Diferencia entre bromo y cloro

El grupo VIIА del sistema periódico incluye los elementos flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I) y astatina (At). Todos estos elementos se conocen con el nombre genérico de "elementos halógenos" y tienen propiedades químicas no metálicas..

Que es el bromo?

• El bromo (Br) es un elemento químico no metálico del grupo VIIA del sistema periódico, que en condiciones normales es un líquido de color marrón rojizo con un olor altamente irritante..
• El bromo es el número 35 en la tabla periódica y tiene una masa atómica de 79.904.
• Es menos reactivo que el cloro. Sin embargo, en condiciones normales, el bromo participa en múltiples interacciones químicas..
• Una solución acuosa de bromo molecular (2.8%) se llama agua de bromo y se usa en muchas reacciones orgánicas. Generalmente, el bromo es muy bien soluble en solventes orgánicos. A menudo, en los compuestos, exhibe un estado de oxidación -1, pero también puede estar en cualquier estado de oxidación positivo impar (+1, +3, +5, +7).
• En la naturaleza, el bromo se presenta en forma de una mezcla de dos isótopos estables. Se contiene como una impureza en los minerales de cloro halita (NaCl - sal), silvita (KCl), carnalita (hexahidrato de potasio y magnesio), etc. Su contenido en el agua de mar es aproximadamente 1: 660 átomos de cloro..
• El uso de bromo incluye preparaciones farmacéuticas, pesticidas, colorantes, retardantes de llama, etc. En el pasado, el bromuro de potasio se ha utilizado como sedante y anticonvulsivo..

Que es el cloro?

• El cloro (Cl) es un elemento químico no metálico del grupo VIIA del sistema periódico, que en condiciones normales tiene la forma de un gas amarillo verdoso con un olor altamente irritante..
• El cloro es el número 17 en la tabla periódica y tiene una masa atómica de 35.453.
• El cloro es un elemento químico extremadamente activo. En las interacciones químicas, por lo general, parece ser un oxidante fuerte y en sus compuestos químicos suele estar en un estado de oxidación -1. Cuando hay un oxidante más fuerte en la molécula, los átomos de cloro tienen un estado de oxidación positivo. Por ejemplo, en el ácido perclórico, el estado de oxidación de los átomos de cloro alcanza +7. El cloro puede estar presente en todos los estados de oxidación de -1 a +7, excepto +2. 
• En la naturaleza, las fuentes de cloro como una sustancia simple no se conocen hasta el momento y solo se presenta en forma de compuestos químicos o disociados en forma de iones. Los minerales que son una fuente de cloro son halita (NaCl - sal), silvita (KCl), carnalita (hexahidrato de potasio y magnesio), etc. Los mares y océanos contienen aniones de cloro debido a las sales disueltas. Dado que la vida en la Tierra proviene de las mismas aguas saladas, el fluido interno de nuestros organismos también contiene una gran cantidad de iones de cloro..
• El cloro es una materia prima importante en la producción de ácido clorhídrico. Su uso en los hogares es bastante significativo porque es el ingrediente más común de los productos de limpieza bactericidas. Las preparaciones que contienen cloro destruyen todas las bacterias conocidas. En forma de radicales, los átomos de cloro son extremadamente reactivos, lo que los hace fuertes carcinógenos..

Diferencia entre bromo y cloro

Definición

Bromo: El bromo es un elemento químico no metálico del grupo VIIA del sistema periódico, que en condiciones normales es un líquido de color marrón rojizo con un olor altamente irritante..

Cloro: El cloro es un elemento químico no metálico del grupo VIIA del sistema periódico, que en condiciones normales tiene la forma de un gas amarillo verdoso con un olor altamente irritante..

Numero periodico

Bromo: El bromo es el número 35 en la tabla periódica..

Cloro: El cloro es el número 17 en la tabla periódica..

Masa atomica

Bromo: La masa atómica del bromo es 79.904..

Cloro: La masa atómica del cloro es 35.453..

Reactividad

Bromo: El bromo es menos reactivo que el cloro. Sin embargo, en condiciones normales, el bromo participa en múltiples interacciones químicas..

Cloro: El cloro es un elemento químico extremadamente activo..

Estado de oxidación

Bromo: A menudo, en los compuestos químicos, el bromo muestra un estado de oxidación -1, pero también puede estar en cualquier estado de oxidación positivo impar (+1, +3, +5, +7).

Cloro: El cloro puede estar presente en todos los estados de oxidación de -1 a +7, excepto +2. Es un oxidante fuerte y, en su mayoría, los compuestos químicos tienen un estado de oxidación de -1..

Ocurrencia en la naturaleza

Bromo: En la naturaleza, el bromo se presenta en forma de una mezcla de dos isótopos estables. Se contiene como una impureza en los minerales de cloro halita (NaCl - sal), silvita (KCl), carnalita (hexahidrato de potasio y magnesio), etc. Su contenido en el agua de mar es aproximadamente 1: 660 átomos de cloro..

Cloro: En la naturaleza, el cloro solo se presenta en forma de compuestos químicos o disociados en forma de iones. Los minerales que son una fuente de cloro son halita (NaCl - sal), silvita (KCl), carnalita (hexahidrato de potasio y magnesio), etc. El agua de mar contiene aniones de cloro debido a las sales disueltas.

Utilizar

Bromo: El uso de bromo incluye preparaciones farmacéuticas, pesticidas, colorantes, retardantes de llama, desinfección de piscinas, etc. En el pasado, el bromuro de potasio se usaba como sedante y anticonvulsivo..

Cloro: El cloro se usa como materia prima en la producción de ácido clorhídrico, en los hogares como el ingrediente más común de los productos de limpieza bactericidas, para la desinfección de piscinas, etc..

Bromo Vs. Cloro: Tabla comparativa

Resumen de las bromas vs. Cloro

• El bromo es un elemento químico no metálico del grupo VIIA del sistema periódico, que en condiciones normales es un líquido de color marrón rojizo con un olor altamente irritante..
• El cloro es un elemento químico no metálico del grupo VIIA del sistema periódico, que en condiciones normales tiene la forma de un gas amarillo verdoso con un olor altamente irritante..
• El bromo es el número 35 en la tabla periódica y el cloro es el número 17.
• La masa atómica del bromo es 79.904, la masa atómica del cloro es 35.453.
• El bromo es menos reactivo que el cloro. Sin embargo, en condiciones normales, el bromo participa en múltiples interacciones químicas..
• A menudo, en los compuestos químicos, el bromo muestra un estado de oxidación -1, pero también puede estar en cualquier estado de oxidación positivo impar (+1, +3, +5, +7). El cloro puede estar presente en todos los estados de oxidación de -1 a +7, excepto +2.
• En la naturaleza, el bromo se presenta en forma de una mezcla de dos isótopos estables. El cloro solo se presenta en forma de compuestos químicos o disociados en forma de iones.
• El uso de bromo incluye preparaciones farmacéuticas, pesticidas, colorantes, retardantes de llama, desinfección de piscinas, etc. En el pasado, el bromuro de potasio se usaba como sedante y anticonvulsivo. El cloro se usa como materia prima en la producción de ácido clorhídrico, en los hogares como el ingrediente más común de los productos de limpieza bactericidas, para la desinfección de piscinas, etc..