Diferencia entre ácido ascórbico y ácido cítrico

Diferencia principal - Ácido ascórbico vs ácido cítrico

El ácido cítrico y el ácido ascórbico son dos ácidos orgánicos naturales débiles que se producen naturalmente en las hojas frescas, las frutas y los vegetales, especialmente las frutas cítricas como las naranjas, los limones y las limas. Ambos ácidos tienen beneficios nutricionales, y se usan comúnmente en la fabricación de alimentos y como conservantes, pero hay pocas diferencias entre los dos compuestos, incluida una diferencia en el sabor. Sin embargo, parece haber mucha confusión sobre la diferencia entre el ácido ascórbico y el ácido cítrico. los diferencia principal entre el ácido ascórbico y el ácido cítrico es que El ácido ascórbico es una vitamina soluble en agua y tiene una composición química de C₆H₈O₆ mientras que el ácido cítrico tiene un átomo de oxígeno más que la fórmula del ácido ascórbico, lo que hace que su fórmula química C₆H₈O₇. Este artículo, destaca la diferencia entre el ácido ascórbico y el ácido cítrico en términos de sus usos previstos y otras características químicas.

¿Qué es el ácido ascórbico?

El ácido ascórbico se conoce comúnmente como vitamina C. Es un nutriente esencial para los seres humanos, y se necesita para el crecimiento, reparación y curación de tejidos humanos. Además, también es un antioxidante, que ayuda a proteger las células de los componentes que dañan el ADN y mejoran la función del sistema inmunológico. Esta vitamina es una vitamina soluble en agua y sensible al calor. Como resultado, no se almacena en el cuerpo humano y se puede destruir durante el procesamiento de alimentos cuando los alimentos se calientan o enlatan. Pero, el ácido ascórbico se puede incorporar o fortificar en los alimentos para aumentar o sustituir la vitamina C que se pierde durante el proceso de cocción. La cantidad diaria recomendada de vitamina C es de 75 miligramos para mujeres adultas y 90 miligramos para hombres. Sin embargo, los fumadores requieren 35 miligramos adicionales cada día..

Muestra de ácido ascórbico

¿Qué es el ácido cítrico?

El ácido cítrico también es un ácido orgánico débil y tiene propiedades antioxidantes. A diferencia del ácido ascórbico, no es una vitamina o un nutriente esencial. El ácido ascórbico actúa como un tampón ácido y puede ayudar a controlar la acidez en el cuerpo. El ácido cítrico también se utiliza como agente conservante de alimentos. Las fuentes naturales de ácido cítrico son el limón, la lima, el pomelo y el jugo de naranja, así como la limonada. El ácido cítrico puede mejorar la biodisponibilidad de minerales como el hierro, el calcio y el magnesio.

Las frutas cítricas como los limones, naranjas y cal contienen altas concentraciones de ácido cítrico.

Diferencia entre ácido ascórbico y ácido cítrico

Definición

Ácido ascórbico: El ácido ascórbico es un ácido orgánico débil que ocurre naturalmente..

Ácido cítrico: El ácido cítrico es un ácido tribásico orgánico débil..

Representar una vitamina

Ácido ascórbico: El ácido ascórbico, también conocido como vitamina C, es una vitamina esencial para el cuerpo humano..

Ácido cítrico: El ácido cítrico no es una vitamina..

Nombre IUPAC

Ácido ascórbico: Su nombre IUPAC es (5R) - [(1S) -1,2-dihidroxietil] -3,4-dihidroxifuran-2 (5H) -ona.

Ácido cítrico: Su nombre IUPAC es ácido 3-carboxi-3-hidroxipentano-1,5-dioico.

Otros nombres

Ácido ascórbico: También es conocida como vitamina C.

Ácido cítrico: También se conoce como ácido 3-carboxi-3-hidroxipentanodioico, ácido 2-hidroxi-1,2,3-propanetricarboxílico

Fórmula química

Ácido ascórbico: Su fórmula química es C6H8O6..

Ácido cítrico: Su fórmula química es C6H8O7..

Fórmula molecular

Ácido ascórbico:

Ácido cítrico:

Masa molar

Ácido ascórbico: Su masa molar es de 176.12 g · mol.⁻¹

Ácido cítrico: Su masa molar es de 192.12 g · mol.⁻¹

Apariencia

Ácido ascórbico: Es blanco o amarillo claro sólido..

Ácido cítricoEs un sólido blanco cristalino..

Densidad

Ácido ascórbico: Su densidad es de 1.65 g / cm.³

Ácido cítrico: Su densidad es de 1.665 g / cm.³

Números electrónicos

Ácido ascórbico: Sus números electrónicos incluyen

E300 ácido ascórbico
E301 ascorbato de sodio
E302 ascorbato de calcio
E303 ascorbato de potasio
E304 ésteres de ácido graso del ácido ascórbico (i) palmitato de ascorbilo (ii) estearato de ascorbilo

Ácido cítrico: Su número E es E330

Fuentes alimenticias naturales

Ácido ascórbico: Verduras de hojas verdes, frutas de color amarillo y verde y verduras como la grosella espinosa india, guayaba, plátano, etc. contienen ácido ascórbico..

Ácido cítrico: Limón, lima, pomelo, limonada, naranjas y jugo de naranja contienen ácido cítrico.

Usos y Funciones

Ácido ascórbico:

Actuar como un poderoso antioxidante.
Utilizar como agente conservante de alimentos.
Mejorar la biodisponibilidad del hierro dietético.

Ácido cítrico:

Utilizar como agente conservante de alimentos.
Utilizar como agente limpiador y quelante.

En conclusión, el ácido ascórbico y el ácido cítrico son diferentes ácidos orgánicos débiles y tienen diferentes propiedades químicas y sensoriales..

Referencias:

Lotfy, Walid A .; Ghanem, Khaled M .; El-Helow, Ehab R. (2007). Producción de ácido cítrico por un nuevo aislado de Aspergillus niger: II. Optimización de parámetros de proceso a través de diseños estadísticos experimentales. Tecnología Bioambiental 98 (18): 3470-3477.

Zheng, F. Xiao, L.M. Qian, Z.R. Zhou; Xiao Qian; Zhou (diciembre de 2009). Comportamiento a la erosión del esmalte dental humano en solución de ácido cítrico. Tribologia internacional 42 (11-12): 1558-1564.

Davies, Michael B .; Austin, John; Perdiz, David A. (1991). La vitamina C: su química y bioquímica. La Real Sociedad de Química. pag. 48. ISBN 0-85186-333-7.

Imagen de cortesía:

"Muestra de ácido ascórbico" Por LHcheM - Trabajo propio (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia

“Limones, naranjas y lima” (dominio público) a través de Pixbay

"Estructura del ácido cítrico" por NEUROtiker - Trabajo propio (Dominio público) a través de Commons Wikimedia

“Ácido L-ascórbico” por Yikrazuul - Trabajo propio (Dominio público) a través de Commons Wikimedia

Ciencia