¿Cómo se forman los enlaces covalentes?

La idea de la unión química fue sugerida por primera vez en 1916 por W. Kossel y G.N. Ametralladora. Encontraron que todos los gases nobles mantienen ocho electrones en sus capas externas con la excepción del helio, donde solo dos electrones están presentes en la capa externa. También propusieron que todos los demás elementos intenten lograr la configuración de los gases nobles perdiendo, ganando o compartiendo electrones cuando forman compuestos. Esta fue la base de los primeros conceptos sobre cómo se forman los enlaces químicos..

Este artículo analiza,

     1. ¿Cuáles son los diferentes tipos de enlaces químicos?
          - Enlace iónico
          - Enlace covalente
          - Enlace metálico

     2. ¿Cómo se forman los enlaces covalentes?

¿Cuáles son los diferentes tipos de enlaces químicos?

Hay tres tipos principales de enlaces químicos: iónicos, covalentes, metálicos. El tipo de enlace depende del número de electrones y la disposición de los electrones en órbitas de átomos. Además, hay un tipo diferente de enlace llamado enlaces intermoleculares, que incluye enlaces de hidrógeno, enlaces dipolo y enlaces de dispersión.

Enlaces iónicos Ocurre cuando los átomos de metal dan electrones a los átomos no metálicos. Por lo tanto, los enlaces iónicos se producen entre metales y no metales (por ejemplo, cloruro de sodio).

Enlaces covalentes Ocurre a través del intercambio de valencia electrónica entre dos átomos..

Enlaces metalicos Son bastante similares a los enlaces covalentes, ya que comparten electrones entre los átomos. Pero a diferencia de los enlaces covalentes, los electrones de valencia que mantienen unidos a los átomos se mueven libremente dentro de la red metálica..

Ahora, veamos cómo se forman los enlaces covalentes..

¿Cómo se forman los enlaces covalentes?

Un enlace covalente se produce cuando dos átomos no metálicos comparten sus electrones para lograr la configuración electrónica del gas noble. En lugar de dar o recibir electrones, cada átomo compartirá electrones al superponer su órbita más externa. Estos electrones compartidos se llaman electrones de valencia. Las fuerzas simultáneas entre dos núcleos cargados positivamente hacia electrones compartidos mantienen a ambos átomos juntos. Los enlaces simples, dobles y triples se ven solo en los compuestos covalentes. Un solo enlace covalente se produce cuando se trata de un solo par de electrones. En este caso, cada átomo comparte un solo electrón. Un doble enlace se produce cuando dos pares de electrones están involucrados. En este caso, cada átomo proporciona dos electrones para el enlace. Cuando se forma un enlace triple, tres pares de electrones están involucrados. En enlaces triples, cada átomo comparte tres electrones en su capa externa. Las moléculas formadas por enlaces covalentes se llaman moléculas covalentes..

Los compuestos covalentes poseen muchas propiedades similares ya que comparten electrones. Todos los sólidos covalentes se pueden clasificar en dos categorías: sólidos cristalinos y sólidos amorfos. Los sólidos cristalinos son materiales duros. El diamante es un ejemplo de un sólido cristalino y es el material más duro de la tierra. Los sólidos amorfos no son sólidos muy duros. En sustancias covalentes, la electricidad no se puede conducir debido a la falta de electrones libres. Por lo tanto, se sabe que los compuestos covalentes son buenos aislantes. Algunos ejemplos comunes de compuestos covalentes incluyen gas de hidrógeno, gas de oxígeno, gas de dióxido de carbono, metano, dióxido de silicio, diamantes, etc..

Referencia:

Burton, George. Ideas Químicas - Salters química avanzada. Vol. 4. N.p .: Heinemann, 2000. Imprimir.

West, Krista. Los fundamentos de las reacciones químicas. N.p .: The Rosen Publishing Group, 2013. Imprimir.

Myers, Richard. Los fundamentos de la química. N.p .: Greenwood Publishing Group, 2003. Imprimir.

Imagen de cortesía:

"Covalent Bonds" Por BruceBlaus - Trabajo propio (CC BY-SA 4.0) a través de Commons Wikimedia