Diferencia entre la masa y la masa molar

Misa vs Misa Molar

Sabemos de masa, aunque comúnmente utilizamos el concepto de peso en lugar de masa en nuestra vida diaria. El peso de una persona es un producto de la masa de su cuerpo y la gravedad de la tierra. Dado que este efecto gravitatorio es el mismo en toda la Tierra, es más conveniente hablar en términos de peso. Pero cuando hablamos en términos de objetos más pequeños, como moléculas y átomos de sustancia, se utilizan los conceptos de masa molecular y masa molar. Hay diferencias en la masa y masa molar de una sustancia que quedarán claras después de leer este artículo..

En teoría, la masa de una sustancia es su masa relativa, ya que se expresa en términos de la masa de un átomo de carbono que se ha tomado como 12. En la práctica, sin embargo, la masa molecular de una sustancia se toma como la suma de atómica. Masas de los átomos constituyentes de la molécula. Por ejemplo, si tenemos que calcular la masa molecular del monóxido de carbono, tenemos que sumar las masas atómicas de carbono e hidrógeno. Como la masa atómica del carbono es 12 y la del oxígeno es 16, la masa molecular del monóxido de carbono es 12 + 16 = 28. De manera similar, si la sustancia es dióxido de carbono, sabemos que hay dos átomos de oxígeno involucrados, por lo que la masa molecular de CO2 se calculará de la siguiente manera: 12+ 16 × 2 = 44

La masa molecular es un número adimensional..

La masa en gramos de un mol de una sustancia se llama masa molar. Diferentes sustancias tienen diferentes masas molares, y esto se debe a que los átomos de diferentes elementos tienen diferentes números de electrones, protones y neutrones. Un mol de una sustancia contiene 6.022 x 1023 átomos de esa sustancia. Esto también se conoce como el número de Avogadro. La masa molar del carbono es 12.011 g, mientras que la del magnesio es 24.3050 g..

Pero cuando se trata de la masa molar de compuestos, el primer paso es calcular su masa molecular, que es la suma de las masas atómicas de los elementos constituyentes. Tomemos el ejemplo del agua..

Masa molecular de agua = 2 x 1.00794 (masa atómica de hidrógeno) + 15.9994 (masa atómica de oxígeno) = 18.0153

Masa molar de un compuesto molecular = masa molecular en gramos / 1 mol compuesto

Así que la masa molar de agua = 18.0153 / 1 mol de H2O