Celular vs Batería
A medida que se descubrieron diversos medios para producir electricidad, la vida humana se hizo más conveniente. Con la invención de la batería, muchos otros productos entraron en el mercado..
Batería
Las baterías son importantes para producir energía. La batería es una o más celdas electroquímicas. En las baterías, la energía química se almacena, y luego se convierte en energía eléctrica. El concepto de la batería fue inventado por Alessandro Volta en 1800. Las baterías son las necesidades cotidianas de los hogares. Aunque la mayoría de los equipos ahora trabajan directamente con la electricidad, muchos otros dispositivos pequeños o portátiles necesitan baterías. Por ejemplo, los relojes de alarma, los controles remotos, los juguetes, las antorchas, las cámaras digitales y las radios funcionan con la corriente suministrada por una batería. Usar las baterías es más seguro que usar la electricidad principal directamente.
Hay muchas baterías bajo varias marcas en el mercado hoy en día. Excepto los nombres de marca, estas baterías se pueden dividir en dos tipos según la química de la generación de electricidad. Son pilas alcalinas y de litio. El voltaje usual para una batería alcalina es de 1.5 V y el voltaje puede aumentarse al tener una serie de baterías. Hay diferentes tamaños de la batería (AA, AA-, AAA, etc.) y la corriente producida por la batería depende del tamaño. Por ejemplo, la batería AA produce una corriente de 700 mA. Ahora hay pilas alcalinas recargables también. Las baterías de litio producen una tensión de 1.5 V o más, según el diseño. Estos deben desecharse después de su uso y no pueden recargarse. Las baterías de litio se utilizan en dispositivos pequeños como relojes, calculadoras, controles remotos de automóviles. Además, se pueden usar en dispositivos grandes y potentes, como cámaras digitales. Aparte de esta categorización, las baterías se pueden dividir en dos como baterías desechables y baterías recargables.
Célula
Una célula produce electricidad mediante un proceso químico. Hay muchos tipos de celdas electroquímicas como celdas galvánicas, celdas electrolíticas, celdas de combustible y celdas de flujo. Una célula es una combinación de un agente reductor y oxidante, que está separado físicamente entre sí. Normalmente la separación se realiza mediante un puente de sal. Aunque están separados físicamente, ambas semiceldas están en contacto químico entre sí. Las células electrolíticas y galvánicas son dos tipos de células electroquímicas. Tanto en las células electrolíticas como en las galvánicas, se están produciendo reacciones de oxidación-reducción. Por lo tanto, básicamente, en una celda electroquímica hay dos electrodos llamados ánodo y cátodo. Ambos electrodos están conectados externamente con un voltímetro de alta resistencia; por lo tanto, la corriente no estará transmitiendo entre los electrodos. Este voltímetro ayuda a mantener un cierto voltaje entre los electrodos donde tienen lugar las reacciones de oxidación. La reacción de oxidación tiene lugar en el ánodo, y la reacción de reducción tiene lugar en el cátodo. Los electrodos se sumergen en soluciones separadas de electrolitos. Normalmente, estas soluciones son soluciones iónicas relacionadas con el tipo de electrodo. Por ejemplo, los electrodos de cobre se sumergen en soluciones de sulfato de cobre y los electrodos de plata se sumergen en una solución de cloruro de plata. Estas soluciones son diferentes; Por lo tanto, tienen que ser separados. La forma más común de separarlos es un puente de sal. En una celda electroquímica, la energía potencial de la celda se convierte en una corriente eléctrica.
¿Cuál es la diferencia entre celda y batería?? • La batería puede estar compuesta por varias celdas. • Si la batería tiene una serie de celdas, su voltaje es más alto que una sola celda. |