Diferencia entre nitrato y nitrito

Diferencia principal - nitrato vs nitrito

Tanto los nitratos como los nitritos son compuestos químicos inorgánicos, y como lo indican los nombres, el elemento característico en ellos es 'N' o nitrógeno, que tiene un número atómico de 7. El nitrógeno es un gas diatómico inodoro en su naturaleza y es reactivo. El elemento Nitrógeno también es altamente electro-negativo. Y tanto los nitratos como los nitritos son dos clases importantes de compuestos que contienen nitrógeno. los diferencia principal entre nitrato y nitrito es que El grupo nitrato contiene un átomo de nitrógeno y tres átomos de oxígeno mientras El grupo de nitritos contiene un átomo de nitrógeno y dos átomos de oxígeno. 

Que es el nitrato

El nitrato es un ion poliatómico hecho de átomos de nitrógeno y oxígeno. La estructura química contiene un átomo de nitrógeno y tres átomos de oxígeno y está representada por la fórmula molecular NO3-. El grupo nitrato se puede describir como un grupo funcional en química inorgánica. El compuesto tiene una geometría plana trigonal. Esto nos dice cómo los átomos dentro del compuesto están dispuestos en un espacio tridimensional. Según la estructura del nitrato, el nitrógeno es el centro y está unido a tres átomos de oxígeno idénticos. Sin embargo, en un momento dado, solo un átomo de oxígeno está doblemente unido al centro de nitrógeno, los otros dos átomos de oxígeno están unidos a través de enlaces simples. Pero, como los tres átomos de oxígeno son idénticos entre sí, se cree que la estructura está de acuerdo con el principio de resonancia en química. Por lo tanto, sugiere que el doble enlace puede migrar entre cualquier átomo de oxígeno y el centro de nitrógeno. Además, el nitrógeno tiene un número de oxidación de +5 en nitratos..

Los iones de nitrato tienen una carga total de -1, sin embargo, considerando la distribución de carga dentro del ión, el átomo de nitrógeno tiene una carga de +1, y cada átomo de oxígeno tiene una carga de - (2/3), para dar como resultado una carga general de -1. Generalmente, todas las sales de nitrato son solubles en agua. Con el agua, los iones de nitrato forman ácido nítrico, que se considera un ácido fuerte. Los compuestos de nitrato se utilizan para fertilizantes en la agricultura, para la producción de explosivos y pólvora, etc..

Que es nitrito  

Los nitritos también son un ion poliatómico que contiene átomos de N y O, donde el nitrógeno tiene un número de oxidación de +3. El grupo de nitrito contiene un átomo de nitrógeno y dos átomos de oxígeno y está representado por la fórmula molecular, NO2-. El ángulo de enlace O-N-O es aproximadamente de 120 °. Esto nos da una idea de cómo están dispuestos los átomos en el espacio tridimensional. Los iones nitrito se pueden oxidar para formar nitratos, ya que el número de oxidación del nitrógeno en los nitritos es menor que el de los nitratos..

Al reaccionar con el agua, los nitritos forman ácido nitroso, que se considera un ácido débil en la química inorgánica. En la estructura química del compuesto de nitrito, un átomo de oxígeno está unido doblemente al centro de nitrógeno, y el otro está unido por enlaces simples. Sin embargo, como el principio de resonancia gobierna la relación de la estructura del grupo, se considera que el doble enlace entre el átomo de oxígeno y el átomo de nitrógeno migra constantemente; Por lo tanto, los dos átomos de oxígeno tendrían un estado idéntico. Los nitritos son producidos por bacterias nitrificantes y se utilizan a menudo en la industria alimentaria para el curado de la carne. También tiene un importante papel bioquímico al ser el vasodilatador del óxido nítrico..

Diferencia entre nitrato y nitrito

Definición

Nitrato es un ion poliatómico inorgánico que lleva una carga de -1, formado por un átomo de nitrógeno y tres átomos de oxígeno.

Nitrito es un ion poliatómico inorgánico que lleva una carga de -1, formado por un átomo de nitrógeno y dos átomos de oxígeno.

Número de oxidación

El número de oxidación del nitrógeno en Nitratos es +5.

El número de oxidación del nitrógeno en Nitritos es +3.

Forma molecular

Nitratos tener una geometría planar trigonal.

Nitritos tener una geometría molecular doblada.

Reacción con agua

Nitratos Forma ácido nítrico que es un ácido fuerte..

Nitritos forma ácido nitroso que es un ácido débil.

Oxidación y Reducción.

Nitratos Se puede reducir para formar nitritos..

Nitritos Puede ser oxidado para formar nitratos..

Imagen de cortesía:

"Nitrate-3D-balls" por Benjah-bmm27 - Trabajo propio. (Dominio público) a través de Los comunes

“Nitrito-3D-vdW”. (Dominio público) a través de Los comunes