Diferencia entre EDTA y EGTA

EDTA vs. EGTA

La química puede ser uno de los temas más difíciles para los estudiantes en las escuelas. Parece que la mayoría de los estudiantes han desarrollado un desapego por la materia, sin importar cómo los maestros explican la importancia de la química en muchas industrias y campos. Por otra parte, a los estudiantes no les resultaría difícil apreciar la química si se dieran cuenta de cuánto peso tiene en el avance de varias industrias, especialmente la medicina..

La mayor aplicación de los conocimientos adquiridos a partir de un estudio exhaustivo y la comprensión de los procesos químicos en el campo de la medicina es probablemente los procedimientos que incluyen ácido etilendiaminotetraacético, EDTA y ácido etilenglicol tetraacético o EGTA..

Ambos componentes se utilizan en la flebotomía y en la conservación de muestras de los fluidos corporales de los pacientes. Más a menudo que no, sin embargo, EDTA se utiliza más que EGTA. Esto se debe a su capacidad para unir iones metálicos, que es aplicable en el amortiguamiento de la electroforesis..
Los biólogos dedicados a estudiar el comportamiento del ADN y el ARN a menudo usan EDTA, ya que es más eficaz para evitar que las enzimas del ADN o el ARN se degraden. En teoría, el EDTA "congela" cualquier actividad de la enzima quelatando los iones de magnesio, que se sabe que desencadenan la actividad de las enzimas. El uso de EDTA no afecta la actividad de la enzima, pero generalmente detiene su actividad natural y permite que se determine el requerimiento de iones de calcio.
También se sabe que el EDTA tiene aplicaciones para proporcionar una cura inmediata al envenenamiento por metales. La industria alimentaria también utiliza EDTA como conservante..

EGTA es tan útil como EDTA en la flebotomía. Se sabe que es un agente quelante como EDTA, pero EGTA funciona mediante la unión preferencial a los iones de calcio. La mayoría de los flebotomistas y especialistas utilizan EGTA para quelar iones de calcio en un laboratorio totalmente equipado durante experimentos basados ​​en células..

En general, sin embargo, EDTA y EGTA son por naturaleza dos sustancias similares. Estos dos ácidos están compuestos de ácidos poliamino carboxílicos y parecen ser polvos cristalinos blancos cuando se usan en experimentos de laboratorio. Ambos trabajan uniendo ciertos tipos de moléculas. Mirando a través de su composición química, sus reacciones ante la exposición a ciertas moléculas y sus aplicaciones, sin embargo, pueden dibujar sus diferencias.
El hecho de que EGTA pueda unirse a los iones de calcio contiene más carbono, hidrógeno y oxígeno que el EDTA. EGTA tiene 14 átomos de carbono, 24 átomos de hidrógeno, 10 átomos de oxígeno y 2 átomos de nitrógeno. Esto crea la composición química de EGTA, C14 H24N2O10..

El EDTA, por otro lado, solo contiene 10 átomos de carbono, 16 átomos de hidrógeno, 8 átomos de oxígeno y 2 átomos de nitrógeno, haciendo que su composición química tome la forma de C10 H16N2O8.
Como se mencionó anteriormente, los dos ácidos pueden utilizarse como un agente quelante. No obstante, EDTA y EGTA no se unen de la misma manera. EGTA puede ser más adecuado para ser utilizado con un catión de calcio divalente. Por otra parte, se observa que el EDTA se siente más atraído por un catión de magnesio divalente. Por lo tanto, la utilización de estos dos ácidos dependerá en gran medida de las sustancias en las que se utilizarán para experimentos de laboratorio..

Químicos, flebotomistas y otros científicos también han registrado un punto de ebullición más alto de EGTA en comparación con EDTA. A 769 milímetros de mercurio (mm. De Hg), EGTA hierve a 678 grados centígrados. Con la misma exposición a la presión atmosférica, se ha observado que el EDTA hierve solo a 614.186 grados Celsius.

Luego se deduce que el punto de inflamación de EGTA es más alto que el de EDTA a 363.9 grados Celsius (para EGTA) en comparación con un mero 325.247 grados Celsius (para EDTA). La densidad más alta de EDTA se puede explicar por el punto de ebullición y de inflamación más bajo. El EDTA pesa 1.566 g / cm3, mientras que el EGTA solo toma una masa de 1.433 g / cm3.

Resumen:

1.EGTA y EDTA son agentes quelantes y aparecen como polvos cristalinos blancos.
2.EGTA se siente atraído por los iones de calcio divalentes, mientras que el EDTA se usa para los iones de magnesio divalentes.
3. EDTA tiene más aplicaciones que EGTA.
4.EGTA tiene un punto de ebullición y destellos más alto que el EDTA.
5. EDTA es más denso que EGTA.