Diferencia entre la valoración ácido-base y la valoración redox

Diferencia principal: la valoración ácido-base frente a la valoración redox

La titulación es una técnica de laboratorio ampliamente utilizada para la cuantificación de analitos químicos por medio de su concentración. Esto se realiza utilizando un conjunto de aparatos especiales. En general, se realiza entre dos soluciones líquidas cuyas identidades son conocidas. Para encontrar el parámetro desconocido, que es la concentración del analito (en la mayoría de los casos), la concentración de la otra solución debe ser conocida. Para evitar confusiones en el proceso, las soluciones se etiquetan con diferentes nombres y se colocan en los aparatos respectivos. Por lo tanto, la solución con concentración conocida se llama 'titulador', y por lo general se coloca en la bureta. La solución con concentración desconocida / la solución bajo investigación se llama 'título'o analito y se coloca generalmente en el matraz de titulación. A menudo se usa un indicador químico para encontrar el punto de equivalencia de la titulación, y el indicador generalmente se agrega a la solución en el matraz de titulación. Un indicador es sensible al medio en el que se encuentra y puede cambiar de color en consecuencia. Esta es la base para cualquier tipo de valoración. Los dos tipos principales de titulaciones son la titulación ácido-base y la titulación redox. los diferencia principal entre la titulación ácido-base y la valoración redox es que La titulación ácido-base implica un ácido y una base. mientras La titulación redox involucra dos especies redox..

¿Qué es la titulación ácido-base?

Este es un tipo de titulación donde el Dos especies involucradas son un ácido y una base.. El tipo de reacción entre las especies es una reacción de neutralización ácido-base, con la formación de agua como un subproducto. Como regla general, la base se mantiene en el matraz de valoración y el ácido se agrega a la bureta. La reacción que ocurre entre las dos especies se deriva de la reacción entre los iones H + y los iones OH-. Lo que se toma al final es una medición de volumen de la bureta. Por lo tanto, lo que se registra es el volumen requerido del titulador para reaccionar completamente con una cantidad conocida de volumen del título. Estos números se relacionan con las ecuaciones químicas con su estequiometría y se puede determinar la concentración de la solución desconocida..

Normalmente se agrega un indicador ácido-base a la solución de base en el matraz de valoración para determinar el punto de equivalencia / punto final de la titulación. Un indicador ácido-base puede mostrar un color en el medio base y otro color en un medio ácido. Después de una neutralización completa, cuando se agrega una gota extra del ácido de la bureta a la base en el matraz de valoración, el medio pasa de básico a ácido. El color del indicador también cambia y, por lo tanto, la titulación se detiene. Cuando un ácido fuerte se titula con una base fuerte, el punto de equivalencia es a pH = 7, pero la curva de pH cambia si los ácidos / bases utilizados son débiles.

Titulación de metil naranja

¿Qué es la valoración redox?

Las titulaciones redox son otro tipo de titulación que se ajusta a la organización general de una titulación. sin embargo, el La reacción entre las dos especies, en este caso, es una reacción redox.. Esto significa que la reacción toma la forma de una reacción de oxidación / reducción, mientras que una especie se oxida, la otra se reduce. Y esto determina la viabilidad de una reacción redox teniendo lugar. Cuando una determinada especie se oxida, libera electrones, lo que a su vez aumenta su número de oxidación. Y cuando una especie se reduce, acepta electrones y su número de oxidación disminuye. Por lo tanto, en una reacción redox, la cantidad de electrones que circula permanece constante, lo que significa que los electrones que son liberados por las especies oxidantes deben ser aceptados por las especies reductoras, dependiendo de la estequiometría de la reacción..

Algunas especies redox actúan como auto-indicadores tales como MnO₄^- Iones que pierden su color púrpura al reducirse a Mn.²⁺. En otros casos, como reacciones en las que₂ Las moléculas están involucradas, el almidón se usa como un indicador, ya que produce un color debido a la formación de un complejo con yodo. En general, los elementos del bloque 'd' como Fe2 + / Fe3 +, Cr3 + / Cr6 +, Mn7 + / Mn2 + participan comúnmente en las reacciones redox ya que tienen números de oxidación variables.

Color de la mezcla de titulación yodométrica antes (izquierda) y después (derecha) del punto final

Diferencia entre la valoración ácido-base y la valoración redox

Por definición

En una titulación ácido-base, Las especies involucradas son ácidos y bases..

Titulaciones redox Son titulaciones que tienen lugar entre especies redox..

Reacción entre las especies.

En una titulación ácido-base, Las especies participan en una reacción de neutralización formando moléculas de agua..

En titulaciones redox, Las especies reaccionan a través de reacciones de oxidación y reducción.

El uso de indicadores.

Ácidos débiles y bases débiles se utilizan como indicadores para titulaciones ácido-base.

Algunas especies redox actúan como auto-indicadores y para la mayoría de los casos son especiales. redox se utilizan indicadores.

Ocurrencia

Titulaciones ácido-base Son más comunes ya que puede tener lugar entre cualquier forma de ácido y base / débil y fuerte..

Titulaciones redox Se ven comúnmente entre los elementos de bloque 'd'.

Imagen de cortesía:

"Acidobazna titracija 002 "por Lara Djelevic - Trabajo propio. (CC BY 4.0) via Los comunes

"Mezcla de valoración yodométrica" ​​por LHcheM - Trabajo propio. (CC BY-SA 3.0) via Los comunes