Diferencia entre punto crítico y punto triple

Diferencia Principal - Punto Crítico vs Punto Triple

La fase de una sustancia está determinada por la presión y la temperatura de esa sustancia. Por lo tanto, la fase de una sustancia dada se puede cambiar cambiando la temperatura o la presión o ambas. El punto crítico y el punto triple de una sustancia son dos combinaciones importantes de temperatura y presión. El punto crítico de una sustancia se encuentra en el punto final de la curva de equilibrio de fase, mientras que el punto triple es el punto donde se encuentran las tres curvas de equilibrio. En el punto crítico de una sustancia, solo las fases gaseosas y líquidas pueden existir en equilibrio. Pero en el punto triple, las tres fases de la sustancia pueden existir.. Esta es la principal diferencia entre punto crítico y punto triple..

Este articulo explica,

1. ¿Qué es el punto crítico? - Definición y explicación.

2. ¿Qué es el Punto Triple? - Definición y explicación.

3. ¿Cuál es la diferencia entre el punto crítico y el punto triple? - Comparación de características clave

¿Qué es el punto crítico?

El punto crítico de una sustancia dada ocurre en el punto final de su curva de equilibrio de fase. El punto crítico de una sustancia se define por su temperatura crítica y la presión crítica. Para entender exactamente lo que significa "el punto crítico", uno debe tener una idea clara acerca de los diagramas de fase..

Un diagrama de fase es simplemente un gráfico de presión versus temperatura, que representa el comportamiento de una sustancia dada bajo diferentes combinaciones de presión y temperatura. Hay tres curvas importantes en un diagrama de fase que se conocen como línea de fusión, línea de sublimación y línea de vaporización..

La línea de fusión es la línea a lo largo de la cual las fases sólida y líquida de una sustancia determinada pueden existir en equilibrio. Las fases sólidas y gaseosas pueden existir en equilibrio a lo largo de la línea de sublimación. Las fases líquidas y gaseosas pueden existir en equilibrio a lo largo de la línea de vaporización..

El límite superior de la curva de equilibrio líquido-vapor o la línea de vaporización se denomina "punto crítico". La temperatura y la presión correspondientes al punto crítico de una sustancia se conocen como la temperatura crítica y la presión crítica respectivamente.

El punto crítico de una sustancia es un punto especial en su diagrama de fase. Es un punto único para una sustancia dada y difiere de una sustancia a otra. Si alguien aumentara la presión sobre un vapor (gas) manteniendo la muestra a una temperatura entre la temperatura crítica y la temperatura correspondiente al punto triple, la sustancia cruzaría la línea de vaporización y eventualmente se condensaría en un líquido..

Por encima de la temperatura y presión críticas, la muestra se encuentra en un estado supercrítico, que es un gas altamente presurizado. En otras palabras, es imposible condensar un gas en un líquido simplemente aumentando la presión, si la temperatura es más alta que la temperatura crítica.

O-A Representa la línea de fusión.

A-C representa la línea de vaporización.

O-A Representa la línea de sublimación.

A-punto triple

Punto c-critico

Que es Triple Point

En termodinámica, el punto triple de una sustancia dada es un punto importante que se encuentra en el diagrama de fase de esa sustancia. Este punto especial se puede definir como la presión y la temperatura en la que las tres fases de una sustancia determinada (sólido, líquido y gaseoso) coexisten en equilibrio.

El punto triple de una sustancia puede ser fácilmente identificado. Es el punto en el que se encuentran las tres líneas. Por lo tanto, en el punto triple de una sustancia, las tres fases existen en equilibrio.

En el punto triple, seis procesos tienen lugar al mismo tiempo. Son evaporación, condensación, fusión, congelación, sublimación y deposición. El equilibrio de los seis procesos se desvanece a medida que cambia la temperatura o la presión (o ambas) del sistema..

El punto triple difiere de sustancia a sustancia. Por ejemplo, el punto triple de agua ocurre a 0.01.⁰ C (273.16 K) y 611.22 Pa. Pero no es el punto triple de hierro, cobre o plomo.

La línea verde continua muestra la forma habitual de la línea de fase líquido-sólido. La línea verde punteada muestra el comportamiento del agua..

Diferencia entre punto crítico y punto triple

Definición

Punto crítico: El punto crítico es el punto final de su curva de equilibrio de fase y se define por su temperatura crítica y la presión crítica.

Triple punto: El punto triple se puede definir como la presión y la temperatura en la que las tres fases de una sustancia determinada coexisten en equilibrio.

Relación con la temperatura estándar

Punto crítico: La temperatura crítica suele ser más alta que la temperatura estándar. (Verdad para la mayoría de las sustancias)

Triple punto: La temperatura correspondiente al punto triple es generalmente más baja que la temperatura estándar. (Verdad para la mayoría de las sustancias).

Relación con la presión estándar

Punto crítico: La presión crítica es generalmente más alta que la presión estándar..

Triple punto: La presión correspondiente al punto triple es generalmente más baja que la presión estándar..

Significado fisico

Punto crítico: En el punto crítico, solo las fases líquidas y gaseosas pueden coexistir en equilibrio..

Triple punto: Todas las fases sólidas, líquidas y gaseosas pueden coexistir en equilibrio..

 Imagen de cortesía: 

"Phase-diag2" Por Matthieumarechal (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia