Cómo dibujar estructuras de resonancia

¿Qué es la estructura de resonancia?

Podemos dibujar dos o más estructuras de Lewis para algunas moléculas e iones poliatómicos, sin cambiar la posición de los átomos en la estructura. En este caso, solo la distribución de electrones difiere de una estructura a otra. Estas estructuras se llaman estructuras de resonancia o estructuras contribuyentes. Pero, la molécula real tiene una estructura intermedia de esas posibles estructuras de Lewis.

El primer paso para dibujar estructuras de resonancia comienza con dibujar todas las posibles estructuras de Lewis. Si tiene una sola estructura de Lewis, no tiene un híbrido de resonancia.

Cómo identificar las moléculas que tienen resonancia

La resonancia existe solo cuando una estructura de Lewis tiene múltiples enlaces y un átomo adyacente con al menos un par solitario. La forma general de resonancia se ilustra a continuación. Las flechas se utilizan para indicar el desplazamiento de electrones de una estructura de resonancia a otra.

Cómo dibujar estructuras de resonancia

Estructuras de Lewis

Ejemplo 1: CO₃^2-ion

Paso 1

Calcula el número total de electrones de valencia de cada átomo..

Átomo de carbono = 4

Atomos de oxigeno (3 * 6) = 18

Para (-2) carga = 2

** Considere la carga -2 en el último paso (es decir, esta molécula tiene dos electrones adicionales).

Paso 2

Cuando haya más de un tipo de átomo, mantenga el átomo menos electronegativo o metálico como el átomo central..

El carbono es el átomo central en el CO.₃^2- ion      

Paso 3

Combine cada átomo con un solo enlace al átomo central contribuyendo con un electrón de cada átomo para el enlace.

Etapa 4

Cuente los electrones en la capa de valencia para verificar si el octeto está completo.

El átomo de carbono necesita un electrón más, y cada átomo de oxígeno necesita un electrón más para completar el octeto. 

Paso 5

Si no, agrega más enlaces hasta que todos los octetos estén llenos. 

** Deje los electrones no unidos como puntos y dibuje una sola línea (-) para un enlace sencillo y dos líneas (=) para un enlace doble.

Si agregamos un enlace entre el átomo de carbono y un átomo de oxígeno, tanto el átomo de carbono como el átomo de oxígeno completan el octeto.

Paso 6

Ahora considera la carga -2 (dos electrones adicionales). Ya que los otros átomos de oxígeno tienen solo 7 electrones en su capa más externa, podemos distribuir esos dos electrones entre ellos.

La estructura final se puede escribir como sigue.

Paso 7

Ahora, podemos dibujar las posibles estructuras de resonancia como se discutió en la sección 1. 

Podemos dibujar tres estructuras de resonancia para CO₃^2- ion como arriba.

Tomemos dos ejemplos más para aprender a dibujar estructuras de resonancia..

Ejemplo 2: O₃ Molécula

Podemos usar el mismo procedimiento descrito anteriormente para obtener la estructura de Lewis. Da la siguiente estructura, y tiene un enlace múltiple y un átomo adyacente con un solo par de electrones.

Por lo tanto, podemos dibujar estructuras de resonancia para O₃ molécula de la siguiente manera.

Ejemplo 3: Ácido carboxílico

Podemos obtener las siguientes estructuras de resonancia, siguiendo los mismos pasos que se mencionaron anteriormente.

Definiciones:

Estructura de Lewis: un método simple para representar la configuración de los átomos en una molécula, mostrando pares de electrones y los enlaces entre los átomos..

Referencias:

Escritura de estructuras de resonancia. (Dakota del Norte.). Consultado el 15 de noviembre de 2016, desde aquí. Ch 1: Resonancia. (Dakota del Norte.). Consultado el 15 de noviembre de 2016, desde aquí. Un breve tutorial sobre el dibujo de Lewis Dot Structures. (Dakota del Norte). Consultado el 15 de noviembre de 2016, desde aquí. Obispo, M. (n.d.). Resonancia. Consultado el 15 de noviembre de 2016, desde aquí.