Diferencia entre liofilia y liofilia.

Liofilico y liofobo son términos usados ​​para describir los solventes y cómo reaccionan al agua cuando se mezclan. El término "Lyo" significa "solvente" y "Philic" significa "atraer". Lyophobic también se puede dividir en dos términos: "Lyo" y "Fobia", donde "fóbico" significa "odiar". Por lo tanto, las sustancias liofílicas son aquellas que atraen el solvente y se mezclan fácilmente con él para formar una mezcla uniforme, mientras que Lyophobic significa un solvente que no se puede ver con agua y tenderá a separarse..

Definición:

Los disolventes liófilos se refieren a los coloides o disolventes líquidos que se mezclan completamente en agua, mientras que los disolventes liofóbicos se refieren a los disolventes que odian a los líquidos y que, por lo tanto, no se disuelven fácilmente..

Propiedades:

La razón por la cual algunos solventes son liófilos y otros liofóbicos se debe a las cargas presentes en las moléculas que conducen a la atracción o repulsión con las moléculas de agua / solvente. Cuando hay atracción entre las moléculas, se mezclan fácilmente y forman una solución uniforme, mientras que en casos de repulsión, las dos sustancias se separan en entidades separadas..

Preparación:

Una solución liofílica es muy fácil de preparar ya que el soluto se disuelve fácilmente en agua y no necesita ningún estabilizador adicional. Los disolventes liófobos son comparativamente difíciles de preparar, ya que estos disolventes odian el agua; por lo tanto, se deben aplicar diferentes técnicas para crear una mezcla completa. También necesitan estabilizadores adicionales para que el solvente liofóbico permanezca en ese estado..

Estabilidad:

Los solventes liófilos son naturalmente estables ya que hay fuertes fuerzas atractivas entre las moléculas que las mantienen unidas firmemente con el agua. Los disolventes liófobos son comparativamente menos estables, ya que hay menos fuerza de atracción entre las moléculas. Se dice que las fuerzas de atracción intermoleculares son muy débiles en los disolventes liófobos que requieren agentes adicionales como estabilizadores para mantenerlos en estado disuelto en agua..

Cargar

La carga en los solventes que son liofílicos dependerá del pH de la solución y, por lo tanto, puede ser positiva, negativa o neutral, mientras que la carga en el solvente liofóbico puede ser positiva o negativa..

Reversibilidad

Los disolventes liófilos son de naturaleza reversible ya que en la evaporación del agua se formará un residuo que puede transformarse nuevamente en el estado coloidal al agregar agua. En contraste, es una reacción irreversible en el caso de disolventes lypohobic, ya que una vez que el agua se evapora; el residuo dejado atrás no se puede convertir en una solución nuevamente agregando agua.

Electroforesis

Dependiendo de la carga, las moléculas liofílicas pueden migrar al cátodo, ánodo o no moverse en absoluto. En el caso de disolventes liófobos, las moléculas cuando se exponen a la electroforesis, solo se moverán al cátodo o al ánodo..

Solubilidad:

Los disolventes liófilos no se precipitan ni coagulan fácilmente, ya que son muy estables en su estado. Los disolventes liófobos se precipitan o coagulan fácilmente con la adición de algunos electrolitos adecuados. Los disolventes liófobos no son muy estables y, por lo tanto, pueden descomponerse fácilmente.

Naturaleza de la sustancia:

Los disolventes liófilos suelen estar formados por sustancias orgánicas como el almidón, la goma, las proteínas, etc. Los disolventes liófobos suelen estar formados por materiales inorgánicos como los metales, sus sulfuros, etc..

Visibilidad:

Las partículas de los disolventes liófilos se disuelven fácilmente y no son visibles, mientras que las partículas de los disolventes liófobos no son visibles fácilmente, pero se pueden detectar utilizando un microscopio..

Hidratación:

Los disolventes liófilos están hidratados y tienen niveles muy altos de agua, mientras que los disolventes liófobos no se hidratan fácilmente.

Resumen:

Los liofílicos son solventes que aman el agua, mientras que los liofóbicos son solventes que odian el agua y no son fácilmente miscibles con el agua. Los disolventes liófilos se mezclan fácilmente con agua sin ningún tratamiento, mientras que los disolventes liófilos necesitan químicos especiales llamados estabilizadores para que sean miscibles con el agua..