida??

Normalmente identificamos un ácido como donante de protones. Los ácidos se pueden clasificar en dos, según su capacidad para disociarse y producir protones. Ácidos fuertes como el HCl, HNO₃ Están completamente ionizados en una solución para dar protones. Ácidos débiles como el CH₃Los COOH se disocian parcialmente y dan menos cantidades de protones. En la escala de pH, de 1 a 6 representan ácidos. Se dice que un ácido con pH 1 es muy fuerte y, a medida que aumenta el valor del pH, la acidez disminuye. Las bases tienen un anión hidróxido y tienen la capacidad de donarlo como un ion hidróxido para que sea una base. Las reacciones de base ácida son reacciones de neutralización. Cuando un ácido y una base reaccionan, se forma una sal y agua. El agua resulta de la combinación de H⁺ Los iones forman el ácido y OH.^- Iones de la base. Por lo tanto, este es también un tipo de reacción de doble desplazamiento..