Diferencia entre compuesto y mezcla

Diferencia Principal - Compuesto vs Mezcla

Un compuesto consiste en diferentes tipos de átomos que están unidos químicamente. Una mezcla se compone de dos o más tipos diferentes de sustancias (átomos, moléculas o compuestos) físicamente entremezclados. La principal diferencia entre compuesto y mezcla es que Los compuestos están unidos químicamente, mientras que las mezclas no lo son..

Este articulo explica,

1. ¿Qué es un compuesto??
          - Definición, características, tipos de unión, ejemplos.

2. ¿Qué es una mezcla??
          - Definición, características, ejemplos.

3. ¿Cuál es la diferencia entre Compuesto y Mezcla??

¿Qué es un compuesto? - Definición, características, tipos de unión, ejemplos.

Los compuestos están hechos de elementos. Un compuesto particular consiste en dos o más elementos que están unidos químicamente. Un compuesto puede ser completamente diferente de los elementos que lo componen. Por ejemplo, el Na es un metal altamente reactivo, y Cl₂ Es un gas tóxico. Sin embargo, el NaCl es una sal que se utiliza para cocinar. Otro buen ejemplo es el agua que se compone de H₂ y O₂. El agua es un líquido a pesar de que sus componentes son gases..

En ciertos compuestos, las proporciones del contenido del átomo permanecen constantes y son únicas para ese compuesto en particular. Si la proporción difiere, da lugar a un nuevo compuesto. Este escenario es elaborado por los siguientes ejemplos..

El nitrógeno y el oxígeno dan lugar a estos dos compuestos..

norte_{2 (g)} + O_{2 (g)}      → 2NO_(sol)      Óxido nítrico o óxido de nitrógeno

2NO_(sol) + O_{2 (g) →}     2NO_{2 (g)} Óxido nitroso o dióxido de nitrógeno

Aunque el óxido de nitrógeno y el dióxido nitroso están compuestos de los mismos elementos, sus composiciones son diferentes. Por lo tanto, da lugar a dos compuestos diferentes..

Los compuestos se forman cuando las fuerzas atractivas entre los átomos miembros son mayores que las fuerzas repulsivas. Los compuestos se hacen generalmente por enlace covalente o iónico. La energía se absorbe o se distribuye al hacer compuestos mediante enlace químico..

Unión covalente 

Los electrones son compartidos por los átomos participantes como se muestra a continuación. Estos tipos de compuestos se llaman compuestos covalentes. Si los dos átomos son atraídos de manera similar hacia los electrones (electronegatividad similar), el compuesto es no polar. Sin embargo, si la brecha de electronegatividad entre los dos átomos es enorme, el compuesto se convierte en polar. Una molécula de agua es el mejor ejemplo de este fenómeno..

Compuestos no polares - Metano, Amoniaco, Hexano

Compuestos polares - Agua, CF, HF

Enlace iónico

Los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro. Por lo tanto, aparece una carga electrónica tanto en los átomos involucrados en el enlace. Los compuestos nacidos de estos enlaces son principalmente sólidos con altos puntos de fusión y pueden conducir corriente eléctrica. Los elementos metálicos y no metálicos se asocian para formar este tipo de compuestos..

Los componentes de un compuesto no se pueden separar físicamente. Solo se pueden separar por métodos químicos o por electrólisis..

Que es una mezcla - Definición, características, tipos de unión

Una mezcla es una combinación de dos o más elementos y / o compuestos. Aunque estos componentes están presentes juntos, ni están unidos químicamente ni producen nuevas sustancias. Un buen ejemplo es la mezcla de arena y agua donde ambos componentes no están unidos químicamente y pueden separarse como sustancias individuales por filtración. Otros medios físicos de separación son la evaporación, destilación, cromatografía, centrifugación y extracción. Para estos métodos de separación, se consideran las propiedades físicas de los componentes en una mezcla. Algunas de estas propiedades físicas son la densidad, el tamaño y la solubilidad..

Los componentes en compuestos conservan sus características individuales. Cuando prueba una solución de agua salada, puede sentir el sabor salado de su lengua. Eso indica que la sal puede dar su sabor característico incluso cuando se mezcla con agua. Las mezclas no tienen propiedades propias como los compuestos..

Las mezclas suelen ser homogéneas o heterogéneas..

Mezclas homogéneas - La composición de la mezcla es la misma en todo.

                                                   Ej: - Sal disuelta en agua.

Mezclas heterogéneas - La composición puede variar de un punto a otro en la mezcla..

                                                   Ej: - Smog

El aire que respiramos y el vasto océano azul se pueden considerar como las mezclas más grandes que se encuentran en la tierra. Ambas son mezclas heterogéneas..

Diferencia entre compuesto y mezcla

Enlace

Compuestos: Los componentes están unidos químicamente.

Ej: - NaCl, H₂O

Mezclas: Los componentes no están unidos químicamente. 

Ej: - Agua salada, arena y azúcar.

Separación 

Compuestos: Los componentes no pueden estar físicamente separados. Se pueden separar mediante electrólisis..

Mezclas: Los componentes se pueden separar físicamente fácilmente a través de métodos como filtración, cromatografía, centrifugación, diálisis, evaporación y destilación.. 

Caracteristicas

Compuestos: Los compuestos muestran sus propias características, no las características individuales de los componentes.

Mezclas: Los compuestos no muestran sus propias características. Se muestran las características individuales de los componentes..

Proporción

Compuestos: La relación de componentes es fija..

Mezclas: La relación de componentes puede variar. 

Punto de ebullición y punto de fusión

Compuestos: El punto de ebullición y el punto de fusión son constantes para un compuesto particular.

Mezclas: El punto de ebullición y el punto de fusión no son constantes.

Transferencia de energía

Compuestos: La energía es distribuida o preparada a través de enlaces químicos.. 

Mezclas: No hay o poca transferencia de energía..

Categorías

Compuestos: Los compuestos pueden ser covalentes o iónicos..

Mezclas: Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas..

Lista de referencia:

"Nuestro objetivo." Distinguir entre mezcla y compuesto (teoría): Clase 9: Química: Laboratorio en línea de Amrita. N.p., n.d. Web. 31 de enero de 2017. Ophardt, Charles. "Introducción a los compuestos iónicos". Chembook Virtual. Elmhurt College, 2003. Web. 31 de enero de 2017.  

Imagen de cortesía:

"Covalent" por DynaBlast - Creado con Inkscape (CC BY-SA 2.5) a través de Commons Wikimedia 

 “SaltInWaterSolutionLiquid” por Chris 73 / Wikimedia Commons (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia