Diferencia entre ácido y base

Diferencia Principal - Ácido vs Base

Ácido y Base son dos términos muy comunes en Química y se utilizan para diferenciar entre dos grandes conjuntos de compuestos en función de su comportamiento químico. En general, los compuestos químicos pueden clasificarse en tres tipos principales basados ​​en la disolución; A saber, Ácidos, Bases y Sales. Los ácidos son compuestos químicos que actúan como donantes de protones y se pueden reconocer fácilmente debido a la posesión de un H liberable.⁺ ion. Las bases son compuestos químicos que actúan como aceptadores de protones y pueden reconocerse fácilmente en la mayoría de los casos (bases inorgánicas) debido a su posesión de un OH liberable.^- ion. los diferencia principal entre el ácido y la base es que los ácidos actúan como donantes de protones mientras acto de base como aceptadores de protones. Tras la reacción de ácidos y bases en soluciones, el H⁺ Los iones son neutralizados por OH^- Iones, y forman moléculas de agua juntas. Y sus contrapartes iónicas se juntan para formar sales..

Que es un acido

Según las teorías químicas, un ácido puede definirse de muchas maneras. De acuerdo con la Definición de arrhenius, Un ácido es una sustancia que aumenta la concentración de H.⁺ Iones cuando se disuelven en agua. De acuerdo con la Definición de Brønsted-Lowry, Un ácido es una sustancia que puede actuar como un donante de protones. Por lo tanto, cuanto más fácil y rápido se pueda desprotonar el compuesto, más fuerte será su acidez. De acuerdo con la Definición de lewis De los ácidos, son sustancias que pueden aceptar un par de electrones. En este caso, todos los cationes metálicos y cualquier molécula deficiente en electrones pueden actuar como un ácido. Cuanto más fácilmente pueda un ácido aceptar un par de electrones, mayor será su acidez de Lewis..

En general, los ácidos se encuentran a un valor de pH inferior a 7. Los ácidos fuertes tienen valores de pH más bajos. Los ácidos reaccionan con las bases para formar sales. Son capaces de convertir el papel de tornasol azul en rojo. También tienen un sabor amargo. (Sin embargo, no es aconsejable probar ácidos fuertes). Algunos ejemplos comunes de ácidos son: Ácido clorhídrico (HCl), ácido sulfúrico (H₂ASI QUE₄), Ácido acético (CH₃COOH), etc..

Ácido sulfúrico sobre un trozo de toalla

Que es una base

Las bases también se pueden definir desde diferentes puntos de vista usando las definiciones anteriores. Por lo tanto, un Base de arrhenius Es una sustancia que aumenta la concentración de OH.^- Iones cuando se disuelven en agua. UNA Base de Brønsted-Lowry Es una sustancia que puede actuar como un aceptor de protones. Por lo tanto, cuanto más fácilmente un compuesto acepte protones, mayor será su basicidad Brønsted-Lowry. De acuerdo con la Definición de lewis, Las bases son sustancias que pueden aceptar un par de electrones. Y cuanto más fácil es para una base aceptar un par de electrones, más fuerte es su basicidad de Lewis..

En general, las bases se encuentran a un valor de pH superior a 7. Las bases fuertes tienen altos valores de pH. Reaccionan con los ácidos para formar sales. Son capaces de convertir el papel de tornasol rojo en azul. También tienen un sabor ligeramente jabonoso. (Sin embargo no es recomendable probar bases fuertes). Algunos ejemplos comunes de bases son; Hidróxido de sodio (NaOH), Hidróxido de calcio (Ca (OH)₂), NH_3, etc.

Muestra de pellets de hidróxido de sodio.

Diferencia entre ácido y base

Definición

Los ácidos son donantes de protones / aceptores de pares de electrones / que pueden aumentar la H⁺ Concentración de iones en una solución acuosa..

Bases son aceptadores de protones / donantes de par de electrones / que pueden aumentar el OH^- Concentración de iones en una solución acuosa..

valor de pH

Los ácidos tener un valor de pH <7.

Bases tener un valor de pH> 7.

Cambios de color en el papel de tornasol

Los ácidos convertir el papel de tornasol azul en rojo.

Bases convertir papel de tornasol rojo en azul.

Formación de sales

Los ácidos Reacciona con bases para formar sales en un medio acuoso..

Bases Reacciona con ácidos para formar sales en un medio acuoso..

Gusto

Los ácidos sabor agrio.

Bases sabor jabonoso.

Imagen de cortesía:

“Ácido sulfúrico en un paño” por Toxic Walker - Trabajo propio. (CC BY-SA 3.0) via Los comunes

"Hidróxido de sodio" por Walkerma - Trabajo propio. (Dominio público) a través de Los comunes