Diferencia entre coloide y suspensión

Diferencia Principal - Coloide vs Suspensión

Los coloides y las suspensiones se consideran mezclas en las que los componentes no están unidos químicamente entre sí. La principal diferencia entre el coloide y la suspensión reside en el tamaño de las partículas.. Las partículas coloidales son mucho más pequeñas que las partículas en suspensión.. Debido a esta diferencia de tamaño, las partículas coloidales pueden ser homogéneas o heterogéneas en las condiciones dadas, mientras que las suspensiones son siempre heterogéneas.

Este articulo explica, 

1. ¿Qué son los coloides?
     - Definición, Propiedades, Ejemplos
2. ¿Qué son las suspensiones?
     - Definición, Propiedades, Ejemplos
3. Cómo distinguir los coloides de las suspensiones
4. ¿Cuál es la diferencia entre coloide y suspensión?

Que son los coloides

El tamaño de las partículas coloidales varía de 1 nm a 200 nm. Las partículas coloidales que se dispersan en el medio de dispersión se denominan fase dispersa. Se evita que las partículas coloidales se depositen por movimiento browniano. Estos sistemas son en su mayoría translúcidos ya que la luz es dispersada por las partículas. Los coloides no se separan fácilmente del medio de dispersión. Se requieren técnicas como la centrifugación, diálisis y ultrafiltración para separar los coloides. Las partículas coloidales pueden ser moléculas o agregados moleculares. En un sistema coloidal, la separación de fases puede ocurrir, pero no fácilmente. Dos fases pueden separarse dejando reposar durante mucho tiempo. La separación de fases ocurre en sistemas coloidales liofóbicos donde la fase dispersa no tiene una gran afinidad por el medio de dispersión. Los sistemas liófilos, por el contrario, no muestran la separación de fases, ya que la fase dispersa es atraída físicamente por el medio de dispersión. Las partículas coloidales pasan a través de papeles de filtro..

Ejemplos de sistemas coloidales 

Fase dispersa - medio de dispersión	Sistema coloidal: ejemplos
Sólido-sólido	Sólidos solidos: minerales, piedras preciosas, vidrio
Líquido sólido	Soles: Agua fangosa, almidón en agua, fluidos celulares.
Sólido- gas	Aerosol de sólidos: tormentas de polvo, humo.
Liquido-liquido	Emulsión: Medicina, Leche, Champú.
Líquido-sólido	Geles: Mantequilla, Gelatinas
Gas líquido	Aerosoles líquidos: niebla, niebla
Gas-sólido	Espuma sólida: Piedra, goma espuma.
Gas-liquido	Espuma, espuma: agua de soda, crema batida

Figura 1: Leche - Ejemplo de coloide líquido-líquido

Que son las suspensiones

Las partículas de suspensión son mucho más grandes que las partículas coloidales. Debido a su tamaño, no pasan a través de los papeles de filtro y se pueden recuperar por filtración. Estas partículas son visibles a simple vista. La luz no viaja a través de estas grandes partículas. Por lo tanto, los sistemas son a menudo opacos..

Las suspensiones son heterogéneas. Las partículas de la suspensión experimentan sedimentación cuando el sistema se deja reposar. Esto se debe a la fuerza gravitatoria sobre las partículas y la ausencia de movimiento browniano..

Si pones un poco de CaCO₃ En el agua y agite el sistema, primero verá una solución de color lechoso que parece ser homogénea. Pero no sigue siendo el mismo. Las partículas tienden a sufrir sedimentación tan pronto como se detiene la agitación. Después de un tiempo, puedes ver una capa de CaCO.₃ en el fondo del contenedor.

Ejemplos de suspensiones

Sólido en líquido:  Agua fangosa, CaCO₃ en agua

Líquido en líquido: Aceite en agua (los sistemas líquido-líquido son llamados emulsiones)

Sólido en líquido:  Partículas de hollín en el aire

Cómo distinguir los coloides de las suspensiones

Se pueden adoptar varios métodos para distinguir los coloides de las suspensiones..

Cuando se filtre a través del papel de filtro, los coloides pasarán a través del papel, mientras que las partículas suspendidas se conservarán en.

Cuando el sistema se deja en reposo durante algún tiempo, las partículas suspendidas sufrirán la sedimentación y las partículas coloidales permanecerán en la solución..

El movimiento browniano es también otro factor que puede usarse para distinguir la diferencia entre coloide y suspensión. Es el movimiento aleatorio y la colisión entre las moléculas. Las partículas coloidales experimentan un movimiento browniano ya que son lo suficientemente pequeñas como para movimientos aleatorios y colisiones. Por lo tanto, no se resuelven fácilmente y se separan. Las partículas grandes suspendidas no sufren un movimiento browniano y se asientan fácilmente.

Figura 2: Aceite en agua - Ejemplo de una suspensión

Diferencia entre coloide y suspensión

Tamaño de partículas

Coloide: Las partículas coloidales son comparativamente pequeñas (1-200 nm).

Suspensión: Las partículas de suspensión son comparativamente grandes (> 200 nm).

Permeabilidad a través del papel de filtro

Coloide: Las partículas pasan a través del papel de filtro.. 

Suspensión: Las partículas no pasan a través del papel de filtro. 

Visibilidad de partículas

Coloide: Las partículas no se pueden ver a simple vista, pero se pueden ver bajo un microscopio de luz.

Suspensión: Las partículas se pueden ver claramente a simple vista..

Sedimentación

Coloide: Las partículas no sufren sedimentación..

Suspensión: Partículas sometidas a sedimentación.. 

Separación de fases

Coloide: La separación de fases es muy lenta o puede no ocurrir. 

Suspensión: Se puede ver una separación de fases distinta.. 

Aplicaciones

Coloide: Los coloides se utilizan en la industria de la pintura, la industria alimentaria, la industria del perfume y otras aplicaciones industriales..

Suspensión: Las suspensiones se utilizan en la producción de medicamentos y leche de magnesia..

Ejemplos

Coloide: Leche, champú, piedras preciosas y goma espuma son ejemplos de coloides.

Suspensión: Agua turbia, hollín en el aire, aceite y agua son ejemplos de suspensiones.

Resumen - Coloide vs Suspensión

Las partículas suspendidas son la categoría más grande de partículas en mezclas. Los coloides son de tamaño mediano y las moléculas de solución son las más pequeñas. Las diversas diferencias mencionadas en la tabla anterior están todas causadas por la diferencia en el tamaño de las partículas, que también es la principal diferencia entre el coloide y la suspensión..

Referencia:

"Soluciones, suspensiones, coloides - Tabla de resumen". EdInformatics.Com. N.p., n.d. Web. 06 feb. 2017.

Verma, N. K., B. K. Vermani y Neema Verma. "Química de superficies". Quimica practica integral clase XII. N.p .: Publicaciones Laxmi, 2008. N. pag. Impresión.

Imagen de cortesía:

“Agua y aceite” por Victor Blacus - (GFDL) a través de Commons Wikimedia 

“925858” (dominio público) a través de Pixabay