Diferencia entre pKa y pKb

Diferencia clave - pKa vs pKb
 

pKa y pKb son términos comunes en química que se conocen como constantes de disociación. pKa es constante de disociación ácida, y pKb es constante de disociación de la base. Estos términos se utilizan para facilitar el trabajo con valores muy grandes o muy pequeños. La "p" en estos términos significa "logaritmo negativo". los diferencia clave entre pKa y pKb es que pKa es el logaritmo negativo de Ka mientras que pKb es el logaritmo negativo de Kb.

CONTENIDO

1. Resumen y diferencia clave
2. Que es pKa
3. Que es pKb
4. Relación entre pKa y pKb
5. Comparación lado a lado - pKa vs pKb en forma tabular
6. Resumen

Que es pKa?

pKa es el logaritmo negativo de Ka. Ka es la constante de disociación ácida de una solución. Es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido en una solución. Los ácidos son compuestos químicos que pueden liberar uno o más iones de hidrógeno (protones) a una solución. Si la constante de disociación ácida; Ka es más alto, significa que el ácido se disocia completamente (o casi completamente) en iones formando iones de hidrógeno. Entonces, indica que el ácido es un ácido fuerte. Dado que pKa es el valor logarítmico negativo de Ka, pKa es un valor más pequeño para el ácido fuerte.

pKa = -log₁₀K_una

Baje el valor de pKa, cuanto más fuerte sea el ácido. Del mismo modo, cuanto mayor sea el valor pKa, más débil será el ácido. Al observar los valores de pKa de diferentes ácidos, se pueden comparar las concentraciones de ácido relativas. En lugar de usar los valores de Ka, los valores de pKa se usan en común porque facilita el trabajo con números muy grandes o muy pequeños con cifras decimales pequeñas.

Figura 01: Los valores de pKa de fenol y nitrofenol: nitrofenol es un ácido más fuerte que el fenol debido a su menor valor de pKa en comparación con el nitrofenol.

Además de comparar la resistencia del ácido, los valores de pKa también se utilizan para seleccionar los tampones adecuados. Según la ecuación de Henderson-Hasselbalch, existe una relación entre el pH y pKa de un sistema.

pH = pK_una + Iniciar sesión₁₀([UNA^-] / [AH])

Para la disociación del ácido HA. Esta ecuación puede ser reescrita como a continuación.

K_una/ [H⁺] = [A^-] / [AH]

De acuerdo con esta ecuación, los valores de pKa y pH del mismo sistema son iguales cuando la mitad del ácido se ha disociado. Dado que la capacidad de amortiguación de un sistema es su capacidad para mantener el pH de una solución, se debe seleccionar el tampón en el que el pKa y el pH estén muy cerca uno del otro..

Que es pKb?

pKb es el logaritmo negativo de Kb. Kb es la constante de disociación de la base. Se utiliza para determinar la fuerza de una base cuantitativamente. Cuando una base se disuelve en agua, se disocia en iones formando una solución básica. Las bases fuertes se disocian completamente. Las bases débiles se disocian parcialmente.

pKb = -log₁₀K_segundo

La "p" en pKb significa "logaritmo negativo". Dado que la mayoría de los valores de Kb son muy grandes o muy pequeños, se utilizan logaritmos negativos de estos valores para facilitar su manejo. Por lo tanto, un valor de Kb grande se puede caracterizar por un valor de pKb pequeño con lugares decimales pequeños.

¿Cuál es la relación entre pKa y pKb??

La relación entre Ka y Kb se da a continuación..

Kw = Ka.Kb

Entonces la relación entre pKa y pKb se da como, (a 25^oDO)

pKa + pKb = 14

¿Cuál es la diferencia entre pKa y pKb??

pKa vs pKb
pKa es el logaritmo negativo de Ka.	pKb es el logaritmo negativo de Kb.
Naturaleza
pKa se da para ácidos.	pKb se da para las bases.
Relación con la constante de disociación
pKa está relacionado con la constante de disociación ácida.	pKb está relacionado con la constante de disociación de base.
Indicaciones
Cuanto menor sea el valor pKa, más fuerte será el ácido..	Cuanto menor sea el valor pKb, más débil será la base..

Resumen - pKa vs pKb

pKa y pKb se utilizan para comparar la resistencia de ácidos y bases respectivamente. pKa se da para disociaciones ácidas. Se da pKb para la disociación de bases. La diferencia entre pKa y pKb es que pKa es el logaritmo negativo de Ka, mientras que pKb es el logaritmo negativo de Kb.

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Referencia:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. "Definición de pKa en química". ThoughtCo, 15 de septiembre de 2017. Disponible aquí
2.Helmenstine, Anne Marie, D. "Relación pH y pKa: la ecuación de Henderson-Hasselbalch". ThoughtCo, 1 de diciembre de 2017. Disponible aquí  
3. "Relación entre Ka y Kb." Academia Khan. Disponible aquí 

Imagen de cortesía:

1.'PKa phenol vs nitrophenol'By Hbf878 - Trabajo propio, (Dominio público) a través de Commons Wikimedia