Diferencia entre compuestos iónicos y moleculares

Diferencia Principal - Ionic vs Compuestos Moleculares

Casi todos los compuestos en Química pueden clasificarse ampliamente en compuestos iónicos y moleculares. Se diferencian entre sí debido al tipo de enlace entre los átomos que intervienen en la creación de una molécula / compuesto. Los compuestos iónicos están hechos de enlaces iónicos, y los compuestos moleculares están hechos de enlaces covalentes. Los enlaces iónicos se producen entre dos especies que son atraídas electrostáticamente entre sí, mientras enlaces covalentes a través del intercambio de electrones entre sus capas externas. Este es el diferencia principal Entre compuestos iónicos y moleculares. En general, los elementos metálicos tienden a formar compuestos iónicos, y los elementos no metálicos tienden a formar enlaces covalentes.

¿Qué son los compuestos iónicos?

Los compuestos iónicos son el resultado de enlaces iónicos.; Los enlaces iónicos se forman a través de las fuerzas electrostáticas entre los átomos que los atraen entre sí debido a las cargas eléctricas opuestas. Cada elemento intenta lograr una configuración electrónica estable, es decir, la configuración electrónica de los gases inertes. Los átomos que ya han alcanzado una configuración electrónica de gas noble no son reactivos ya que ya son estables. Pero los elementos que no han obtenido una configuración electrónica estable tienden a revelar o recibir el número requerido de electrones para lograr la configuración de gas noble más cercana. Los iones están formados por este principio..

Los átomos que regalan los electrones adicionales para lograr una configuración electrónica estable se cargan positivamente y estos se llaman 'cationes'. De la misma manera, los átomos que aceptan el (los) electrón (es) extra para lograr una configuración electrónica estable terminan siendo cargados negativamente, y se llaman "aniones". Por lo tanto, se forman enlaces iónicos entre aniones y cationes..

En general, los átomos que forman compuestos iónicos se rodean de los átomos de carga opuesta y, por lo tanto, en lugar de formar entidades moleculares únicas, se agrupan en grupos que se denominan "cristales". Por lo tanto, los compuestos iónicos tienden a ser de naturaleza sólida, y generalmente tienen puntos de fusión muy altos, ya que los enlaces iónicos son bastante fuertes; De hecho, es el tipo de enlace químico más fuerte que existe. Cuando están en forma líquida, se convierten en excelentes materiales conductores ya que los iones son libres de viajar. Los iones pueden ser de naturaleza atómica o molecular. es decir, CO₃^2- Es un anión molecular. En el caso de H⁺ (Hidrógeno) es el catión, el compuesto se llama ácido y cuando el anión es OH^-, se llama una base. Algunos ejemplos de compuestos iónicos son NaCl, MgCl_2, etc.

NaCl: Na + en púrpura y Cl- en verde

¿Qué son los compuestos moleculares?

Los compuestos moleculares están formados por átomos unidos covalentemente y también se conoce como "compuestos covalentes". Los enlaces covalentes son mucho más débiles que los enlaces iónicos y, por lo tanto, la mayoría de los compuestos moleculares existen en la fase gaseosa. Como se mencionó anteriormente, la necesidad de que los átomos formen compuestos es lograr una configuración electrónica estable. Y la tercera forma de obtener esto (aparte de dar y aceptar electrones como se menciona en el caso de los enlaces iónicos) es a través del intercambio de electrones..

De esta manera, ambos átomos que participan en la formación del compuesto pueden compartir el número requerido de electrones (generalmente con un átomo donante y un átomo aceptor que busca la misma cantidad de electrones) en un espacio orbital superpuesto común. Antes de que tenga lugar el intercambio de electrones, es importante que los átomos se acerquen entre sí para la superposición orbital. En consecuencia, ninguno de los átomos estará cargado eléctricamente; permanecerán neutrales. La superposición puede tener lugar de forma lineal o paralela. Cuando se dirige de forma lineal, el tipo de enlace se denomina "enlace σ" y, en el otro caso, es un "enlace π". Además, el intercambio de electrones puede tener lugar entre tipos similares de átomos y diferentes tipos de átomos. Cuando los átomos involucrados son similares, el compuesto resultante se llama "molécula diatómica". H₂O, CO_2, Son algunos ejemplos comunes. A continuación se muestra una ilustración 3D de H₂O molécula.

Diferencia entre compuestos iónicos y moleculares

Definición

Compuestos ionicos están hechas de enlaces iónicos donde los átomos son atraídos electrostáticamente entre sí.

Compuestos moleculares están hechos de enlaces covalentes donde los electrones se comparten entre los átomos involucrados en la formación.

Especies involucradas

Compuestos ionicos Ocurren a través de la interacción entre cationes y aniones..

Compuestos moleculares Ocurren a través de la interacción de átomos neutros..

Conductividad eléctrica

Compuestos ionicos Actuar como un buen medio conductor en el medio líquido debido a la presencia de iones libres..

Compuestos moleculares no son buenos conductores electricos.

Fuerza

Enlaces iónicos son el tipo más fuerte de enlace químico y, por lo tanto, la mayoría de los compuestos son sólidos con puntos de fusión muy altos.

Enlaces covalentes son bastante débiles; Por lo tanto, la mayoría de los compuestos existen en la fase gaseosa..

Imagen de cortesía:

"Cloruro de sodio-3D-iónico" por Benjah-bmm27 - Trabajo propio. (Dominio público) a través de Los comunes 

“Bolas de agua en 3D” de Benjah-bmm27 - Trabajo propio. (Dominio público) a través de Wikimedia Commons