Diferencia entre masa atómica y número atómico

Si bien estos dos números comparten puntos en común, revelan información bastante diferente sobre los átomos. Cada uno de estos números son medidas de características específicas de los átomos. Debido a las leyes que dictan los átomos y las partículas que los componen, a menudo se puede suponer correctamente que si uno es más alto en un átomo particular, el otro será más alto en ese átomo. Algunas excepciones pueden aplicar.

Masa atomica

La masa atómica se mide en unidades de masa atómica a menudo denotadas por la abreviatura "amu". Una unidad de masa atómica es igual a 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12. Para indicar que en gramos, una amu es igual a aproximadamente 1.66 × 10-24 gramos. Estos son números bastante pequeños en relación con la mayoría de las mediciones que se realizan en la vida diaria, pero los científicos han desarrollado formas de medir estas cantidades con una precisión constante. La espectrografía de masas es uno de los métodos más comunes utilizados para medir la masa atómica de un átomo..

Gran parte de la masa en un átomo se encuentra en el núcleo del átomo y está en forma de protones y neutrones. Cada una de estas partículas pesa aproximadamente una unidad de masa atómica. El número de masa es el recuento de estas partículas y, por lo tanto, el número de masa está muy cerca de la masa atómica..

Número atómico

El número atómico se refiere al número de protones en el núcleo. A menudo se indica mediante el símbolo Z. El número de electrones en el átomo neutro es igual al número de protones en el núcleo y, por lo tanto, es igual al número atómico del átomo..

Los números atómicos fueron asignados por primera vez alrededor de 1913 por H. G. J. Moseley. Organizó los átomos en un orden basado en la observación de espectros de rayos X y luego numeró los átomos. Los elementos están ordenados en la tabla periódica por su número atómico..

Visión general

Es posible que ya reconozca cuán estrechamente relacionados están estos dos números. Si el número atómico es alto, se puede esperar que la masa atómica también sea alta. Este es un resultado de los protones numerados en el número atómico que representa una fracción de la masa en el núcleo..

Hay una serie de otros números significativos al examinar los átomos. Estos incluyen el peso atómico que está estrechamente relacionado con la masa atómica y fue la base de la ley periódica de Mendeleev..