Diferencia entre tonicidad y osmolaridad

los diferencia clave entre tonicidad y osmolaridad es que la la tonicidad mide solo la concentración de solutos no penetrantes a través de una membrana semipermeable mientras que La osmolaridad mide la concentración total de solutos penetrantes y no penetrantes..

La osmolaridad es la medida de la presión osmótica de una solución. En términos más simples, es aproximadamente la medida de la cantidad de soluto en la solución. Por el contrario, tonicidad se refiere a la concentración relativa de partículas de soluto dentro de una célula con respecto a la concentración fuera de la célula. Por lo tanto, tanto la tonicidad como la osmolaridad parecen ser conceptos similares. Sin embargo, hay diferencias que discutiremos en este artículo..

CONTENIDO

1. Resumen y diferencia clave
2. Que es la tonicidad
3. Que es la osmolaridad
4. Comparación lado a lado: tonicidad frente a osmolaridad en forma tabular
5. Resumen

Que es la tonicidad?

La tonicidad es una medida del gradiente de presión osmótica mediante el potencial hídrico de dos soluciones separadas por una membrana semipermeable. Significa; El término tonicidad describe la concentración relativa de solución de solutos I que determina la dirección y el alcance de la difusión. Esta medida es importante para determinar la respuesta de las células que están inmersas en una solución externa.

Figura 01: Efecto de la tonicidad sobre los glóbulos rojos en una solución externa

A diferencia de la presión osmótica, la tonicidad solo está influenciada por solutos que no pueden pasar a través de la membrana. Los solutos que pueden atravesar libremente la membrana no influyen en la tonicidad. Es porque, la concentración de estos solutos siempre se mantendrá igual en ambos lados de la membrana. Por lo general, expresamos la tonicidad con respecto a otra solución. En consecuencia, hay tres tipos de soluciones basadas en la tonicidad; Soluciones hipertónicas, soluciones hipotónicas y soluciones isotónicas. Las soluciones hipertónicas tienen una alta concentración de soluto que otra solución, mientras que la solución hipotónica tiene una concentración de soluto más baja. Una solución se vuelve isotónica si la concentración de osmole efectiva de esa solución es la misma que la de otra solución.

Que es la osmolaridad?

La osmolaridad o concentración osmótica es una medida de la concentración de soluto dada por los osmoles unitarios de solutos por litro de solución. Podemos denotar la unidad como Osm / L. Del mismo modo, podemos usar este valor para medir la presión osmótica de una solución. Por lo tanto, la tonicidad de la solución también. La ecuación que podemos usar para medir este parámetro es la siguiente:

Osmolaridad = ∑ψ_yonorte_yodo_yo

Aquí, ψ es el coeficiente osmótico, n es el número de partículas en las que se disocia una molécula y C es la concentración molar del soluto. Asimismo, existen tres tipos de soluciones según la osmolaridad; Isosmótica, hiperosmótica e hipoosmótica..

¿Cuál es la diferencia entre tonicidad y osmolaridad??

Los términos tonicidad y osmolaridad están relacionados pero son conceptos distintos. La razón por la que están relacionados entre sí es que ambos términos comparan las concentraciones de soluto de dos soluciones separadas de una membrana semipermeable. Estos términos difieren entre sí según el tipo de soluto que tienen en cuenta al medir. Por lo tanto, la diferencia clave entre tonicidad y osmolaridad es que la tonicidad mide solo la concentración de solutos no penetrantes a través de una membrana semipermeable, mientras que la osmolaridad mide la concentración total de solutos penetrantes y no penetrantes.

La siguiente infografía proporciona más información sobre la diferencia entre tonicidad y osmolaridad..

Resumen - Tonicidad vs osmolaridad

Los términos osmolaridad y tonicidad están interrelacionados, ya que ambos términos comparan las concentraciones de soluto en una solución. Pero, al mismo tiempo, los términos son conceptos químicos distintos según los tipos de solutos que toman en cuenta en sus mediciones. Por lo tanto, la diferencia clave entre tonicidad y osmolaridad es que la tonicidad mide solo la concentración de solutos no penetrantes a través de una membrana semipermeable, mientras que la osmolaridad mide la concentración total de solutos penetrantes y no penetrantes..

Referencia:

1. "Tonicidad". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 8 de febrero de 2018. Disponible aquí  
2. “Concentración osmótica”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15 de octubre de 2018. Disponible aquí  

Imagen de cortesía:

1. "Diagrama de presión osmótica en las células sanguíneas" Por LadyofHats - Trabajo propio (Dominio público) a través de Commons Wikimedia