Ácido vs. Base
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Las bases son el opuesto químico de los ácidos.. Los ácidos Se definen como compuestos que donan un ion hidrógeno (H+) a otro compuesto (llamado base). Tradicionalmente, un ácido (del latín ácido o acere lo que significa agrio) fue cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, da una solución con una actividad de iones de hidrógeno mayor que en agua pura, es decir, un pH inferior a 7.0. En correspondencia, un base fue cualquier compuesto que, cuando se disuelve en agua, proporciona una solución con una actividad de iones de hidrógeno inferior a la del agua pura, es decir, un pH superior a 7,0 en condiciones estándar.
Una base soluble también se llama álcali. Una reacción entre un ácido y una base se llama neutralización y esta neutralización da como resultado la producción de agua y una sal. Los líquidos volátiles (ácidos) cuando se mezclan con sustancias específicas se convierten en sales. Estas sustancias forman una base de hormigón y, por lo tanto, se derivó la base de nombre Los ácidos en general son donantes H + y las bases son aceptadores H +.
Gráfica comparativa
| Ácido | Base | |
|---|---|---|
| Definición | Definición de Arrhenius: Un ácido es cualquier compuesto químico que cuando se disuelve en agua da una solución con una actividad de iones de hidrógeno mayor que en agua pura. Bronstead Lowry Definición: Un ácido es una sustancia que dona un protón. | Definición de Arrhenius: Una base es una sustancia acuosa que puede aceptar iones de hidrógeno. Bronstead Lowry Definición: Una base es cualquier sustancia que acepta un protón.. |
| pH (medida de la concentración de iones de hidrógeno en una solución) | Menos de 7.0. | Más de 7.0 y podría subir a 14 en caso de bases más fuertes.. |
| Características físicas | Dependiendo de la temperatura, los ácidos pueden ocurrir en forma sólida, líquida o gaseosa. Sabor agrio. | Las bases se sienten resbaladizas debido a la reacción de la base con los aceites de la mano. Con frecuencia sólidos excepto el amoníaco que es un gas. Sabe amargo. |
| Fuerza | Depende de la concentración de los iones hidronio. | Depende de la concentración de los iones hidróxido. |
| Fenolftaleina | permanece incoloro | Lo hace rosa |
| Otras propiedades | Los electrolitos, conducen la electricidad (porque los electrolitos), reaccionan con muchos metales.. | Los electrolitos, que conducen la electricidad, varían desde insolubles hasta tan solubles que pueden reaccionar con el vapor de agua.. |
| Disociación | Ácidos libres de iones de hidrógeno (H +) cuando se mezclan con agua. | Basa iones de hidróxido libre (OH-) cuando se mezcla con agua. |
| Fórmula química | Un ácido tiene una fórmula química con H al principio. Por ejemplo, HCl (ácido clorhídrico). Hay una excepción a su regla, CH3COOH = ácido acético (vinagre) | Una base tiene una fórmula química con OH al final. Por ejemplo, NaOH (Hidróxido de Sodio). |
| Ejemplos | Ácido acético, es decir, CH3COOH y ácido sulfúrico | Hidróxido de sodio (NAOH) y amoniaco (NH3) |
| Prueba de fuego | Los ácidos cambian el papel de tornasol rojo. | Las bases cambian el papel de tornasol azul. |
Contenido: Ácido vs Base.
- 1 Propiedades de los ácidos frente a las bases.
- 2 Prueba de fuego y otras reacciones
- 3 Diferencias en aplicaciones de ácidos y bases.
- 4 tipos y ejemplos de ácidos y bases
- 5 referencias
Propiedades de los ácidos frente a las bases.
Las bases tienen un tacto resbaladizo en los dedos y un sabor amargo. Cambian el papel de tornasol azul. Los ácidos tienen un sabor agrio y crean una sensación de escozor en las membranas mucosas. Cambian el papel de tornasol rojo. Pueden reaccionar con bases para producir sales y agua. Ambos conducen la electricidad en función de la disociación de los iones. Los ácidos tienen un pH inferior a 7.0 y cuanto más bajo es, más fuerte se vuelve el ácido. Las bases tienen un pH entre 7 y 14. Cuanto más alto sea el valor de pH, más fuerte será la base. Un nivel de pH de 7 es una sustancia neutra que es agua..
Prueba de fuego y otras reacciones
El papel de tornasol está hecho de tintes derivados de líquenes; Es soluble en agua, lo que significa que se puede disolver completamente en agua. Los ácidos se vuelven de color azul, y las bases se vuelven de color azul. El siguiente video muestra cómo reacciona el papel de tornasol rojo y azul al amoníaco, ácido clorhídrico, agua y bicarbonato de sodio..
Los ácidos fuertes tienen un efecto corrosivo sobre los metales. Reaccionan con la mayoría de ellos para formar gas hidrógeno. Las bases fuertes tienen un efecto cáustico sobre la materia orgánica..
Diferencias en aplicaciones de ácidos y bases.
Los ácidos se usan a menudo para eliminar el óxido de los metales, como un electrolito en las baterías, para el procesamiento de minerales, para producir fertilizantes y gasolina y como aditivos en alimentos y bebidas. Las bases se utilizan principalmente en la limpieza como lavavajillas y detergentes para ropa, limpiadores de hornos y quitamanchas.
Tipos y ejemplos de ácidos y bases
Los ácidos pueden clasificarse como ácidos minerales, ácidos sulfónicos, ácidos carboxílicos, ácidos carboxílicos vinílicos y ácidos nucleicos. Algunos ácidos comunes incluyen ácido clorhídrico (HCl), ácido sulfúrico (H2ASI QUE4), Ácido nítrico (HNO3), Ácido acético, ácido cítrico y ácido láctico entre varios otros. Las bases son de 2 tipos: una base y un álcali (una base soluble). Algunas bases comunes incluyen hidróxido de potasio (KOH), hidróxido de sodio (NaOH) e hidróxido de magnesio (Mg (OH)2).
Referencias
- Wikipedia: Ácido
- Wikipedia: Base (química)
