Diferencia entre la combustión completa y la combustión incompleta

¿Qué es la combustión completa??

• Las reacciones de combustión son reacciones que involucran oxígeno gas y son exotérmicas. Las reacciones exotérmicas son reacciones químicas en las que se libera energía en forma de luz o calor. La combustión más comúnmente se refiere a la quema de hidrocarburos en presencia de gas oxígeno.
• La combustión es una reacción química que involucra un reactivo y un oxidante que generalmente es oxígeno, con productos que incluyen el calor y la energía que se producen..
• Las reacciones de combustión son reacciones redox (reducción - oxidación) en las que el reductor y el oxidante reaccionan para producir calor, energía y, a menudo, llamas. El reductor se conoce como el combustible y el oxidante como el gas.
• En la combustión completa hay suficiente oxidante para que ocurra la reacción.
• Una combustión completa de un hidrocarburo con oxígeno como oxidante producirá dióxido de carbono y agua. 2C8H18 + 25O2  18CO2 + 16H20
• Otro ejemplo de combustión completa es el compuesto orgánico metanol: CH3OH + O2  CO2 + 2H20
• La combustión no solo es importante en nuestra vida cotidiana en la producción de energía, sino también para mantenernos vivos. Cuando las células de nuestro cuerpo descomponen el azúcar (glucosa) para liberar energía, lo hacen mediante una reacción de combustión completa en la respiración celular aeróbica..
• Durante la respiración aeróbica, la glucosa se quema en presencia de oxígeno para producir dióxido de carbono, agua y ATP (energía). También se genera una pequeña cantidad de calor en el proceso, ya que se trata de una reacción exotérmica..
• La fórmula para esto es: C6H12O6 + 6O2  6CO2 + 6H2O
• La combustión completa a menudo se indica mediante la producción de una llama azul y, como todos los reactivos se queman completamente, no se produce humo, lo que significa que la combustión ambientalmente completa es mucho más limpia que la combustión incompleta en términos de contaminación.
• Dado que todos los reactivos se consumen durante la combustión completa, se produce una gran cantidad de energía.
• Una ventaja de los productos de combustión completa es que el agua es inocua y el dióxido de carbono puede ser absorbido hasta cierto punto por las plantas para su uso en la fotosíntesis..
• El dióxido de carbono tampoco es tóxico para los seres humanos de la misma manera que el monóxido de carbono..
• Sin embargo, el dióxido de carbono puede contribuir al calentamiento global si se produce demasiado, ya que las plantas solo pueden consumir tanto, lo que significa que el exceso permanece en la atmósfera..

¿Qué es la combustión incompleta??

• La combustión incompleta se produce cuando hay un suministro inadecuado o insuficiente de oxidante, que puede ser gas de oxígeno..
• Una combustión incompleta de un hidrocarburo con oxígeno como oxidante producirá monóxido de carbono en lugar de dióxido de carbono.
• La combustión incompleta no solo produce menos energía que la combustión completa, sino que, como se puede ver en el siguiente ejemplo, puede producir subproductos tóxicos como el monóxido de carbono (CO). El monóxido de carbono es tóxico, lo que significa que en muchos casos la combustión incompleta no es lo que se desea.
• 4CH4 + 5O2  2CO + 8H2O + 2C
• La combustión incompleta de un electrodoméstico que usa gas puede producir monóxido de carbono que puede alcanzar niveles mortales en una casa. El monóxido de carbono es peligroso, ya que también es incoloro e inodoro, lo que significa que la gente no se daría cuenta hasta que sea demasiado tarde..
• La combustión incompleta a menudo se indica mediante la producción de una llama de color amarillo o naranja. No todos los reactivos se consumen en una combustión incompleta con el resultado de que se produce menos energía al final de esta reacción en comparación con la combustión completa.
• Un ejemplo de combustión incompleta es la combustión del carbón en el que se produce el hollín y el monóxido de carbono como resultado de la reacción química..
• El humo se produce como consecuencia de una combustión incompleta, que por supuesto aumenta sustancialmente la contaminación del aire..
• El problema con la combustión incompleta, por lo tanto, es que exacerba los niveles de contaminación y puede contribuir a problemas de salud en las personas al causar problemas respiratorios..

Diferencia entre la combustión completa y la combustión incompleta

Oxidante 

La combustión completa ocurre cuando hay un suministro suficiente y adecuado del oxidante, mientras que la combustión incompleta ocurre cuando hay un suministro insuficiente e inadecuado del oxidante..

Combustión de hidrocarburos

La combustión completa de los hidrocarburos dará lugar a la producción de dióxido de carbono y agua, mientras que la combustión incompleta de los hidrocarburos dará lugar a la producción de monóxido de carbono y agua..

Llama

En la combustión incompleta, generalmente se produce una llama amarilla o naranja, mientras que en la combustión completa se produce una llama azul.

Fumar

La combustión incompleta produce humo como resultado de la reacción, mientras que la combustión completa no produce humo como resultado de la reacción.

Producción de energía

La combustión incompleta produce menos energía que la combustión completa porque no todos los reactivos se consumen en la reacción, mientras que en la combustión completa se consumen todos los reactivos.

Impacto medioambiental

El dióxido de carbono producido por la combustión completa puede contribuir al calentamiento global, mientras que el monóxido de carbono y el humo producido por la combustión incompleta contribuyen a la contaminación del aire..

Cuadro comparativo de Combustión Completa e Incompleta

Resumen de Combustión Completa vs. Incompleta

• La combustión es la quema de hidrocarburos, generalmente en presencia de un oxidante, que suele ser oxígeno..
• Las reacciones de combustión son exotérmicas, liberando energía y calor..
• La combustión completa ocurre cuando hay suficiente oxígeno para agotar completamente todos los reactivos.
• La combustión incompleta se produce cuando no hay suficiente oxígeno como resultado de la producción de humo, y se produce menos energía en comparación con la combustión completa.
• Tanto la combustión completa como la incompleta producen productos que pueden causar problemas.
• La combustión completa produce dióxido de carbono que se suma al calentamiento global, mientras que la combustión incompleta produce monóxido de carbono que es tóxico.
• La combustión incompleta también produce humo que contribuye a la contaminación del aire..
• Las reacciones de combustión son importantes en nuestra vida diaria, incluso en cómo producimos energía en nuestros cuerpos.