Diferencia entre moléculas polares y no polares
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Diferencia principal - Moléculas polares y no polares
Los átomos de elementos diferentes o iguales se juntan para formar moléculas. El enlace que se forma al compartir un par de electrones entre dos átomos se llama un "enlace covalente". Diferentes átomos muestran atracción a los electrones en diversos grados. Su capacidad para atraer electrones hacia ellos se llama electronegatividad. Los átomos como F, Cl, O muestran una mayor electronegatividad en comparación con los átomos como C, P, S. Cuando dos átomos con 0.4< electronegativity difference are bonded, polar molecules are formed. If the electronegativity difference between the atoms is <0.4 the molecule becomes non-polar. The diferencia principal Entre las moléculas polares y no polares se encuentra el momento dipolar neto.. El momento dipolar neto se forma en los átomos de las moléculas polares, pero no en las moléculas no polares..
Este articulo explica,
1. ¿Qué son las moléculas polares?
- Definición, Formación, Propiedades, Ejemplos.
2. ¿Qué son las moléculas no polares?
- Definición, Formación, Propiedades, Ejemplos.
3. ¿Cuál es la diferencia entre las moléculas polares y no polares?
¿Qué son las moléculas polares?
Las moléculas polares se forman como resultado de átomos electronegativos o debido a la disposición asimétrica de enlaces no polares y pares de electrones en la misma molécula. Los siguientes ejemplos explicarán los dos fenómenos de una manera más elaborada..
Molécula de agua:
Las electronegatividades de H y O son 2.20 y 3.44 respectivamente. La diferencia de valores es de 1.24, y cumple con los criterios principales de formación de un enlace polar. Los electrones son atraídos más hacia el átomo de O que tiene una electronegatividad comparativamente mayor. Hay un dipolo neto en la molécula como resultado. Se dice que O es ligeramente negativo (δ-), mientras que los átomos de H son ligeramente positivos (δ +).
Al determinar la polaridad de una molécula, la forma de la molécula también juega un papel importante. Entendamos mejor este escenario considerando la molécula de dióxido de carbono..
C es un átomo menos electronegativo que O (2.55 y 3.44) y cumple el requisito de 0.4 diferencia de electronegatividad. Sin embargo, debido a la forma de la molécula, los momentos dipolares en ambos enlaces C-O están en direcciones opuestas, anulando entre sí. Por lo tanto, el momento dipolar neto es cero..
Las moléculas polares, cuando están juntas, se atraen unas a otras a través de las cargas opuestas en sus átomos. Estas fuerzas son más fuertes que las fuerzas entre las moléculas no polares pero menos fuertes que las fuerzas iónicas.
Los átomos de H con carga positiva forman enlaces de hidrógeno con los átomos de O con carga negativa. Si los átomos de H participan en la formación de tales atracciones, se llaman enlaces de hidrógeno, las fuerzas intermoleculares formadas sin ninguna participación de los átomos de hidrógeno se denominan fuerzas dipolo-dipolo. Las moléculas polares se disuelven solo en solventes polares ya que no pueden formar ninguna atracción con solventes no polares.
Los compuestos polares muestran puntos de fusión más altos y puntos de ebullición en comparación con compuestos no polares con masas moleculares similares. Se debe suministrar energía para romper los enlaces intermoleculares. Por lo tanto, los puntos de fusión y los puntos de ebullición son altos. Esto da como resultado una baja presión de vapor, y la velocidad de evaporación es menor que la de las moléculas no polares. Además, las moléculas polares muestran mayor tensión superficial..
¿Qué son las moléculas no polares?
A diferencia de una molécula polar, no hay carga negativa o positiva en las moléculas no polares. Esto se debe a que los dos átomos tienen atracciones similares hacia los electrones que comparten. La diferencia de electronegatividad entre los dos átomos es <0.4. Therefore, the electron pair is evenly distributed between the atoms. Mostly diatomic gases of the same element are nonpolar molecules. Ex: - O2, norte2, Cl2 Las moléculas de hidrocarburos, como el metano, el pentano y el hexano, son moléculas no polares..
Cabe señalar que las moléculas no polares pueden mostrar fuerzas de dispersión de Londres inducidas por la distribución asimétrica de los electrones. Esta es una fuerza espontánea y temporal y es la más débil de todas las fuerzas intermoleculares. Estas fuerzas de Londres son suficientes para disolver moléculas no polares en solventes no polares. Sin embargo, dado que estas fuerzas son más débiles que las fuerzas del dipolo polar, si las moléculas no polares se disuelven en solventes polares, no se mezclan. En su lugar, se formará un sistema heterogéneo. El proceso de disolución no se favorece energéticamente en este caso..
En comparación con las moléculas polares de la misma masa molecular, las moléculas no polares tienen puntos de fusión y punto de ebullición más bajos debido a la falta de fuerzas intermoleculares fuertes. Además, como las moléculas pueden evaporarse fácilmente, los compuestos no polares muestran altas presiones de vapor. Por lo tanto, la mayoría de las moléculas no polares forman compuestos volátiles..
Ej: - Pentano, Hexano
Diferencia entre moléculas polares y no polares
Dipolo neto
Moléculas polares: El dipolo neto está presente debido a las diferencias de electronegatividad de los átomos participantes o la disposición asimétrica de la molécula.
Moléculas no polares: El dipolo neto no está presente, ya que están involucrados átomos con una electronegatividad similar o debido a la disposición simétrica.
Diferencia electronegatividad
Moléculas polares: La diferencia de electronegatividad entre átomos es <0.4.
Moléculas no polares: La diferencia de electronegatividad entre átomos es> 0.4.
Fuerzas moleculares
Moléculas polares: Las fuerzas moleculares son bastante fuertes y forman enlaces H o enlaces dipolo-dipolo.
Moléculas no polares: Las fuerzas moleculares son las más débiles disponibles; forma fuerzas dispersas de Londres.
Propiedades físicas
Moléculas polares: Las moléculas polares tienen un alto punto de ebullición, punto de fusión, baja presión de vapor y alta tensión superficial.
Moléculas no polares: Las moléculas no polares tienen un punto de ebullición bajo, punto de fusión, alta presión de vapor y baja tensión superficial.
Ejemplos
Moléculas polares: Los ejemplos incluyen agua, HF y CHF3.
Moléculas no polares: Los ejemplos incluyen pentano, hexano y dióxido de carbono.
Referencia:
"Molécula - Formación". Átomos, moléculas, sustancias y tipos - Artículos JRank. N.p., n.d. Web. 02 de febrero de 2017. "Soluciones de tratamiento de agua". LENNTECH. N.p., n.d. Web. 02 de febrero de 2017. “Moléculas polares frente a no polares: lo que necesitas saber”. Blog de Udemy. N.p., n.d. Web. 02 de febrero de 2017. “¿Cuáles son las propiedades de las moléculas no polares? | Socrático ". Socratic.org. N.p., n.d. Web. 02 de febrero de 2017. "Fuerzas de dispersión de Londres". Fuerzas de dispersión de Londres. N.p., n.d. Web. 02 de febrero de 2017. “Non-Polar disuelve Non-polar?” Foros químicos. N.p., n.d. Web. 02 feb. 2017. Imagen de cortesía: "Figura 02 01 11" Por CNX OpenStax (CC BY 4.0) a través de Commons Wikimedia